《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题1第三单元课堂10分钟练习.docx

1(对应考点一)以下事实中，与电化学腐蚀无关的是()A在空气中，光亮的银外表逐渐变暗B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在枯燥土壤里的铁管更易被腐蚀D镀锡的铁制品，镀层局部受损后，露出的铁外表易被腐蚀解析：银外表变暗是被空气中的氧气氧化，属于化学腐蚀；船壳镶入锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止铁被腐蚀；潮湿土壤里易于形成原电池；镀锡铁破损后形成铁锡原电池，腐蚀加快。答案：A2(对应考点一)双选题以下说法正确的选项是()A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反响是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反响不同D不管哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化解析：金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，D正确。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C正确。原电池反响既可以加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，例如不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，A、B不正确。答案：CD3(对应考点二)如图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是()ABCD解析：根据原电池原理，在两装置中，铁分别作原电池的负极、正极(因为活动性ZnFeSn)，故中腐蚀快，中得到保护，为电解池，Fe接电源的正极，通电时Fe失去电子而被溶解，腐蚀最快，中没形成原电池，腐蚀较慢，但并没有防护措施。综合分析腐蚀由快到慢的顺序应为：。答案：C4(对应考点一、二)以下表达不正确的选项是()A铁外表镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反响：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反响：2Cl2e=Cl2解析：此题考查电化学知识的应用。选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl的失电子能力强于OH，电解饱和食盐水时，Cl在阳极失去电子变为Cl2。答案：A5(对应考点二)铁生锈是一种常见的自然现象，其主要化学反响方程式为：4Fe3O22xH2O=2Fe2O3·xH2O。右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如下列图。最容易生锈的铁架横杆是()ABCD解析：铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀，其中最主要的是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀，题中处的铁块接触空气和水，最符合吸氧腐蚀发生的条件，所以腐蚀最快。答案：C6(探究题)甲、乙两位同学对铁生锈进行研究。 (1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_。由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_，正极电极反响式为_。实验B所用的水要经过_处理；植物油的作用是_。实验C中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了到达同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_，该实验_(填“能或“不能)说明水对铁钉生锈产生影响。解析：铁内部一般含有碳，是铁发生电化学腐蚀时的两个电极，如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀；A中的铁钉发生的是吸氧腐蚀，所以电极上反响的物质是氧气得到电子；水中往往溶有一定量的氧气，所以作实验前要先将水煮沸。答案：(1)有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)吸氧腐蚀O24e2H2O=4OH煮沸(或“除去氧气) 隔绝空气(或“防止氧气与铁接触) 吸收水蒸气(或“枯燥“保持试管内枯燥环境)(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反响“消耗了氧气)使气体体积减少 不能