《化学反应的快慢和限度》同步练习6(鲁科版必修2).docx

必修二第二节 化学反响的快慢与限度 课时练习可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 P31 S32 Cl35.5 Fe56时间：45分钟 总分值：100分一、选择题此题包括14小题，每题4分，共56分。每题有1或2个选项符合题意1以下关于化学反响速率的说法正确的选项是 。A化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B化学反响速率为0.8molL-1s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8molL-1C根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进行的快慢D对于任何一个化学反响，反响速率越快，反响现象越明显2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反响生成氮气和二氧化碳。对此反响，以下表达正确的选项是 。A使用催化剂能加快反响速率 B改变压强对反响速率没有影响C减小压强能加快反响速率 D升高温度能加快反响速率3以下说法，你认为正确的选项是 。A如果反响是放热的，那么不需要加热反响既会发生B合成氨反响中使用催化剂，使原来不能发生的反响变成可发生的反响C对于反响2NO2N2O4，当压强不再变化时，就到达化学平衡状态D对于反响2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反响，能生成2体积SO34不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反响N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的以下结果判断，生成氨的速率最快的是 。Av(H2)=0.2molL-1min-1 Bv(N2)=0.2molL-1min-1Cv(N2)=0.02molL-1s-1Dv(H2)=0.04molL-1s-15在恒温、恒容的容器中进行反响H22H正反响为吸热反响，假设反响物的浓度由0.1molL-1降至0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.036molL-1时，所需反响时间为 。A等于10s B等于12s C小于12s D大于12s6一定温度下，反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到达化学平衡状态的标志是 。Ac(N2)c(H2)c(NH3)=132BN2、H2和NH3的质量分数不再改变CN2与H2物质的量之和是NH3物质的量的2倍D单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H27100mL浓度为2molL-1的盐酸与过量锌粒反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是 。A参加适量的6molL-1的盐酸 B将锌粒改为锌粉C参加适量的NaCl溶液 D使反响在较高温度下进行8某温度下，浓度都是1molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反响生成气体Z，反响t min后测得c(X2) =0.4molL-1，c(Y2)=0.8molL-1，生成的c(Z)=0.4molL-1，那么该反响的化学方程式可表示为 。AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY39反响2SO2+O22SO3到达平衡后，再向反响器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于 。A生成的SO3中 BO2和SO3中C剩余的SO3中 DO2、SO2和SO3中10将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反响的最初速率加快的是 。A盐酸浓度不变，用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C增大碳酸钠粉末的用量 D使反响在较高温度下进行11一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。那么以下描述正确的选项是 。A反响开始到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol·L-1·s-1B反响开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C反响开始到10s，Y的转化率为79.0%D反响的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)12将a g块状碳酸钙与足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如以下列图的实线所示，在相同的条件下，将b gab粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反响，那么相应的曲线图中虚线所示表示正确的选项是 。13哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以下有关说法正确的选项是 。A到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3B到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零14压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是 。AH2(g)+I2(g)2HI(g) B3H2(g)+N2(g)2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) DC(s)+CO2(g)2CO(g)二、填空题此题包括2小题，共22分1514分在以下事实中，各是什么因素影响了化学反响速率。1集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：。2黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：。3KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，假设一起投入水中，那么很快生成红色的HgI2：。4熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2那么很快产生气体：。5同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：。6同样大小的石灰石分别与0.1molL-1盐酸和1molL-1盐酸反响，速率不同：。7夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：。168分对在密闭容器中进行的可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以下哪种情况下，说明该反响已经到达化学平衡状态。N2的正反响速率是NH3的逆反响速率的1/2H2的浓度不再变化N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成混合气体的平均摩尔质量保持不变在恒压条件下，混合气体的体积保持不变NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变在恒容条件下，混合气体的压强保持不变三、计算题此题包括2小题，共22分1712分在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，850时发生如下反响： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H01CO和H2O浓度变化如以下列图，那么04min的平均反响速率v(CO)=_ mol·L-1·min-12t高于850时在相同容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反响处于_状态；c1数值_填大于、小于或等于0.08mol·L-1。4min5min这段时间里平衡向逆反响方向移动，可能的原因是_单项选择， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_单项选择。A增加水蒸气 B降低温度C使用催化剂 D增加氢气浓度1810分二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反响进行时，到达平衡NO2浓度约为0.0125 mol·L-1。图中的曲线表示二氧化氮分解反响在前25s内的反响进程。1请计算前20s内氧气的平均生成速率；2假设反响延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反响进程曲线；3假设在反响开始时参加催化剂其他条件都不变，请在图上用虚线画出加催化剂后的反响进程曲线。参考答案一、选择题1-5C AD C C D 6-10B BD C D BD 11-14C C C A二、填空题151光照 2固体外表积3浓度 4催化剂 5反响物本身性质6浓度7温度16三、计算题1710.03 2平衡 > d a1815.5×104mol·L1·s1 2以下列图中所示实线 3以下列图中所示虚线如图提示：1从图像上可以看出，NO2浓度在20s内由0.040 mol·L1变为0.018mol·L1，所以v(NO2)=1.1×10-3mol·L-1·s-1，由方程式2NO22NO+O2可得v(O2)=1/2 v(NO2)=5.5×10-4 mol·L-1·s-1。2从25s到45s，NO2的浓度从0.015mol·L-1减小到0.0125mol·L-1，45s以后，NO2的浓度不再变化。3参加催化剂，反响速率增大，NO2浓度下降较快，但平衡时与不加催化剂时相同。