2022高中化学苏教版必修一专题3第二单元第一课时课时跟踪训练.docx

课时跟踪训练(时间30分钟总分值50分)一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的开展水平。以下列图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价上下D金属的活动性强弱解析：人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。答案：D2工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()A碳复原法B铝热法复原C直接加热法D盐的水溶液与活泼金属置换法解析：冶炼难熔金属通常用铝热法。答案：B3双选题以下关于高炉炼铁的说法正确的选项是()A用铝作复原剂B高炉炼铁可以得到纯铁C加石灰石的目的主要是为了除去SiO2D铁矿石在入炉前要粉碎解析：高炉炼铁时用焦炭作复原剂，A项不正确；高炉炼铁得到的只是含碳量为2%4.5%的生铁，B项不正确。参加的石灰石在高温下分解生成生石灰，继而再与SiO2反响，生成熔点较低的CaSiO3，成为炉渣而除去，C项正确。铁矿石粉碎后可以增大与复原剂的接触面积，使反响充分进行，D项正确。答案：CD4将3.6 g炭粉跟含Fe3O480%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热反响后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6. 72 L，那么气体是()A全部是CO2BCO和CO2各占一半C全部是CODCO、CO2的混合物，其中CO体积占解析：n(C)0.3 mol，n(O)4n(Fe3O4)4×0.4 mol，由于<<1，故生成的气体为CO和CO2的混合物。由原子守恒可知，n(CO)n(CO2)n(C)0.3 mol，n(CO)2n(CO2)n(O)0.4 mol，将两式联立，解得n(CO2)0.1 mol，n(CO)0.2 mol。应选项D正确。答案：D5火法炼铜过程中发生如下反响：3Cu2S3O2=6Cu3SO2。以下说法不正确的选项是()ACu2S都只作复原剂B氧化剂与复原剂的物质的量之比为21C1 mol Cu2S和O2反响生成2 mol Cu，转移电子数的物质的量为6 molD反响消耗3 mol Cu2S时，被O2氧化的硫(S)的物质的量为2 mol解析：由反响可知，Cu2S中，Cu的化合价由10，S的化合价由24，故Cu2S既是氧化剂又是复原剂，A不正确。假设Cu2S为3 mol，那么3 mol Cu2S既是氧化剂又是复原剂，而3 mol O2是氧化剂，故氧化剂与复原剂的物质的量之比为21，B正确。反响中S元素是复原剂，且1 mol S的化合价由24，共转移6 mol电子，C正确。反响消耗3 mol Cu2S时，有3 mol O2反响，O2共获得12 mol电子，而1 mol S被氧化，化合价由24，共失去6 mol电子，故被O2氧化的S为2 mol，D正确。答案：A二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(8分)冶炼金属常用以下几种方法：以C或CO、H2作复原剂复原；电解法；热分解法；铝热反响。现有以下金属：Al、Mg、Cu、Hg，试标明适宜的冶炼方法。Al_；Mg_；Cu_；Hg_。解析：MgCl2MgCl2；2Al2O34Al3O2；CuOCOCuCO2；2HgO2HgO2。答案：7(8分)古代的“药金外观与金相似，常被误认为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合，加热到800 充分反响后，即得到金光闪闪的“药金。(1)“药金的主要成分是_。(2)有关冶炼的化学反响方程式是_。解析：(1)高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭将Cu2O和ZnO复原为金属铜和锌，故“药金的主要成分是铜和锌。(2)有关冶炼的化学方程式为：ZnCO3ZnOCO2，2Cu2OC4CuCO2，2ZnOC2ZnCO2。答案：(1)铜和锌(2)ZnCO3ZnOCO2，2Cu2OC4CuCO2，2ZnOC2ZnCO28(14分)在一定条件下可实现以下列图所示物质之间的变化：请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_；(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反响的离子方程式：_；(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反响，写出该反响的化学方程式：_；(4)每生成1 mol D同时生成_mol E。解析：明矾与过量NaOH溶液反响的实质是Al3与OA的反响，离子方程式为：Al34OH=AlO2H2O。CuCO3·Cu(OH)22CuOCO2H2O，其中G为固体，即G为CuO，F为CO2，在前一个反响的产物中，只有NaAlO2溶液能与CO2反响，故A应为NaAlO2，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，产物中的沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3和H2O，即为B为Al2O3,2Al2O34Al3O2，又知D为固体，故D为Al，E为O2，每生成1 mol Al同时生成 mol O2。在高温下，G和D反响的化学方程式为：3CuO2Al3CuAl2O3。答案：(1)CO2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)3CuO2Al3CuAl2O3(4)