《化学计量在实验中的应用》学案3(第三课时)(物质的量浓度)(人教版必修1).docx

课题：第二节 化学计量在实验中的应用第三课时【学习目标】1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。掌握有关物质的量浓度的计算。2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。【学习重点】物质的量浓度的概念的理解、一定物质的量浓度溶液的配制技能。【学习重点】知识回忆：1、 建立物质的量、物质的质量、气体物质的体积、微粒数等概念间的网络关系。2、 在日常生活中，取用溶液时，是用天平称其质量方便还是量其体积方便举例说明。3、向50mL水中加50mL酒精所得溶液的体积是100mL吗由此可以得出怎样的推断4、浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。那么如何配制100g20%的NaCl溶液如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量2、表达式：3、单位：练习1：1mol/L NaOH溶液的含义是什么0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗为什么用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_ _ _molL，取5mL该溶液，并加水稀释至50mL，此时其浓度为_molL。10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗练习2：以下说法正确的选项是 B A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C将3 mol CuSO4溶于1 000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。 D将4 mol NaOH溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。 E在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,那么取出溶液的浓度为1 mol/L。练习3：用CuSO4·5H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是 C A将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B把16g CuSO4·5H2O溶于1L水中 C把25g CuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1LD把25g CuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液练习4：1mol/L硫酸铝溶液中SO42-离子的物质的量浓度为，Al3+离子的物质的量浓度为，从1000mL1mol/L硫酸铝溶液取出10mL，硫酸铝的物质的量浓度是。4、注意：1V表示溶液的体积，单位常用 L ，不是溶剂的体积，也不是1 000 g溶液。2溶质B的物质的量不是溶质质量。溶质可以是单质、化合物、离子等。 3物质的量浓度的符号为CB 。4同一溶液，其各种浓度不会随所取溶液体积大小改变。5、物质的量浓度和溶质的质量分数的比较 质量分数物质的量浓度溶质的单位 gmol溶液的单位gL单位1mol/L数值关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般不等。物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般不等。表达式 =m质/m液×100%cB=nB/V相同点都表示溶质和溶液的相比照值。二、一定物质的量浓度溶液的配制阅读课本，观察仪器、并答复以下问题【容量瓶简介】1容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门用于配制溶液的仪器。2容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。3容量瓶常见的型号有：1 000 mL、500 mL、250 mL、100 mL、50 mL、25 mL等；容量瓶的检漏方法1、配制过程：以配制250mL0.8mol/L的氯化钠溶液为例仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平、药匙步骤：1准备工作：检漏2 操作步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀练习5：探究以下问题：为什么在烧杯中溶解能否放直接在容量瓶中溶解物质溶解后能否立即转移到容量瓶中转移过程中玻璃棒的下端应在何处能否放在桌上为什么要洗涤23次，否那么，配制出的溶液浓度有什么变化定容时为什么要改用胶头滴管如果定容时，不小心使溶液的液面超过了标线，该怎么办摇匀后，溶液的液面低于标线，能否再加水至液面与标线相切如这样操作，对配得的溶液浓度有什么影响2、注意点：(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中参加蒸馏水。三、实验误差分析练习6：以下操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；试剂、砝码的左右位置颠倒；用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤；转移前容量瓶刻度线下内壁存有水珠；转移或搅拌溶液时有局部液体溅出；定容时不小心多加1滴，快速用滴管吸走在定容时，仰视计数；倒转摇匀后，发现液面低于刻线，再加1滴使液面与刻线相平。可以导致结果偏高的是可以导致结果偏低的是对结果没有影响的是_练习7.用氢氧化钠固体配制0.5 mol·L1NaOH溶液250mL，在以下仪器中：托盘天平量筒烧杯 玻璃棒漏斗500 mL 容量瓶药匙250mL 容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的仪器有( )A.B.C.D.练习8、欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：用天平称取氢氧化钠固体_g。将称好氢氧化钠固体放入_中加_蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否那么会使溶液的浓度偏_低或高。向容量瓶内加水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。完成以下各个量之间的关系： V(气体)N n mCB