2022高考立体设计化学鲁科版第4章第3节②挑战真题.docx

1(2022·广东理基)以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是 ()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【解析】此题考查金属及其合金的性质。生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少，题目说法与事实相反，B选项错误。【答案】B2(2022·广东理基)以下说法正确的选项是()A所有不锈钢都只含有金属元素B我国流通的硬币材质是金属单质C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁【答案】D3(2022·山东理综)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反响为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。假设CuFeS2中Fe的化合价为2，反响中被复原的元素是_(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。以下处理方案中合理的是_(填代号)。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O2I=2SOI2。通过改变反响途径，Fe3、Fe2均可催化上述反响。试用离子方程式表示Fe3对上述反响催化的过程_(不必配平)。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：a用稀盐酸浸取炉渣，过滤。b滤液先氧化，再参加过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息答复以下问题：除去Al3的离子方程式是_。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。【解析】(1)假设CuFeS2中Fe的化合价为2，那么Cu化合价为2，S化合价为2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被复原，有Cu和O元素。(2)关于SO2的处理问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学的概念，答案选b、c。(3)此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反响，但后来的反响必须又生成了催化剂。此题要求写出表示Fe3做催化剂的反响，因此，首先Fe3要参与反响，即有反响2Fe32I=2Fe2I2，生成的Fe2又被S2O氧化生成了Fe3。此题假设要求写出Fe2对上述反响做催化剂的话，就应写成如下方程式：S2O2Fe2=2SO2Fe3，2Fe32I=2Fe2I2，虽是两个相同反响方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。(4)此题是考查混合物的别离与提纯及常见离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3，Al3又能与过量NaOH反响生成可溶性的钠盐(NaAl(OH)4)，然后将溶液中的难溶物Fe(OH)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3的离子方程式是Al34OH=Al(OH)4。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2的复原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中(FeOFe2)，然后滴入KMnO4溶液，观察其溶液是否退色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2氧化成Fe3；盐酸会复原KMnO4溶液而使之退色，干扰了Fe2的检验。【答案】(1)Cu、O(2)b、c(3)2Fe32I=2Fe2I2，S2O2Fe2=2SO2Fe3(4)Al34OH=Al(OH)4稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液退色