2022高一化学人教必修1第三章第一节《金属的化学性质》3-1-3.docx

一、选择题1(2022·试题调研)将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于4.6%B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%【答案】C【点拨】n(Na)0.2 mol，根据方程式2Na2H2O=2NaOHH2，0.2 mol Na反响产生0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。根据质量守恒定律，反响后溶液质量等于4.6 g95.4 g0.2 g99.8 g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。2将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反响后析出的铜的质量为()A32 gB6.4 gC0.64 gD3.2 g【答案】C【点拨】n(Fe)0.5 mol，n(CuSO4)0.100 L×0.1 mol/L0.01 mol，由CuSO4Fe=FeSO4Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol。m(Cu)0.01 mol×64 g·mol10.64 g。3(2022·经典习题选萃)在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，那么原混合气体中O2的质量分数是()A36% B54.5%C40% D33.3%【答案】B【点拨】根据2COO2=2CO2,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2可得CONa2O2=Na2CO3，同理可得H2Na2O2=2NaOH，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9 g。4(2022·南充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反响，假设反响后得到的枯燥固体质量比反响前铁粉的质量增加了32 g，那么参加反响的铁粉的物质的量是()A0.5 mol B1 molC1.5 mol D2 mol【答案】C【点拨】3Fe4H2O(g)Fe3O44H2m3 mol 64 gn(Fe) 32 g，解得n(Fe)1.5 mol。5将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反响，待充分反响后取出锌片，冼净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，那么该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A0.5 mol·L1B1 mol·L1C1.5 mol·L1D2 mol·L1【答案】B【点拨】Zn与CuSO4溶液反响时，置换出来的Cu附着在锌片上。ZnCu2=Zn2Cum1 mol 1 gn(Cu2) 0.5 g，解得n(Cu2)0.5 mol，所以c(CuSO4)1 mol·L1。6将等体积的HnRO3和Hn1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐，那么这两种酸的物质的量浓度比是()An:(n1)B1:1C1: (n1) D(n1):n【答案】D【点拨】酸碱中和的本质是：HOH=H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3nNaOH、Hn1RO4(n1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3NaOH、Hn1RO4NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是:(n1):n。7把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，假设m1m2，那么a，b的关系是()Aa>bBa<bCabD无法确定【答案】C【点拨】由于m1m2，所以只需比较反响后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反响后ab。8用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反响，用排水集气法收集产生的气体，那么收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2D小于1.12 L H2【答案】C【点拨】0.1 mol Na与H2O反响能生成标准状况下H21.12 L，生成的NaOH会继续与铝箔反响放出H2。9将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反响后，有2 mol 的电子发生转移，那么参加反响的铝的物质的量为()A. mol B1 molC2 mol D. mol【答案】D【点拨】铝在参加反响时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为 mol。10将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL1，该溶液中溶质质量分数为()A.% B.%C.% D.%【答案】C【点拨】此题既考查了Na与H2O的反响，又考查了Al与NaOH的反响，应注意用关系式来进行计算。由2Na2NaOHH2a moI a moI a/2 mol2Al2NaOH2NaAlO23H2a mol a mol a mol 3a/2 mol得50am(a)×246am所以w(NaAlO2)×100%。二、非选择题11(2022·试题调研)将46 g金属钠和54 g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0 L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：(1)得到的气体在标准状况下的体积。(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。【答案】(1)89.6 L(2)0.4 mol·L1【点拨】n(Na)2 mol，n(Al)2 mol。2Na2H2O=2NaOHH22 mol 2 mol 22.4 L2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H22 mol 2mol 2 mol 67.2 L(1)得到的气体在标准状况下的体积为：224 L67.2 L89.6 L。(2)得到的溶液为NaAlO2溶液，其物质的量浓度为：0.4 mol·L1。12(2022·经典习题选萃)把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L1盐酸中，反响后盐酸的浓度变为4.6 mol·L1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反响中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。【解析】(1)消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 mol·L10.2 L×4.6 mol·L10.08 mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H22 mol 6 molx3x Fe 2HCl =FeCl2H21 mol 2 moly 2y得x0.02 mol，y0.01 mol。【答案】(1)0.08 mol(2)0.02 mol0.01 mol【点拨】解答此题要注意以下三点：(1)应用“n(消耗)n(初始)n(剩余)，计算消耗的n(HCl)；(2)明确有关混合物的计算方法；(3)充分领会该题设问的递进关系。13(2022·经典习题选萃)NaCl(s)H2SO4(浓)=NaHSO4HCl现在117 g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反响。求：(1)产生的HCl在标准状况时的体积为多少(2)将所得HCl气体溶于100 g水中，假设所得盐酸的密度为1.1 g·cm3，那么盐酸的物质的量浓度为多少【答案】(1)4.48 L(2)12.7 mol/L【点拨】(1)设生成HCl的物质的量为xNaCl(s)H2SO4(浓)=NaHSO4HCl585 g 1 mol117 gxx2 molV(HCl)22.4 L·mol1×2 mol44.8(L)(2)c(HCl)n/V2 mol÷(2 mol×36.5 g·mol1100 g)÷(1.1 g·cm3×103 cm3·L1)12.7 mol·L1。过量问题的计算探究物质发生化学反响按着一定量的关系进行，但题中假设给出两个或两个以上反响物的量，解此类题应领先判断谁过量，然后根据缺乏量的物质去求解。1具体步骤(1)写出反响的化学方程式；(2)判断哪一个反响物过量；(3)根据缺乏量的物质求解。2判断反响物过量的方法(1)假设法假设一种反响物完全反响，而另一种反响物未知，把所求得的结果与实际量相比较，假设小于实际值，那么说明假设成立，反之那么说明假设不成立，即该反响物过量。(2)交叉相乘法假设mb>na，那么B过量；假设mbna，二者恰好完全反响；假设mb<na，那么A过量。(3)比例法比较反响物物质的量的比与化学方程中化学计量数的比值的大小。假设<，说明反响物B过量，假设，说明二者恰好完全反响；假设>，说明反响物A过量。(4)极值法根本思路是将与化学反响相关的区间性数值取其极大值或极小值，用以判断有反响物过量，适用于混合物的计算。例把6.5 g锌参加到50 g 20%的稀硫酸中，可产生标准状况下的氢气多少升【解析】此题将反响中两种反响物的量都已给出，那么应先通过计算判断两种反响物是否恰好完全反响。如果不是恰好完全反响，应判断哪种物质有剩余，然后根据完全反响的量来计算。设6.5 g锌完全反响需要H2SO4的质量为x，那么有ZnH2SO4=ZnSO4H265 9865 gxx9.8 g因为9.8 g<50 g×20%10 g，所以H2SO4过量，应按锌来计算。ZnH2SO4=ZnSO4H265 g22.4 L65 gV(H2)V(H2)2.24 L【答案】2.24 L