2022高中化学苏教版必修一专题1第二单元第三课时课时跟踪训练.docx

课时跟踪训练(时间30分钟总分值50分)一、选择题(此题包括5个小题，每题4分，共20分)1以下溶液中溶质的物质的量浓度最大的是()A4 L 0.5 mol·L1 NaCl 溶液B1 L 0.3 mol·L1H2SO4溶液C5 L 0.4 mol·L1 HCl溶液D 2 L 0.15 mol·L1 NaOH 溶液解析：物质的量浓度与溶液体积无关。答案：A2今有0.1 mol·L1 Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol·L1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为()A111B322C323 D113解析：SO的浓度只与溶质的组成及溶质的浓度有关，与溶液的体积无关。答案：D3配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，以下实验操作对实验结果无影响的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B有少量KOH溶液残留在烧杯中C定容后振荡容量瓶，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线D用托盘天平称量时“左码右物(假设需KOH 5.6 g)解析：A项中溶质溶解后转移到容量瓶中，还要继续加蒸馏水，故原容量瓶中有少量蒸馏水不影响所配溶液的浓度；B项中少量KOH溶液残留在烧杯中，减少了溶质的量，使所配溶液的浓度偏小；C项中定容振荡后发现液面低于刻度线，继续加水，使实际配制的溶液体积超过刻度线所示体积，浓度降低；D项中用托盘天平称量应是“左物右码，天平是一个等臂杠杆，游码是加在右边砝码上的，假设是“左码右物，这就等于将游码加在了物体上，增加了物体的质量，在计算物体质量时应从砝码中减去游码的示数，即实际称取KOH的质量偏小，使所配溶液的浓度偏小。故正确答案为A。答案：A4将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 mol·L1B0.1 mol·L1C0.01 mol·L1D10 mol·L1解析：n(NaOH)0.1 mol。c(NaOH)0.1 mol·L1，溶液浓度与所取体积无关。答案：B5有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，其中铝离子的物质的量浓度为0.4 mol·L1，硫酸根离子的物质的量浓度为0.7 mol·L1，那么此溶液中钾离子的物质的量浓度为()A0.1 mol·L1B0.15 mol·L1C0.2 mol·L1D0.25 mol·L1解析：溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，那么3c(Al3)c(K)2c(SO)，c(K)2×0.7 mol·L13×0.4 mol·L10.2 mol·L1，C正确。答案：C二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(10分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，那么该矿泉水中Mg2的物质的量浓度为_。(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca2的物质的量之比为21，那么KCl与CaCl2的物质的量之比为_，该混合物中CaCl2的质量分数为_，将该混合物溶于一定体积的水中，溶液中K与Cl物质的量浓度之比是_。解析：(1)c(Mg2)1.9×103 mol·L1。(2)n(K)n(Ca2)n(KCl)n(CaCl2)21。故w(CaCl2)×100%42.7%。在相同体积的溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为12。答案：(1)1.9×103 mol·L1(2)2142.7%127(8分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL1，质量分数为36.5%。(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释至200 mL，稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(3)将13 g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反响，求：放出的H2在标准状况下的体积为_。将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成的铜的质量为_(假设氢气在反响中没有损失)。解析：(1)计算溶液中溶质的物质的量浓度。设浓盐酸体积为1 L，n(HCl)11.7 mol，即c(HCl)11.7 mol·L1。(2)稀释溶液过程中，溶质的物质的量不变。005 L×11.7 mol·L10.2 L·c(稀)c(稀)2.925 mol·L12.93 mol·L1。(3)由于Zn2HCl=ZnCl2H265 2×36.513 gm(HCl)m(HCl)14.6 g<0.2 L×2.925 mol·L1×365 g·mol121.4 g，盐酸剩余，锌完全反响，按Zn计算生成的H2。ZnH265 213 gm(H2)m(H2)0.4 g，V(H2)×22.4 L·mol14.48 L。CuOH2CuH2O2 640.4 gm(Cu)m(Cu)12.8 g。答案：(1)11.7 mol·L1(2)2.93 mol·L1(3)4.48 L12.8 g8(12分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体_ g，用质量为23.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在以下列图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格 ab cde砝码大小/g1005020105(3)以下操作对所配溶液的浓度大小有何影响转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大“偏小或“无影响，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。解析：称量23.2 g(烧杯)10.0 g(NaOH固体)共33.2 g的质量，直接可以取砝码20 g10 g，另外移动游码至3.2 g处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一局部溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。答案：(1)500(2)10.0c、dc(3)偏小无影响