《化学反应速率与反应限度》复习教案11(苏教版必修2).docx

化学反响速率与反响限度复习课教案教学目标教学重难点教学过程：情景引入图片展示-桂花盐水鸭教师：桂花盐水鸭，估计很多同学都爱吃，但是在食用之前，我们要看看是否过期。一般在包装袋上会标有生产日期和保质期。比方这个包装上的保质期写着，“冷冻保存60天，10度以下30天，20以下15天。你能否根据我们学过的知识来解释一下，为什么在不同的温度下鸭子的保质期不同学生：温度越高，反响速率越快教师：答复得很好，今天我们一起来复习一下表示化学反响快慢的量-即化学反响速率的内容。一、化学反响速率的概念化学反响速率：表示单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加值来表示表示化学反响快慢。表示方法 V=C/t 单位：mol/L.s, mol/L.min板书V=C/t mol/L.s, mol/L.min影响因素：内因-物质本身的性质活泼性大小，化学键的强弱等本身因素为反响速率大小的最根本因素对于结构确定的反响物发生的反响，外界因素也能对其产生影响。都有哪些影响因素师生一起回忆：温度，温度越高，速率越大；反响物浓度越大，速率越大；催化剂的使用，可以大大增加反响速率备注，也有些反响使用催化剂是为了降低反响速率，对于气体而言，压强增大，如果能够引起反响物浓度增大，也可以增加反响速率。固体反响物不受浓度或压强的影响，但是颗粒大小能够影响它，一般颗粒越小接触面积越大，反响速率越大。结下来我们看几道题：典型例题：例1、在10L容器中进行如下反响：A ( g) +B ( g) =2C( g)2min后，B由2mol减少到1.2mol,那么B的速率 _ mol·L-1min-1 ，A的速率_ mol·L-1min-1 ，C的速率_ mol·L-1min-1 ，vA，vB，vC之比为多少小结：对于同一个反响，我们可以用不同的物质的表示反响速率，它们的数值一定相同吗不一定，但是表示的意义是一样的，且各物质速率的数值有怎么的关系不同物质表示反响速率数值为系数之比板书反响Aa+bB=cC+dDvA:vB:vC:vD=a:b:c:d= cA:cB:cC:cD= nA:nB:nC:nD例2：反响 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反响速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=24mol/(L·min) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)那么该反响速率的快慢顺序为 。小结：对于不同状态下同一反响快慢比较，要先转化为同一物质来表示速率，才能根据数值大小来比。特别要注意单位，单位不同数值也不同。例3.实验室用铁片和稀硫酸反响制取氢气，以下措施不能使氢气生成速率增大的是 A.加热温度B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸反响物浓度增大，但发生钝化而阻止反响进行下去C.不用铁片，改用镁条改变内因，使金属变活泼D.不用铁片，改用铁粉减少颗粒，增大接触面积E.在反响液中加少量硫酸铜溶液置换出少量的铜，构成原电池而加速反响过渡信息：与化学反响速率相关的诺贝尔化学奖v 1909年W. 奥斯特瓦尔德德国人 从事催化作用、化学平衡以及反响速度的研究v 1929年A. 哈登英国人，冯·奥伊勒 歇尔平瑞典人 说明了糖发酵过程和酶的作用v 1963年K. 齐格勒德国人、G. 纳塔意大利人发现了 利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的根底研究v 1967年R.G.W.诺里会、G. 波特英国人M. 艾根德国人 创造了测定快速化学反响的技术v 1997年P.B.博耶美国人、J.E.沃克尔英国人、J.C.斯科丹麦人 发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶v 2022年威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人) 、野依良治(日本人) 在“手性催化氢化反响领域取得成就过渡教师讲述：这是关于研究化学反响速率及相关领域而获得的诺贝尔奖名单，在近一百年里有这么多位科学家获得了这个奖，说明化学反响速率是一个非常有研究价值的领域。化学反响除了反响进行快慢之外，还有一个反响进行的程度，大家知道有些可逆反响都有一个反响限度。板书二、反响限度教师提问：大家回忆学过的知识，请列举出你知道的可逆反响。学生：1合成NH3，2合成SO3，3酯化反响及酯的酸性水解教师：大家看一下这些可逆反响，有什么共同特征师生一起回忆：正反响和逆反响发生的条件相同；反响物、生成物共同存在；可逆反响有一定的限度。化学平衡图表来表示概念教师讲述：当一个体系放入反响物，随着时间的进行，反响物浓度减少，V正减小。而生成物浓度增大，对于逆反响来说反响物浓度由无到有，V逆速率越来越大。当某时刻，V逆=V正，这时候反响物、生成物浓度的减少和生成值一样，所以各个组分的浓度都保持不变。我们称这个反响到达化学平衡，而这个状态就是化学平衡状态。我们一起归纳一下化学平衡态的特征：板书：平衡态的特征：逆、等、动、定、变教师讲述：逆-化学平衡研究的对象是什么反响可逆反响；等-正=逆0，每一个物质的合成与分解速率都相等，不同物质速率素质符合化学计量数之比； 动-动态平衡；定-各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；变-外界因素能影响反响速率，一旦外界因素如浓度、温度、压强改变了化学平衡即发生移动。过渡我们如何判断一个反响是否已经到达平衡了呢从本质上看：v(正)是否等于v(逆)，首先要看反响是否是代表两个v(正)、v(逆)两个方向的，对于同一个物质数值是否相同，不同的物质是否符合化学计量数之比。从特征上看：各组分浓度、质量分数等是否再发生变化。有时候题目不直接告诉我们浓度，但是我们要从物质的量、压强、颜色、平均分子量、密度等信息中推倒出浓度的变化情况。接下来我们练习一下：课堂练习：1. 在一定温度下，可逆反响A+3B=2C到达平衡状态的标志是A、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2小结:VA正=VA逆或者VA正：VB逆=a:b 各组分的状态不再随时间改变而改变2对于一定条件下的可逆反响N2(g)3H2(g)= 2NH3(g)，能说明反响已到达平衡的是 A体积分数NH3%N2% Bc(NH3)保持不变 C反响体系的压强不变 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213化学平衡判断依据小结：2NO2(g) = N2O4(g)I2(g) +H2(g) = 2HI(g1V正=V逆平衡 平衡2各组分的浓度一定 平衡 平衡3压强一定 平衡 不一定平衡后一反响在等温等容条件下，该可逆反响从开始反响到平衡状态，压强都不变4温度一定 平衡 平衡任何化学反响都伴随着能量变化5密度一定 不一定平衡 不一定平衡前一反响等温等容：不可以，等温等压：可以后一可逆反响从开始反响到平衡状态，密度都不变6混合气体平均式量 平衡 不一定平衡后一可逆反响从开始反响到平衡状态，平均式量都不变7体系的颜色不变 平衡 平衡3某温度时，将1molNO2分解： 2NO2=2NO+O2，并到达平衡，此时NO的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。解：设平衡时NO的物质的量为那么： 2NO2 = 2NO + O2始 1mol 0 0变 x x 0.5x终 1mol-x x 0.5x(1)x/(1-x + x +0.5x)=0.4X=0.5(2)(NO2)%=0.5/1.25=40% (O2)%=0.25/1.25=20%本课总结：跟踪练习1、6.5g锌粉投入到足量的100mL2mol/L 的稀硫酸中，2min 时锌粉刚好溶解，以下表示这个反响的速率正确的选项是A、V(Zn)=0.5mol/(L·min) B、V(H2)=0.5mol/(L·min) C、 V(ZnSO4)=0.5mol/(L·min) D、 V(H2SO4)=1.0mol/(L·min) 2、反响:2SO2+O22SO3，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，SO3的物质的量增加了0.5 mol，试分析当SO3再增加0.5 mol时，需耗时A、半分钟 B、少于半分钟 C、多于半分钟 D、不能判断3、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A参加适量的6 mol·L-1的盐酸 B参加数滴氯化铜溶液 C参加适量蒸馏水 D参加适量的氯化钠溶液4、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如 下反响：2M(g) + 3N(g) =x Q(g) +3R(g) ，该反响达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L。求： x值。 平衡时N的浓度 课时反思：