41《原电池》同步练习(1)新人教选修4.docx

第四章 电化学根底第一节原电池(1)班级姓名学号1以下关于原电池的表达中，正确的选项是 A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反响C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D. 电子从负极流向正极2以下关于原电池的表达正确的选项是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，以下说法中正确的选项是 ( )A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少D. 电解液的PH保持不变4一个原电池的总反响的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反响的原电池的正确组成是 ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，以下说法正确的选项是 A. Mg片作负极，电极反响：Mg2eMg2+B. Al片作负极，电极反响：Al4OH3eAlO22H2OC. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D. Mg片上有气泡产生6以下事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反响时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE8原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生氧化反响，其正极总是电子发生反响。9从能量转化角度看，原电池是一种由_的装置例如由银锌组成的原电池，银为_极，发生_反响，电子从_极流向_极10近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反响式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：1原电池的负极是_；2工作时原电池的两极反响：A负极_ ；B正极_ ；3工作时原电池正极附近pH_增大，减小，不变11以下事实不能用电化学理论解释的是_轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 铝片不用特殊方法保存常温下铝跟稀硫酸快速反响，跟浓硫酸几乎不反响12如以下列图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。1中反响的离子方程式为，2中的电极反响：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH填增大、减小或不变，3中被腐蚀的金属是、其电极反响式为。比较1、2、3中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是第一节原电池(1)1、BD 2、B 3、C 4、D 5、BD 6、B 7、D8、活泼、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、复原9化学能转变为电能；正；复原；锌，银101Al，2Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-3增大1112(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2(3) 2 1 3