2022高考立体设计化学鲁科版第3章第3节②挑战真题.docx

1.2022·新课标全国卷某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按以下列图所示装置进行实验。请答复以下问题：1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反响的化学方程式为。2实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反响的离子方程式为。3装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。4尾气可采用溶液吸收。【解析】此题考查了SO2的制备及性质、化学实验的根本操作，意在考查考生对化学实验根底知识的掌握能力以及化学实验分析能力。1常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。2SO2因有复原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反响为：5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+。SO2能与-2价的S反响生成硫沉淀，表达氧化性：SO2+4H+2S2-3S+2H2O。3SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。4SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。【答案】1蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4浓Na2SO4+SO2+H2O2溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊复原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+3品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色4NaOH2.2022·北京理综以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：1将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4+11O2高温 2Fe2O3+8SO22接触室中发生反响的化学方程式是。3依据工艺流程图判断以下说法正确的选项是选填序号字母。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反响速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁4每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反响的热化学方程式是。5SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。【解析】此题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。1根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。2SO2和O2在接触室发生反响生成SO3：3选项a,将黄铁矿粉碎可增大反响物的接触面积而加快反响速率。选项b，增大空气O2浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。4160 g SO3(g)与H2O(l)反响生成H2SO4l放出260.6 kJ热量，那么1 mol SO3(g)与H2O(l)反响生成H2SO4l放出130.3 kJ热量，那么相关热化学方程式为:SO3g+H2OlH2SO4lH=-130.3 kJ/mol。5SO2具有复原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化复原反响，据此，可写出反响的离子方程式。【答案】1FeS2(2)3abd(4)SO3g+H2OlH2SO4lH=-130.3 kJ/mol。(5)SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-