2022高一化学同步练习221化学反应的快慢(鲁科版必修2).docx

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组双基达标1(2022·绍兴高一质检)在以下过程中，需要加快化学反响速率的是()A钢铁腐蚀B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化解析：在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及延长食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反响速率；工业炼钢应尽量在单位时间内多出钢，所以应加快化学反响速率，故C对。答案：C2某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属的实验时测得铝在与稀硫酸反响，10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L1，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是(双选)()A0.06mol·L1·s1B3.6mol·L1·min1C1.2mol·L1·min1D0.02mol·L1·s1解析：铝与硫酸的反响方程式为2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，在溶液体积不变的情况下，H2SO4的浓度减小了0.6mol·L1，那么v(H2SO4)0.06mol/(L·s)，故vAl2(SO4)3×0.06mol/(L·s)0.02mol/(L·s)1.2mol/(L·min)，应选C、D。答案：CD3(2022·泰安高一质检)反响2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04mol·(L·s)1，那么这段时间为()A0.1sB2.5sC5sD10s解析：SO3的浓度增加了0.4mol/L，那么O2的浓度减小了0.2mol/L，v(O2)c(O2)/t，tc(O2)/v(O2)0.2mol·L1/0.04mol·(L·s)15s。答案：C4当温度不变时，恒容的容器中进行反响2A=B，假设反响物的浓度由0.1mol·L1降到0.06mol·L1需20秒，那么由0.06mol·L1降到0.036mol·L1，所需反响的时间为()A等于10秒B等于12秒C大于12秒D小于12秒解析：浓度由0.1mol·L1降到0.06mol·L1过程中的平均反响速率v(A)0002mol·L1·s1。假设后阶段平均速率不变，所需时间为12s，由于随反响的进行，反响物浓度不断减小，反响速率不断减小，故所需时间大于12s。答案：C5(2022·宣城高一质检)对于在密闭容器中进行的反响CO2CO2，以下有关说法不正确的选项是(双选)()A将炭块磨成粉末在同样条件下可加快反响速率B降低温度会使木炭的燃烧反响速率减慢C增大CO2的浓度可加快反响速率D增加炭的量可以加快反响速率解析：增大固体反响物的外表积、增大反响物浓度、升高温度都可以加快化学反响速率，但增大生成物浓度不能加快反响速率，CO2浓度的增大反而不利于木炭的燃烧；增加固体或纯液体反响物的量，不能改变其浓度，也就不能加快化学反响速率。答案：CD6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，以下各组实验中最先出现浑浊的是()实验反响温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4 H2O V/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mo l·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：影响化学反响速率的因素众多，此题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2，只要抓住浓度越大，温度越高反响速率越大，便可以选出正确答案D。答案：D7反响A(g)B(s)=C(g)H<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，那么生成C的速率(填“加快、“减慢或“不变)：(1)升温_；(2)增大压强_；(3)增大容器容积_；(4)参加A_；(5)参加B_；(6)加催化剂_。解析：记清影响化学反响速率的因素是解答此题的关键。答案：(1)加快(2)加快(3)减慢(4)加快(5)不变(6)加快8.(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如下列图。在反响过程中导致速率变化的因素有_(填序号)：H的浓度镁条的外表积溶液的温度Cl的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析以下问题：Mg和Fe均可以与O2反响，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于_的影响。Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于_的影响。解析：(1)从图中看出反响速率先增大后又减小，增大是因为反响放热，使溶液温度升高；随后降低是随反响进行，H的浓度不断减小。(2)在相同条件下，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，显然是因为Fe的性质不如Mg活泼。纯氧和空气的区别就在于氧气的浓度不同。答案：(1)、(2)物质本身的性质氧气浓度B组能力拔高9高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反响：3Fe(s)4H2O(g)高温,Fe3O4(s)4H2(g)以下条件的改变对反响速率几乎无影响的是(双选)()A增加Fe的量B保持体积不变，充入N2使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D保持压强不变，充入N2使容器体积增大解析：Fe为固态反响物，因此增加Fe的量对反响速率根本无影响；容器体积缩小一半那么压强增大，水蒸气和H2浓度都增加，反响速率增大；体积不变充入N2，体系内总压强增大，但N2不参与反响，体系内H2、H2O(g)浓度并没有改变，因此反响速率不变；充入N2使容器体积增大，总压强虽然不变，但体系内H2、H2O(g)浓度减小，反响速率变小。答案：AB10某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：(1)表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)浓度时间(秒)反应条件30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热几乎不反响几乎不反响几乎不反响几乎不反响无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120请问：该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个，说明该因素对分解速率有何影响_。(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别参加到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：催化剂(MnO2)操作情况观察结果反响完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反响，带火星的木条复燃3.5分钟块状反响较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2分解的化学方程式_。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。解析：从表一可看出，实验探究了浓度、温度和催化剂对反响速率的影响，温度升高时，反响速率加快，加催化剂时，反响速率加快；从表二可看出粉末状MnO2催化效果更好。答案：(1)温度催化剂其他条件不变时，升高温度(或增大浓度)化学反响速率增大或加催化剂化学反响速率增大(任选一个即可)(2)2H2O22H2OO2催化剂的聚集状态或外表积