《同步课堂》高中化学人教版选修四第三章检测发现闯关.docx

(时间：90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的选项是()ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2解析：在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的局部完全电离，是强电解质。NaOH、CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。答案：D2以下关于电解质电离的表达中，正确的选项是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的局部全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质ABCD解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反响生成了NH3·H2O, NH3·H2O电离出NH、OH，而NH3本身不能电离，所以NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。答案：D3(2022·四川高考)25时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()解析：此题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，那么由H2O电离出的c(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，那么由H2O电离出的答案：A4.(2022·安徽高考)室温下，将1.000 mol·L1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如下列图。以下有关说法正确的选项是()Aa点由水电离出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb点：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析：此题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol·L1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH)<1 mol·L1，水电离出的c(H)>1.0×1014 mol·L1，A项错误；b点处，参加盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于参加的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。答案：C5以下事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反响0.1 mol·L1HNO2溶液的pH2.1ABCD解析：25°C时NaNO2溶液pH7，说明NO水解，那么HNO2为弱酸，符合。溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。HNO2不与Na2SO4反响，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。说明HNO2未完全电离，那么HNO2是弱电解质。答案：C6在一支25 mL的酸式滴定管中参加0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，那么所需NaOH溶液的体积()A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：假设要正确解答此题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如下列图：滴定管最下部无刻度线，假设刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。答案：A7从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的选项是()A升高温度平衡向正方向移动B参加盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C参加NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D参加NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色解析：电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A对；参加盐酸，那么平衡逆向移动，溶液显红色，B对；参加NaOH，与H反响，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C对，参加NaHSO4溶液，NaHSO4=NaHSO，电离平衡逆向移动，D错。答案：D8双选题以下有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的选项是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D在有AgCl沉淀生成的溶液中参加NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变解析：在AgCl沉淀的溶解平衡中，v溶解v沉淀，故A对；难溶电解质的溶解度不可能为0，故B错；一般升高温度促进难溶电解质溶解，但Ca(OH)2等特例除外，故C对；参加NaCl固体，c(Cl)增大，溶解平衡左移，AgCl溶解的量减少，故D错。答案：AC925时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度解析：0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确。答案：C10PbI2的Ksp7.0×109，将7.5×103mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合，那么生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A8.4×104B5.6×104C4.2×104D2.8×104解析：设生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为c，由于KI溶液和Pb(NO3)2溶液按21的体积比混合，即×(×7.5×103)27.0×109，解得c8.4×104mol/L。答案：A11用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如下列图，那么原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反响后溶液的大致体积是()A1.0 mol/L,20 mLB0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL解析：滴定前稀H2SO4的pH0，c(H)1 mol/L，那么c(H2SO4)0.5 mol/L，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算硫酸溶液体积为40 mL。答案：C12将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再参加足量浓AgNO3溶液，发生的反响为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与过量的Ag结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以以AgCl沉淀为主。答案：C13由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，那么()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH 酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析：由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HCAOH>HDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。答案：A14双选题以下溶液常温下能跟镁反响生成H2的是()ANaOH(aq) BNaHCO3(aq)CNH4Cl(aq) DNaHSO3(aq)解析：酸性溶液才能跟镁反响生成H2，首先排除A。NaHCO3溶液显碱性，B也被排除。NH4Cl水解，溶液显酸性可与Mg反响放出H2；NaHSO3溶液中存在着HSO的电离和水解，电离大于水解，溶液显酸性，可与Mg作用产生H2。答案：CD1525时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10172.5×10221.8×10106.3×10506.8×1061.8×1011根据上表数据，判断以下化学方程式不正确的选项是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于发生复分解反响时生成溶解度更小的物质，故C不正确。答案：C16(2022·济南模拟)对以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的选项是()A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)解析：A项，c(NH)>c(SO)；B项，根据物料守恒，c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；C项，根据电荷守恒，推知c(Na)c(H)c(A)c(Cl)c(OH)；D项，根据物料守恒，推知c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)。答案：D二、非选择题(此题包括6小题，共52分)17(8分)室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，答复以下问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大，“减小或“不变)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析：(1)HA电离出的c(H)0.1×0.1% mol/L1×104 mol/L；(2)电离平衡常数K1×107；(3)因HA的电离是吸热过程，升高温度c(H)、c(A)均增大，那么K增大；(4)c(H)HA1×104 mol/L，c(H)水c(OH)1×1010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水106。答案：(1)1.0×104 mol/L(2)1×107(3)增大(4)10618(8分)(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。那么：B是_溶液，C是_。(2)常温下假设B溶液中c(OH)与C溶液中c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，那么pHbpHc_(填某个数)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)常温下假设CH3COONa溶液中c(OH)与盐酸溶液中的c(H)相同，那么有pHb14lgc(H)，C溶液pHclgc(H)，那么pHbpHc14。答案：(1)CH3COONa盐酸(2)1419(8分)现有常温下的0.1 mol·L1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_。(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验证明该同学的观点是否正确_。解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液的酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度。答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴参加氯化钙溶液直至过量，假设溶液红色逐渐变浅直至消失，那么说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L1纯碱溶液的pH，假设pH<12，那么该同学的观点正确；假设pH>12，那么该同学的观点不正确20(8分)(2022·河北二模)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试答复以下问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸、“碱或“中)性，理由是_。(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中参加0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的选项是_(填写字母)。A溶液pH7B水的离子积Kwc2(OH)CV10Dc(K)<c(Na)解析：(1)由于H2A的第一步电离完全，所以在NaHA溶液中，HA不能发生水解，只能电离产生H，那么NaHA溶液呈酸性。(2)选项A，该反响不一定是在25下进行的，所以反响后溶液pH7时，溶液不一定呈中性。选项B，Kwc(H)·c(OH)，因c(H)c(OH)，故Kwc2(OH)。选项C，V10说明NaHA与KOH刚好完全反响，生成的A2水解导致溶液呈碱性。选项D，由于A2水解导致溶液呈碱性，而NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，那么NaHA需过量，故c(Na)>c(K)。答案：(1)酸HA只电离不水解(2)BD21(10分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，那么其关系是_(用“>、“<或“表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别参加足量的锌粉，反响开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，那么其关系是_；反响过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，那么其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，那么其关系是_。解析：(1)硫酸、HCl均为强电解质，完全电离，H2SO4是二元酸，所以pH2的硫酸溶液浓度应为盐酸浓度的。CH3COOH是弱电解质，未完全电离出H，所以pH2的三种酸中，CH3COOH溶液的浓度最大。(2)与Zn反响刚开始c(H)相同，反响速率也相同。随反响进行，醋酸会进一步电离出H，所以反响过程中CH3COOH产生H2的速率快。(3)CH3COOH溶液浓度大，那么中和碱的能力最强，需要体积最小。答案：(1)c12c2<c3(2)a1a2a3b3>b1b2(3)V1V2>V322(10分)某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO、SO、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅消耗燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期去除锅炉水垢。局部物质20时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度/(g/100 g H2O)9.0×1041.5×1031.0×1021.7×1012.1×10126.7(1) 请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_。(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要参加试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_(填序号)。A食醋B氯化钡C碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字表达)_。(2) 除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_。解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2。(2)水垢中含有的CaSO4不溶于酸，因CaCO3的溶解度小于CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠。(3)锅炉水垢中除含有CaSO4、Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO3、MgCO3等物质。答案：(1)Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3