2022高一化学学案13《元素周期表的应用》学案(鲁科版必修2).docx

课题名称 第一章 原子结构与元素周期律第三节 元素周期表的应用2课时【预习目标】1、以第3周期元素和A、A族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究、“观察思考，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。【重点难点】同周期同主族元素性质递变规律。【自主预习】一、 认识同周期元素性质的递变规律：1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此根底上未发现的和。2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着的递增而呈现。3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：1 元素原子的失电子能力 = 性 = 性元素单质与水或酸反响置换出氢气越容易，原子的金属性越；元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越。(2) 元素原子的得电子能力 = 性 = 性元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。完成下表填写化学式原子序数11121314151617元素符号氢化物最高价氧化物最高价氧化物对应水化物【活动探究】研究同周期元素性质递变NaMgAl单质与水或酸反响情况与冷水 难与 反响，与 反响与 很难反响与酸反响： 比 容易最高价氧化物对应水化物的碱性结论金属性： > > 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反响越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反响情况气态氢化物的稳定性结论非金属性： > > > 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反响越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。最后以性质及其稳定的元素。二、预测同主族元素的性质元素的性质与元素有着密切的关系。元素在周期表中的位置反映了该元素的特点以及元素的，因此可以根据元素在元素周期表中的位置来它的原子结构和。【活动探究】研究同主族元素的性质1、 卤素A族化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反响情况气态氢化物的稳定性最高负价F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性： > > > 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反响越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。2、 碱金属A族单质与水反响情况单质与氧气反响情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOHNaKRbCs结论金属性： > > > 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反响越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。【随堂小结】同周期、同主族元素性质递变规律原子结构 元素性质同一周期左右同一主族上下核电荷数电子层数最外层电子数 原子半径主要化合价非金属性得电子能力、氧化性金属性失电子能力、复原性1、核电荷数=2、元素的最高正价= 元素的负价=3、无正价【课后练习】1、磷元素位于第3周期A族，1画出磷的原子结构示意图；2磷元素的最高化学价为，其氢化物的化学式为。2、某元素的最高正价与负价的代数和为4，那么元素原子的最外层电子数为 A、4 B、5 C 、6 D、73、以下各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是A、 Na、Mg、Al B、 F、O、N C、 N、O、F D、S、P、Si4、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定C、盐酸酸性比氢硫酸强 D、硫酸酸性比高氯酸弱5、按C、N、O、F的顺序，以下递变规律错误的选项是 A、原子半径逐渐增大 B、元素原子得电子能力逐渐增强C、最高正化合价逐渐增大 D、气态氢化物稳定性逐渐增大6、 铍Be的原子序数为4，以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是A、铍的原子半径大于硼的原子半径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D、单质铍跟冷水反响产生氢气7、同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4， 那么以下判断正确的选项是A、含氧酸的酸性： H3ZO4H2YO4 HXO4B、非金属性：XYZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大8、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，那么化合物的化学式可能是 A、AB2 B、A2B C、AB D、A2B29、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是A、砹是有色固体 B、砹易溶于有机溶剂 C、砹化氢很稳定 D、砹化银不溶于水10、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：1元素名称X、Y、Z；2化合物Z2X2与H2X反响的化学方程式 ；3两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式。【课后回忆、学习心得】默写：试一试 0一 二三BBBBBBB四五六七