2022高中化学鲁科版必修一第1部分第3章第3节第2课时随堂基础巩固.docx

随堂根底稳固1导致以下现象的主要原因与排放SO2有关的是()A酸雨 B光化学烟雾C臭氧空洞 D温室效应解析：酸雨SO2、NO、NO2；光化学烟雾NO、NO2；臭氧空洞氟氯烃；温室效应CO2。答案：A2以下试剂中能鉴别SO2和CO2的是()A湿润的石蕊试纸B品红溶液C澄清的石灰水 DHCl溶液解析：碳酸和亚硫酸都能使石蕊试纸变红色，A不正确。二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，C不正确。二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反响，D不正确。答案：B3在以下生成二氧化硫的反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反响D亚硫酸钠与稀硫酸反响解析：A项硫在空气中燃烧生成SO2，硫被氧化，浓H2SO4与铜片、木炭共热，都是浓H2SO4被复原为SO2，D项没有化合价变化，不属于氧化复原反响。答案：A4以下表达正确的选项是()A浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能枯燥有较强复原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反响的方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反响中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化解析：A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来枯燥具有复原性和碱性的气体(NH3)。B项，参与反响的浓硫酸全部被复原为SO2，只表示强氧化性。C项，Cu与浓硫酸反响时，浓硫酸浓度降低，当降到一定程度时，变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反响，故产生的SO2缺乏22.4 L。答案：D5(1)硫酸在以下用途或反响中各表现的性质是(用字母填在横线上)。A难挥发性B强酸性C吸水性D脱水性E强氧化性F催化作用浓硫酸可用作气体枯燥剂_往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白_实验室制硝酸_。(反响式为NaNO3H2SO4=HNO3NaHSO4)浓硫酸与铜反响_。浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_。(2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸_。(3)用过量的锌与浓硫酸反响时，可能产生的气体有_，理由是_。(4)如何稀释浓硫酸_。解析：(2)鉴别浓硫酸和稀硫酸可利用其性质差异。如利用浓硫酸的脱水性，分别蘸取两试样在白纸上写字，变黑者为浓硫酸，或利用浓硫酸的强氧化性，分别参加铁片，有气体放出者为稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸(Fe钝化)，或参加Cu片加热，有气体放出者为浓硫酸，无现象者为稀硫酸，或根据浓硫酸溶于水时，放出大量热鉴别，或根据其密度不同称其质量等。(3)锌与浓硫酸反响时放出SO2气体，但随着反响进行浓硫酸浓度减小，锌与稀硫酸反响放出的是H2。(4)稀释浓硫酸时，放出大量的热，为防止暴沸，应将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。答案：(1)CCABBEBD(2)用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑者为浓H2SO4，反之那么为稀H2SO4(其他合理答案也可)(3)SO2和H2浓H2SO4与锌反响放出SO2气体，随着反响的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，锌与稀H2SO4反响放出H2(4)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌