2022高考化学苏教版总复习课时检测63电能转化为化学苏教版能金属的腐蚀及防护.docx

题组一电解原理1(2022年高考安徽卷)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下列图，电解总反响为：2CuH2OCu2OH2。以下说法正确的选项是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生复原反响C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成解析：选A。从反响中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反响，另一电极(石墨)作阴极，发生复原反响：2H2O2e=H22OH，相应的CuCu2O，转移0.1 mol电子，生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。2500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，以下说法正确的选项是(双选)()A原混合溶液中c(K)为2 mol·L1高考资源网B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 mol·L1高考资源网KS5U.COM解析：选AB。该溶液用石墨作电极电解，阳极反响为：4OH4e=2H2OO2，生成1 mol氧气失去4 mol电子，阴极反响先为：Cu22e=Cu，后为：2H2e=H2，生成1 mol氢气得2 mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2得2 mol电子生成1 mol铜，原溶液中c(Cu2)2 mol·L1，由电荷守恒式c(K)2c(Cu2)c(NO)得c(K)为2 mol·L1。电解后c(H)应为4 mol·L1Cu(NO3)2水解的c(H)忽略不计。题组二电解原理的应用高考资源网3(2022年高考海南卷)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是(双选)()A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生复原反响C粗铜连接电源负极，其电极反响是CuCu22eD电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：选BD。此题考查了电解原理的应用。电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，连接电源的正极，A、C错；电解时阴极上铜离子得电子发生复原反响，B正确；由于Ag、Pt等金属在电极上不能失电子，故沉积到阳极底部，形成阳极泥，D正确。4(2022年苏北四市高三联考)以下列图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置。用该装置进行实验，反响开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。以下说法正确的选项是(双选)()AA处通入的气体为CH4，B处通入的气体为O2B电池内部K向b极移动，OH向a极移动C图1装置中发生的总反响为CH42O2=CO22H2OD图1、图2中电解质溶液的pH均增大解析：选AB。x电极附近出现白色沉淀，那么x极为阴极，a极为负极，故A处通入的气体为CH4，b极为燃料电池正极，故B处通入的气体为O2，A项正确；B项，K向正极移动，OH向负极移动正确；C项，图1装置中发生的总反响为CH42O22OH=CO3H2O，C项错；D项，图1中，OH参与反响，pH减小，此项错误。5(2022年无锡市高三模拟) 利用如下列图装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。以下说法中正确的选项是()A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属解析：选D。Y极与电源负极相连，所以Y为阴极，H在这一极放电生成H2，破坏了水的电离平衡，使OH浓度增大，碱性增强，即在这一极附近生成了NaOH，A错；电解精炼铜时，应用粗铜做阳极，纯铜做阴极，B错；电镀时，应用镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，C错。