2022高中化学精品同步(含解析)第四章第三节训练全程跟踪新人教版选修4.docx

【创新方案】高中化学 第四章第一节训练全程跟踪 新人教版选修4(时间：60分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括8小题，每题5分，共40分)1相同材质的铁在以下情形下最不易被腐蚀的是()解析：A、B、D均形成原电池使铁腐蚀，而C中铁被均匀的铜镀层保护答案：C2以下现象中，不是由于原电池反响造成的是()A含杂质的锌与盐酸反响比纯锌与盐酸反响速率快B金属在潮湿的空气中易腐蚀C纯铁和盐酸反响，如滴入几滴硫酸铜溶液，那么可加快反响速率D化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏解析：化工厂的空气中含有大量的化学物质，有的容易与铁制品反响，导致钢铁腐蚀答案：D3以下关于金属腐蚀的说法正确的选项是()A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是MnH2O=M(OH)nH2B金属化学腐蚀的实质是MneMn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀解析：金属与接触的化学物质直接发生氧化复原反响的过程为化学腐蚀，金属失去的电子直接转移给氧化剂；金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，在中性或弱酸性环境中，主要发生吸氧腐蚀，电子由金属转移到不活泼的正极材料上被氧化剂得到答案：B4.(2022·泰州高二调研)有关如图装置的表达不正确的选项是()A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反响为：O22H2O4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反响为：Fe2e2OH=Fe(OH)2D这是一个原电池装置解析：这是一个关于铁的吸氧腐蚀的原电池装置，选A.答案：A5以下金属防护的方法不正确的选项是()A对健身器材涂油漆以防止生锈B对某些工具的“机械转动部位选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法来保护船身D自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈解析：“机械转动部位应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活答案：B6如以下列图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()ABC D解析：、实质均为原电池装置中Fe为正极，被保护；、中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性之间的差异比Fe和Sn的差异大，故FeCu原电池中Fe被腐蚀得快；中因铁不纯而发生原电池反响答案：C7(2022·北京高考)以下表达不正确的选项是()A铁外表镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反响：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反响：2Cl2e=Cl2解析：A项，阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响，在铁件外表发生的反响为：Zn22e=Zn，所以铁作阴极B项，船底镶嵌锌块，锌比铁活泼，易失去电子从而抑制钢铁的腐蚀，使船体得到保护，是牺牲阳极的阴极保护法答案：A8(2022·安徽高考)如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，以下有关说法正确的选项是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反响的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱解析：此题考查金属腐蚀与合金组成关系，意在考查考生从图中提取信息解答问题的能力由题知，稀硝酸在铬的含量大于13%时，对FeCr合金的腐蚀性较弱，A不正确；稀硝酸与铁反响产生的是NO，不是NO2，B不正确；从图中曲线的走势来看，腐蚀速率与溶液中H的浓度关系并不大(因为各种情况下H的浓度是一定的)，主要还是取决于Cr的含量答案：D二、非选择题(此题包括5小题，共60分)9(15分)如下列图，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，那么铁钉的腐蚀属于_腐蚀(2)假设试管内的液面上升，那么原溶液呈_性，发生_腐蚀；电极反响为负极：_，正极：_.(3)假设试管内的液面下降，那么原溶液呈_性，发生_腐蚀；电极反响为负极：_，正极：_.解析：根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(铁为负极，碳为正极)、有电解质溶液、形成闭合回路可知，铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀，根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知；试管内的液面上升，说明试管内的压强减小，是由试管内的气体被吸收所致，是铁钉发生吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反响；试管内液面下降，说明试管内气体的压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此可以写出电极反响答案：(1)电化学(2)弱酸性或中吸氧2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH(3)较强的酸析氢Fe2e=Fe22H2e=H210(12分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如以下列图所示：(1)A中反响的离子方程式是_(2)B中Sn极的电极反响式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大“减小或“不变)(3)C中被腐蚀的金属是_，总反响的离子方程式是_，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_解析：铁在不同的情况下腐蚀的速率不同作原电池的负极时易被腐蚀，作原电池的正极时受到保护不被腐蚀答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)H2e=H2增大(3)ZnZn2H=Zn2H2BAC11(9分)取6根铁钉、6支干净的试管及其他材料，按以下列图所示准备试管中放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管的试管底放入硅胶(是一种枯燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和枯燥空气接触；试管中先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再参加一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管中放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管中放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况其中_试管内的铁钉未被腐蚀，从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是_.解析：由于两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀，所以暂未被腐蚀试管尽管具备构成原电池的条件，但Zn比铁活泼，在原电池中作负极，使铁变成离子的反响难以发生，所以铁也暂未被腐蚀引起和促进铁钉被腐蚀的条件是：水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在答案：水、空气、电解质溶液、不活泼金属杂质的存在12(12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝外表颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形导管中枯燥的铁丝外表依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝外表依然光亮试答复以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_(2)仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_决定铁生锈快慢的一个重要因素是_解析：实验现象说明铁丝生锈需同时具备接触水和O2两个条件；实验现象说明铁丝只接触O2，不接触水时不易生锈；实验现象说明空气中O2浓度低，不易使铁丝生锈，因此决定铁丝生锈快慢的一个重要因素是O2的浓度；本实验中铁丝在潮湿氧气中发生锈蚀，而在枯燥氧气中不锈蚀，表示铁丝锈蚀需电解质溶液(水)参与，因此铁丝发生了电化学腐蚀答案：(1)电化学腐蚀(2)球形枯燥管碱石灰(或无水CaCl2)枯燥O2(3)跟氧气和水接触O2浓度13(12分)金属铝易与空气中的氧气发生反响生成一层氧化膜，使铝件有耐腐蚀性，但氧化膜很薄，易被擦破损坏为了增厚氧化膜，人们常将铝和铝的合金作进一步的氧化处理电化学氧化法是将铝件和另一种材料作电极，在特定的电解质溶液中通电电解在铝与电解质溶液的接触面上形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量，从而生成一层较厚的氧化膜请答复以下问题：(1)铝件在电解的过程中作_(填“阴或“阳)极(2)简述氧化膜的形成过程，写出铝件所发生的电极反响式以及形成氧化膜的化学方程式_，_.(3)在海洋工程上，通常用铝合金(AlZnCd)保护海底钢铁设施，其原理如下列图：其中负极发生的电极反响为：_.解析：(1)Al2O3是由单质铝失去电子后生成的，所以铝件应作阳极(2)发生的电极反响为：Al3OH3e=Al(OH)3，生成的Al(OH)3疏松地覆盖在铝件的外表，使电阻增大，温度升高Al(OH)3分解生成Al2O3，反响方程式为：2Al(OH)3=Al2O33H2O，生成的Al2O3沉积在铝件外表，逐渐增厚(3)金属铝作负极，电极反响为Al3e=Al3.答案：(1)阳(2)Al3e3OH=Al(OH)32Al(OH)3Al2O33H2O(3)Al3e=Al3