2022高二化学每课一练23《化学平衡》第3课时化学平衡常数(人教版选修4).docx

2.3 化学平衡第3课时化学平衡常数 每课一练人教版选修41关于平衡常数K，以下说法中正确的选项是()AK越大，反响速率越大B对任一给定的可逆反响，温度升高，K值增大C对可逆反响，K值越大，反响物的转化率越高D参加催化剂或增大反响物浓度，K值将增大2关于化学平衡常数的表达中，正确的选项是()A只与化学反响本身和温度有关B只与反响的温度有关C与化学反响本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反响本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数32000K时，反响CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，那么相同温度下反响2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A.BK2 C.D.4在相同的温度下，反响：N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K3.84×1031；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K3.10×1026 L·mol1。那么在该温度下，两个化学反响的反响程度之间的关系为()A>B<CD不能确定5将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)到达平衡时，c(H2)0.5mol·L1，c(HI)4mol·L1，那么此温度下反响的平衡常数(单位：mol2·L2)为()A9B16 C20D256448反响H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，那么H2(g)I2(g)HI(g)在该温度下的平衡常数是()A1/49 B2 401 C7 D1/771000K时反响C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28×107 L·mol1，当各气体物质的量浓度分别为H2：0.7mol·L1，CH4：0.2mol·L1时，上述反响()A正向移动B逆向移动C到达平衡D不一定8在一定温度下，反响H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。假设将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17%C25%D33%9一定条件下，合成氨反响到达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反响前的体积相比，反响后体积缩小的百分率是()A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%10.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6答复以下问题：(1)该反响的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反响为_反响(选填“吸热、“放热)。(3)能判断该反响已到达化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。11以下反响在210 时到达平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H>0，K1mol·L1CO(g)Cl2(g)COCl2(g)H<0，K5×104 L·mol1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)(1)根据反响的平衡常数K的表达式，以下等式必定成立的是_。Ac(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)反响和反响的平衡常数K表达式_(填“相同或“不同)。(2)降低Cl2浓度，反响的K值_(填“增大、“减小或“不变)。(3)要使反响和反响的K值相等，应采取的措施是_。A反响、同时升温B反响、同时降温C反响降温，反响维持21012对可逆反响aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，到达平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反响的K值只与温度有关，现有反响：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，在850时，K1。(1)假设升高温度到950，到达平衡K_(填“大于、“小于或“等于)1。(2)850时，假设向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2和xmolH2，那么：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反响或“逆反响)方向移动。假设要使上述反响开始时向正反响方向进行，那么x应满足的条件是_。13高炉炼铁中发生的根本反响之一如下：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H>0其平衡常数可表示为Kc(CO2)/c(CO)，1100时K0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后到达新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(均填“增大、“减小或“不变)。(2)1100时测得高炉中c(CO2)0.025mol·L1，c(CO)0.1mol·L1，在这种情况下，该反响是否处于化学平衡状态_(填“是或“否)。此时，化学反响速率是v正_v逆(填“大于、“小于或“等于)，其原因是_。14在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反响：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5min后到达平衡状态。假设此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·L1，求：(1)以H2的浓度变化表示的该反响的速率。(2)达平衡时CO的转化率。(3)该温度下的K。参考答案1C2.A3.C4.B5C根据反响：2HI(g)H2(g)I2(g)消耗的c(HI)2c(H2)1 mol·L1，再结合反响：NH4I(s)NH3(g)HI(g)知c(NH3)c(HI)1 mol·L14 mol·L15 mol·L1。因此该温度下，反响的平衡常数：Kc(NH3)c(HI)5 mol·L1×4 mol·L120 mol2·L2。6C7.A8.B9.A10(1)(2)吸热(3)bc(4)830解析(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出K。(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反响混合物中CO或水蒸气的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反响为吸热反响。(3)该反响为物质的量不变的反响，反响过程中压强始终不变，与平衡与否无关。(4)当c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时，K1，此时的温度由表中数据可知为830。11(1)C不同(2)不变(3)A12(1)小于(2)逆反响x<3.013(1)增大增大(2)否大于因温度不变，K值不变，此时c(CO2)/c(CO)<0.263，为增大c(CO2)/c(CO)比值，需v正>v逆解析(1)反响的正方向是吸热反响，升高温度平衡向正反响方向移动，c(CO2)增大，c(CO)减小，所以平衡常数Kc(CO2)/c(CO)增大。(2)平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，假设比值不等于平衡常数，就处于非平衡状态。将c(CO2)0.025mol·L1，c(CO)0.1mol·L1代入可得0.25<0.263。所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度要增大，一氧化碳浓度要减小。所以，平衡将向正反响方向移动，正反响速率大于逆反响速率。14(1)v(H2)0.8mol·L1·min1(2)50%(3)0.028