《分子结构与性质归纳与整理》同步练习6(人教版选修3).docx

第二章 分子结构与性质 第一卷选择题 共70分一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意)1。键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠而成。那么以下分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠构建而成的是AH2 B.HClC.Cl2D.F22有关乙炔分子中的化学键描述不正确的选项是 A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键3膦PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键4碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离6以下现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A.B.C. D.7、以下说法不正确的选项是 A元素的第一电离能I1是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 C含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。8X、Y元素同周期，且电负性XY，以下说法错误的选项是A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 、第一电离能可能Y小于XC 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。二、选择题(此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。)11在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键12、以下说法不正确的选项是A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同13、以下配合物的配位数不是6的是A、K2CoNCS4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、CuNH34Cl214、Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形15、以下物质不能溶于浓氨水的是A、AgCl B、CuOH2 C、AgOH D、FeOH316.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜外表，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。以下化合物分子中一定既含单键又含双键的是ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O217.有关苯分子中的化学键描述正确的选项是A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键18.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A CO2 H2S B C2H4 CH4C C60 C2H4 NH3 HCl19.三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关表达正确的选项是三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20、关于氢键，以下说法正确的选项是 每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案BBADABACBCAD(AD)CDC(BC)B(CD)C