《元素周期表》学案4(第一课时)(人教版必修2).docx

必修2 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时复习回忆 原子的构成： 原子 看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/C质子1673×10-271007+1602×10-19中子1675×10-2710080电子9109×10-311/1836-1602×10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。总结:思考：原子核的特点一、原子结构一质量数定义 符号： 计算式：质量数A =应用：用质量数表示某种原子 思考：它表示的含义是什么科学探究：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数Z中子数N质子数中子数A相对原子质量F1018998Na1222990Al14269822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化如何改变质量数呢总结和比较：和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。随堂练习：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686二核素和同位素核素：同位素：2、Cl元素有两种天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么三元素的相对原子质量的计算公式：练习1、有以下一些微粒：其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。2、以下各组中属于同位素的是 A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨