312《电离平衡》教案(旧人教第二册).docx

312 电离平衡第二课时教学目标1知识目标1常识性了解电离平衡常数概念。3了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。2能力和方法目标1用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反响能否进行的能力。2通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。教学重点和难点教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。教学过程见ppt文件。课堂练习：1与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度相同的溶液是 。A100 mL 1 mol·L-1的氨水 B200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液C50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4溶液 D200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3溶液2有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反响如下：NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3比较HR和HR/酸性的强弱，正确的选项是。AHR较弱BHR/较弱C两者相差不大D无法比较3某二元酸简写为H2A溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A = H+HA- HA-H+ + A2-测得25时0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，那么该条件下，HA-离子的电离度是。A1% B9.1% C10% D20%4 20时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步：H2S H+ + HS- 第二步：HS-S2-+H+假设要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是 。A参加适量氢氧化钠固体B参加适量水C通入适量二氧化硫 D参加适量硫酸铜固体5在RNH2·H2O RNH3+OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度及c(OH-)都增大，可采取的措施是 。A通入氯化氢B加少量氢氧化钠固体 C加水 D升温6关于弱电解质的电离度的表达：值随温度升高而增大；与溶液的浓度无关；在相同条件下，的大小表示的弱电解质的相对强弱；值增大，相应的离子数目随之增大；值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的选项是 。A B C D7某二元酸简写为H2A溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+HA- HA- H+ + A2-相同浓度时的电离度(H2A)>(HA-)。设有以下四种溶液：A0.01mol/L的H2A溶液B0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液D0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此，填写以下空白填代号：1c(H+)最大的是_，最小的是_。2c(H2A)最大的是_，最小的是_。3c(A2-)最大的是_，最小的是_。8氢硫酸溶液里存在着以下平衡：H2SH+HS-，HS-H+S2-。1当向其中参加硫酸铜溶液时，电离平衡向_移动；H+浓度_；S2-浓度_。2当向其参加氢氧化钠固体时，电离平衡向_移动；H+浓度_；S2-浓度_。3假设将溶液加热至沸腾，H2S浓度_。4假设要增大溶液中S2-，最好参加_。课堂练习答案1D，2B，3C，4BC，5D，6B。71A，D。2C，D。3D，A。81右；增大；减小。2右；减小；增大。3减小。4氢氧化钠。