2022高考化学同步练习2-3-1(人教版必修二).docx

第2章 第3节 第1课时课后强化训练一、选择题1以下关于化学反响速率的说法正确的选项是()A化学反响速率可用某时刻生成物的质量增加来表示B在同一反响中，用各种物质表示的化学反响速率的大小相等C化学反响速率指单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加D假设反响现象在短时间内出现，那么反响速率快，假设无明显现象，那么反响速率慢【答案】C2(2022湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试化学卷，23)对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反响，采取以下措施能使反响速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒()ABCD【答案】B3以下措施中肯定能使化学反响速率增大的是()A增大反响物的量B增大压强C升高温度 D使用催化剂【解析】增大反响物的量不一定改变反响物的浓度(如参加的是某种固体反响物)，反响速率不一定增大，故A不正确；增大压强的方法有很多，如缩小容器体积、充入气体等，此时，气体的浓度可能改变，也可能不改变，不能说增大压强反响速率一定增大，故B不正确；无论是吸热反响还是放热反响，升高温度都会加快反响速率；故C正确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，故催化剂不一定增大反响速率，故D不正确。【答案】C4向100mL2mol·L1稀硫酸中参加过量的锌粉，在一定温度下发生反响，为了减缓反响速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的()A硫酸钾溶液B氢氧化钠(固体)C碳酸钠(固体) D水【解析】此反响的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，因为锌是固体，要在一定温度下减缓反响速率，应该采用降低浓度的方法。降低H浓度的方法有两种：一种是参加一种能与H反响的物质，如参加碳酸钠(固体)，由于碳酸钠与H反响生成二氧化碳气体，使H浓度降低，反响速率减慢，但由于消耗H，从而使产生H2的总量减少，不符合题意；另一种方法是加水稀释，既可以降低H浓度，使反响速率减慢，又不改变H的总量，使产生氢气的总量保持不变；参加硫酸钾溶液与参加水的作用是相同的。【答案】A、D【点拨】此题考查了影响化学反响速率的外界因素。影响化学反响速率的主要因素是反响物的性质(内因)，对确定的化学反响来说，浓度、温度、压强、催化剂、反响物接触面积的大小也会对反响速率产生影响。解答此类题目时，应结合外界条件对反响速率的影响、各因素的适用范围及本卷须知等，对具体问题作出分析和解答。5以下各组反响(表中物质均为反响物)，在反响刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)mol酸的浓度及体积反响温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60BMg0.13mol/L盐酸10m60CFe0.13mol/L盐酸10mL60DMg0.13mol/L硫酸10mL60【解析】影响反响速率的内因是反响物的性质，外因是条件，所以C项速率最小。A项中Mg与HNO3不会产生氢气，B、D两项中只比较c(H)即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的c(H)大于盐酸，D项符合题意。【答案】D【点拨】比较反响速率的大小，首先看反响物本身，即决定化学反响速率大小的根本因素，然后再看外部条件，如温度、浓度、催化剂、反响物状态等，在这几种因素中对反响速率影响最大的是催化剂，其次是温度。6以下说法中正确的选项是()A升高温度只能加快吸热反响速率B对于任何反响，增大压强都可加快反响速率C使用正催化剂只加快正反响速率D催化剂可以改变反响速率【解析】掌握每一种外界因素对化学反响速率是如何影响的，就不难解出答案。此题考查对影响化学反响速率因素的理解。温度升高不管对放热反响还是吸热反响，反响速率都是增大的，只是增大的倍数不同，吸热反响增大的倍数多，放热反响增大的倍数少。压强对于有气体参加的反响速率的改变，实质上是指对容器体积的改变而引起参加反响的气体浓度变化所致。在可逆反响中，催化剂可同等程度地改变(加快或减慢)正、逆反响速率【答案】D【点拨】此题考查了影响反响速率的因素，应注意各因素的适用范围及本卷须知。正催化剂是指能加快反响速率的催化剂；负催化剂是指能减慢反响速率的催化剂。对可逆反响来说，催化剂对正、逆反响速率的影响是完全一致的。7在室温时，同种规格的铝片分别与以下物质混合，生成氢气的速率最大的是()A0.1mol·L1盐酸15mLB0.2mol·L1盐酸12mLC0.15mol·L1硫酸8mLD18mol·L1硫酸15mL【解析】化学反响速率决定于反响物的浓度，而不是反响物的物质的量，所以此题的解答与题给的体积数据无关，D选项为浓硫酸，铝常温时在浓硫酸中被钝化，不会生成氢气；A、B、C三选项的反响离子方程式均匀：2Al6H=2Al33H2，其中C选项中c(H)最大，根据浓度对反响速率的影响规律，反响速率也最快。【答案】C8把以下四种X溶液，分别参加四个盛有10mL2mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸能缓慢地进行反响。其中反响速率最大的是()A20mL3mol·L1的X溶液B20mL2mol·L1的X溶液C10mL4mol·L1的X溶液D10mL2mol·L1的X溶液【解析】由题意可知，四种情况盐酸的量相同，那么起始时X的浓度最大者反响速率最大，由于四种情况溶液的体积均为50mL，所以参加的X的物质的量最大者，浓度即为最大，无需计算，观察即得：n(X)A>n(X)Bn(X)C>n(X)D。【答案】A9NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反响，生成N2和CO2，对此反响的以下表达中正确的选项是()A使用催化剂不能加快反响速率B降低压强能加快反响速率C升高温度能加快反响速率D改变压强对反响速率无影响【解析】根据外界条件对反响速率的影响来分析：使用催化剂一般能加快反响速率；对气体反响来说，压强的改变对反响速率有影响，增大压强会加快反响速率，减小压强会减慢反响速率；升高温度会加快反响速率，降低温度会减慢反响速率，据此可判断选项A、B、D说法错误，选项C说法正确。【答案】C10(浙江温州十校联合体20222022学年度高一下学期期中联考)为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的选项是()A将铜片放入稀硫酸中，无现象。假设再向所得溶液中参加硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成。B将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反响，前者速率大于后者C两支试管中分别参加相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反响时，粉状的反响速率快【答案】A二、非选择题11化学反响2ABC，在20时A的反响速率为a。在其他条件不变时，温度每升高10化学反响速率变为原来的3倍，假设温度升高到50，A的反响速率为_。【解析】据公式3解题。【答案】27a12以下事实中，各是什么原因影响了化学反响速率将原因写在每题后面的横线上。(1)集气瓶中盛有Cl2和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条时瓶内发生爆炸_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，假设一起投入水中，那么很快生成红色的HgI2_；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体_；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生的气体有快有慢_；(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L盐酸和1mol/L盐酸中反响的速率不同_；(7)夏天的食品变质快，而冬天的食品不易发生该现象_。【解析】从影响化学反响速率的各种因素(内因：反响物的本质；外因：浓度、温度、固体反响物的外表积、反响物的状态、催化剂等等)入手，结合已有的化学知识进行分析，就容易找到答案。【答案】(1)光照(2)固体外表积的大小(3)状态不同，晶体溶于水时高度分散，反响物接触面积增大(4)催化剂(5)反响物的本质不同(6)溶液浓度不同(7)温度不同13将化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反响2A(g)B(g)nC(g)，反响到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反响速率v(C)1.2mol/(L·min)。(1)求化学方程式中的计量数n的值；(2)以B的浓度变化表示该反响的平均速率。【解析】(1)2A(g)B(g)nC(g)反响开始时的浓度003min末时的浓度1.6mol/L那么v(A)0.8mol/(L·min)。根据“同一反响中各物质的反响速率之比等于反响方程式中各物质的化学计量数之比有：v(A)v(C)2n，08mol/(L·min)1.2mol/(L·min)2n，n3。(2)由v(A)v(B)2：1那么v(B)×v(A)×0.8mol/(L·min)0.4mol/(L·min)。【答案】(1)3(2)0.4mol/(L·min)【点拨】分清起始状态和3min末的状态，正确计算出物质A的浓度变化量(或物质的最变化量)是解答此题的关键。14某一化学反响，假设温度每升高10，反响速率提高到原来的3倍，如果在20时，该反响的速率为0.2mol/ (L·s)，将温度升到60进行该反响，其反响速率应为多少【解析】由20升温到60，增加了4个10，因此60时的反响速率应为20时反响速率的34倍，那么60时的反响速率为02mol/(L·s)×3416.2mol/(L·s)【答案】反响速率为16.2mol/(L·s)15在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反响开始时，氮气的浓度为2mol·L1，氢气的浓度为5mol·L1，反响开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol·L1。这2min内氮气的平均反响速率是多少氢气和氨气的平均反响速率各是多少【解析】N23H22NH3起始浓度(mol·L1)250两分钟后浓度(mol·L1)1.84.40.4变化浓度(mol·L1)0.20.60.4用氮气浓度变化表示的反响速率是：v(N2)0.1mol·L1·min1用氢气和氨气浓度变化表示的反响速率分别是：v(H2)0.3mol·L1·min1v(NH3)0.2mol·L1·min1【答案】N2的平均反响速率为0.1mol·L1·min1，H2和NH3的平均反响速率分别为0.3mol·L1·min1,0.2mol·L1·min116将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)B(g)=XC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反响速率为0.1mol/(L·min)。求：(1)此时A的浓度及反响开始前投入容器中A，B的物质的量。(2)B的平均反响速率。(3)X的值是多少【解析】设A、B起始物质的量为amol。n(C)0.1mol/(L·min)×2L×5min1mol3A(g)B(g)=XC(g)2D(g)起始量(mol)aa00变化量(mol)1.50.510.5×25min后的量a1.5a0.5 11，即a3。5min后c(A)mol/L0.75mol/L又因C，D变化的物质的量相等，故X2，v(B)v(C)0.05mol/(L·min)。【答案】(1)此时A的浓度为0.75mol/L，反响开始前投入容器中A，B的物质的量为3mol。(2)B的平均反响速率为0.05mol/(L·min)。(3)X的值是2。【点拨】在计算化学反响速率时要注意，如果知道化学反响方程中一种物质的速率，使可根据各物质的反响速率之比等于它们在化学反响方程式中的化学计量数之比，直接算得其他物质的反响速率，这样计算会很方便。