2022高一化学学案23第2课时(无答案很实用)(鲁科版必修2).docx

总课时数17科目高一 化学使用时间主备人孙文涛使用人课题名称第二章 第三节 化学反响的利用 第二课时一、学习目标：1、掌握原电池的工作原理。2、多角度体会化学科学与人类文明和社会开展的密切关系。二、重点、难点1、掌握原电池工作原理2、了解常见的电池类型三、自主学习1、物质发生化学反响的实质，当生成的新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反响会。2、能加热食物，能焊接钢轨，都是因为这些化学反响过程产生的能量以的形式释放出来，属于反响。还有一些化学反响需要不断吸收热能来维持反响的进行，属于反响。3、 当把铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于金属锌比金属铜，锌原子容易失去或得到电子被成Zn2+进入溶液，溶液中的H+从铜片上得到的电子被形成氢原子，氢原子再结合成从铜片上逸出。这样，在连接锌片和铜片的导线中做定向移动，形成电流。可见，原电池是利用反响将转化成的装置。4、锌锰电池属于，而汽车用的铅蓄电池以及 用的镍氢电池和锂离子电池属于。燃料电池由于具有等 优点而应用于航天和军事领域。四、典型例题1、请同学们观察教材50页“即热饭盒结构示意图，从能量转化的角度说明其中的道理。2、.请同学们回忆铝热反响原理，并解释铁路工人经常利用铝热剂来焊接铁轨的原因。以上两点就是化学能转化为能的实际应用。3、原电池的工作原理（1） 工作原理 观察教材P51原电池工作原理图，其中发生的现象。解释原因并从中得出结论：原电池是利用反响将能转化为能的装置。（2） 电极反响 尝试用氧化复原的知识分析锌片、铜片上发生反响的情况。 正极：电子，发生反响，电子由外电路流入。 负极：电子，发生反响，电子由负极流出到外电路再流向正极。4、阅读教材P51追根寻源，了解铜片在原电池中的作用。本卷须知： 原电池构成条件： 电解质溶液构成电路或参加反响 形成闭合回路两电极接触或用导线连接 做正负电极的两种材料阅读有关内容了解：1目前市场上的几种电池微小原电池普通锌锰电池 干电池铅蓄电池蓄电池二次电池氢氧燃料电池2化学能与光能之间的转化五、稳固练习1、以下关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关表达，错误的选项是( )A.锌为负极，锌发生氧化反响B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C.负极发生复原反响，正极发生氧化反响D.外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极2、以下各图所示装置属于原电池的是 3、将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是 A.增加6.5g B.减少6.5g C. 减少5.6g D. 增加6.4g4、实验室制备氢气时，最好采用 A.纯锌与稀硫酸反响 B.纯锌与浓硫酸反响C.纯锌与稀盐酸反响 D.粗锌与稀硫酸反响5、有A、B、C、D四块金属片进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反响。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A六、小结反思