2022高二化学学案21共价键第2课时键参数等电子体(人教版选修3).docx

2.1 共价键第2课时键参数等电子体学案人教版选修3 目标要求1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。3.知道等电子体、等电子原理的含义。一、键参数1键能(1)定义：键能是指_形成_mol化学键释放的_能量。(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键_，越不容易_。2键长(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的_，因此_决定化学键的键长，_越小，共价键的键长越短。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能_，这说明共价键_，反之亦然。3键角定义：是指_。在多原子分子中键角是一定的，这说明共价键具有_性，因此键角决定着共价分子的_。二、等电子原理1等电子原理是指_相同、_相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是_的。2仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：_、_。1以下说法中正确的选项是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键的键能2根据键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是()A双键的键能等于单键的键能的2倍B双键的键能大于单键的键能的2倍C双键的键能小于单键的键能的2倍D无法确定3以下说法正确的选项是()A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl的键能为431.8kJ·mol1，HBr的键能为366kJ·mol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定4HH键能为436kJ·mol1，HN键能为391kJ·mol1，根据化学方程式N23H22NH3,1molN2与足量H2反响放出的热量为92.4kJ·mol1，那么NN键的键能是()A431kJ·mol1B945.6kJ·mol1C649kJ·mol1D896kJ·mol15依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。CH4COC2ONHN2HNON2参考答案根底落实一、1(1)气态基态原子1最低(2)越稳定被打断或断裂2(1)核间距原子半径原子半径(2)越大越稳定3两个共价键之间的夹角方向空间构型二、1原子总数价电子总数相近2N2和COCO2和N2O课堂练习1A在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中键的重叠程度要大于键的，故键的键能要大于键的键能。2C由于键的键能比键键能小，因此双键中有一个键和一个键，所以双键的键能小于单键键能的2倍。3D键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；HH键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。4B此题与热化学反响方程式有关，NN、HH的断裂需要吸收能量，而NH的形成需要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：Q436 kJ·mol1×3391 kJ·mol1×692.4 kJ·mol1，解得Q945.6 kJ·mol1。5(从左到右)C2H6NOCO2N2O4CO解析通过对CH4和NH的比较可知，由于C的原子序数比N的原子序数小1，所以C原子的电子数与N的电子数相等，因此只要C、N原子数相等且其他元素种类和原子总数相同即符合题意，不要忘了所带的电荷数。如N2H和C2H6。