2022高二化学每课一练31弱电解质的电离(人教版选修4).docx

3.1 弱电解质的电离 每课一练人教版选修41以下说法正确的选项是()A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2以下说法正确的选项是()A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3水溶液中以下电离方程式书写正确的选项是()ACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCODNa2SO4=2NaSO4以下有关弱电解质电离平衡的表达正确的选项是()A到达电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B到达电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质到达电离平衡后，各种离子的浓度相等5有弱酸A和B，当其浓度均为0.01mol·L1时，A中的c(H)约为B中c(H)的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01mol·L1的B酸，三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。那么()Aa1的浓度必大于B的浓度Ba2的浓度必大于B的浓度Ca1的浓度必小于B的浓度Da2的浓度必小于B的浓度6下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10106.8×1041.7×1056.4×106那么0.1mol·L1的以下溶液中，pH最小的是()AHCNBHFCCH3COOHDHNO27可以说明乙酸是弱酸的事实是()A乙酸不能使酚酞溶液变红色B乙酸和Na2CO3反响可放出CO2C乙酸能使紫色石蕊试液变红色D0.1mol·L1的乙酸溶液pH>18在25时，0.1mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×106mol·L1、1.8×104mol·L1、6.2×1010mol·L1、K14.3×107mol·L1和K25.6×1011mol·L1，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO39化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H(溶液)In(溶液)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol·L1的以下各溶液：盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是()ABCD100.1mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加少量CH3COONa11一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的()NaOH(固体) H2OHClCH3COONa(固体)ABCD12在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是()A参加NaOH(s) B参加盐酸C加蒸馏水D升高温度13在25时，用蒸馏水稀释1mol·L1氨水至0.01mol·L1，随溶液的稀释，以下各项中始终保持增大趋势的是()A.B.C.Dc(OH)14在相同温度时，100mL0.01mol·L1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L1的醋酸溶液相比较，以下数据中，前者大于后者的是()H的物质的量电离程度中和时所需氢氧化钠的量醋酸的物质的量ABCD15以下说法正确的选项是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K16.HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，到达平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可参加以下哪种物质(填代号)_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。1725时，50mL0.10mol·L1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，假设分别作如下改变，对上述平衡有何影响(1)参加少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大、“减小或“不变)；(2)参加一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大、“减小或“不变)；(3)参加少量0.10mol·L1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大、“减小或“不变)；(4)参加20mL0.10mol·L1NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大、“减小或“不变)。18将6 gCH3COOH溶于水制1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4×103mol·L1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大、“变小或“不变)。参考答案1D2.C3DCa(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na与HCO；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。4C5.D6B电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大，pH越小。7DA、C项只能说明溶液的酸碱性，而不能比较其相对强弱；B项仅说明乙酸酸性比碳酸强；D项由于0.1 mol·L1的乙酸溶液pH>1，说明乙酸未完全电离，为弱酸。8C相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度就小。9C由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应参加H。在题中给出的试剂中，只有和能提供H。10B此题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧重考查考生分析问题的能力。11D由题意可知，要使反响速率减小，而不改变H2的量，那么要求c(H)减小，而n(H)不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa。12D参加NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但参加NaOH、蒸馏水时c(H)减小，升高温度时c(H)增大。13A一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH)和n(NH)增大，但c(OH)和c(NH)减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。14A15.B16(1)B(2)由于氯水中存在以下平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中，c(Cl)很大，平衡左移解析A、D直接与HClO反响，使c(HClO)减小，C中加HCl，使c(H)增大，抑制了平衡向右移动，使c(HClO)减小；在饱和食盐水中，c(Cl)很大，使平衡Cl2H2OHClHClO左移，从而降低Cl2在水中的溶解度。17(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小解析对于弱电解质的水溶液(以CH3COOHCH3COOH为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数增大的方向)。假设参加冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。180.1mol·L11.99×105mol·L1变大