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    《共价键》同步练习2(新人教选修3).docx

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    《共价键》同步练习2(新人教选修3).docx

    第一节共价键 1.以下有关键的说法错误的选项是A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成s-s键B.s电子与p电子形成s-p键 C.p和p不能形成键 D.HCl分子里含有一个s-p键2.以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl53.以下分子中,只有键而没有键的是 A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CHCH4.氮分子中的化学键是 A.3个键 B.1个键,2个键C.3个键 D.个键,1个键5.对键的认识不正确的选项是 A键不属于共价键,是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键,那么至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同6.以下说法中正确的选项是A.p轨道之间以“肩并肩重叠可形成键 B.p轨道之间以“头对头重叠可形成键C.s和p轨道以“头对头重叠可形成键 D.共价键是两个原子轨道以“头对头重叠形成的7.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道8.:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物AX与Y BX与W CY与Z DY与W9. 以下说法中正确的选项是A双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固D同一分子中,键要比键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同10. 以下共价化合物中,共价键的键能最大的是AHClBHFCHBrDHI11. 以下粒子属于等电子体的是 ACH4和NH4+ BNO和O2CNH2-和H3O+ DHCl和H2O 12. 按共价键的共用电子对理论,不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子,这说明共价键具有。13. 1原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最根本的局部。2键强度键填“>“或“=3键的特征是:以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的电子云。14.1和是衡量共价键稳定性的参数。2键长是形成共价键的两个原子之间的间距。键长越长,键能填“大或“小,键越断裂,化学性质越填“稳定或“不稳定。3键角是描述的重要参数,分子的许多性质都与键角有关。CO2是形分子,键角。H2O是型分子,键角。15. 等电子体是指原子数相同,也相同的微粒。例如: CO和16. 有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,那么:1A、B、C、D的元素名称分别为 、。2AD4分子其中含有的键类型为选填“s-s键、“s-p 键或“p-p键。3D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为 ,属填“离子化合物或“共价化合物。17.某些化学键的键能如下表所示kJ·mol1:键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356 1把1mol Cl2分解为气态原子时,需要填“吸收或“放出 能量 21mol H2 在2mol Cl2中燃烧,放出的热量KJ。3由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是,最不稳定的是,形成的化合物分子中,最稳定的是,最不稳定的是,4在一定条件下,1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反响,放出热量由多到少的是_。ACl2 > Br2 > I2 BI2 > Br2 > Cl25预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热。18. PtCl2NH32可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请答复以下问题:PtCl2NH32是平面正方形结构,还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,淡黄色固体: ,黄绿色固体:3NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反响:NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反响的化学方程式 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是参考答案1.C 2. C 3.AB 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.A 10.B 11.AC12. 饱和性 13. 1键 键 2>3共价键图形不变14. 1 键能键长2 核 小 易不稳定3 分子立体结构 直线 角 105o 。15. 价电子总数N216. 1 碳钠氧氯 。2 s-s键 , s-p 键 3 1s22s22p63s23p6 离子化合物17.1 吸收247KJ 2 1793 H2I2HClHI4 A5 多18. 平面正方形结构ClNH3非极性极性根据相似相溶原理,因为淡黄色固体为非极性分子,所以在水中的溶解度小,而黄绿色固体为极性分子,所以在水中的溶解度大。

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