《同步课堂》高中化学人教版选修四第三章第三节第二课时课堂10分钟练习.docx

1(对应考点一)以下过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D浓的硫化钠溶液有臭味解析：A项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B项，NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体，反响的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2；C项，加热促进CH3COOH电离，c(H)增大、pH减小，与水解无关；D项，S2发生水解产生H2S具有臭味，离子方程式为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH。答案：C2(对应考点一)为了除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下参加的一种试剂是()ANaOHBNa2CO3C氨水 DMgO解析：利用了Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，为了除去Fe3，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可参加MgO。答案：D3(对应考点二)常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，那么此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定c(HCOO)与c(Na)的大小关系解析：此题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手，对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH7很重要，当NaOH和HCOOH反响时溶液中存在的离子有4种：Na、HCOO、OH、H，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知，c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)。答案：C4(对应考点二)(2022·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是()Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A发生水解而呈碱性，那么溶液中c(H)<c(OH)，A项错；由于A的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，可见B项错；由“电荷守恒(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。答案：D5(对应考点一)以下根据反响原理设计的应用，不正确的选项是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2·xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时参加氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中参加氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向移动，所以D错。答案：D6(实验题)如下列图三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中参加烧碱，向烧杯中参加NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是_。A水解反响为放热反响B水解反响为吸热反响CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol ·L1 CH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左、“右或“不移动)。解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反响是吸热反响，同时烧杯中溶液红色变浅，那么NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO与CH3COO带同种电荷，水解相互抑制；Fe2与CH3COO带异种电荷，水解相互促进。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右