2022高中化学苏教版必修一专题2第一单元第一课时随堂基础巩固.docx

随堂根底稳固1双选题海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中除了NaCl外，也蕴藏丰富的溴元素和碘元素D从海水中可以得到饱和NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液可制备NaOH解析：A项，海水中的钾元素为化合态，必须经过化学变化才能得到钾单质，B项，海水晒盐只发生物理变化。答案：CD2以下关于电解饱和食盐水过程的说法正确的选项是()A电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B与电源正极相连的电极区有NaOH生成C与电源负极相连的电极上有氯气生成D电解饱和食盐水的过程中Na物质的量减小解析：根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH故B、C错。脱离溶液的只有H2和Cl2，故n(Na)不变，D错；H2和Cl2可制盐酸，故A正确。答案：A3实验室制取氯气有很多途径(用化学方程式表示)，其中实验室最常用的是()A8HClK2Cr2O7=2KClCr2O34H2O3Cl2B16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl28H2O2KCl5Cl2C 4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2D6HClKClO3=KCl3H2O3Cl2解析：实验室最常用MnO2与浓盐酸反响制取Cl2。答案：C4实验室用以下两种方法制取氯气：用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反响；用87 g MnO2与足量浓盐酸反响，假设不考虑HCl的挥发，那么反响后所得氯气的物质的量()A方法比方法多B方法比方法多C两种方法一样多D无法比较解析：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O87 g 4 mol 1 mol假设4 mol HCl完全反响，那么生成1 mol Cl2，在中随着反响的进行，盐酸浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反响，故中参加反响的HCl小于4 mol，产生的Cl2小于1 mol；中87 g MnO2可以完全反响产生1 mol Cl2，故反响后所得Cl2比方法多。答案：B5以下列图表示在没有通风橱的条件下制取纯洁的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。(1)烧杯中盛放的液体是_，其作用是_，水槽中盛放的液体是_。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_；当氯气纯度符合要求时，应_；当氯气收集完毕时，应_。解析：(1)烧杯中的液体应为NaOH溶液，是用来吸收多余的Cl2，以防止Cl2污染空气。Cl2能溶于水，且能与水反响，故不能用排水法收集，由于Cl2不溶于饱和食盐水，且饱和食盐水能吸收Cl2中混有的HCl，故可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，即水槽中的液体是饱和食盐水。(2)刚产生Cl2时，翻开B夹，关闭A夹，目的是排除装置中的空气；过一会之后当氯气纯度符合要求时，翻开A夹，关闭B夹，开始收集Cl2；当氯气收集完毕时，应关闭A夹，翻开B夹，以吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气。答案：(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2饱和食盐水(2)翻开B夹，关闭A夹翻开A夹，关闭B夹关闭A夹，翻开B夹