《化学反应与能量的变化》学案4(新人教版选修4).docx

第一章 化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化学习目标：1、 了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、 认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为根底的，能量的多少取决于反响物和生成物的质量；3、 了解反响热和焓变的涵义；4、 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。学习重点：反响热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用学习难点： H的“+与“，热化学方程式的书写。学习过程：一、反响热、焓变请同学们讨论交流以下问题：1、化学反响必定伴有能量变化，化学反响过程中当时放出能量，当时吸收能量。2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反响是释放能量还是吸收能量取决于。阅读教材相关内容，答复以下问题：1、定义：在化学反响过程中或的热量，通常叫做反响热。2、符合：用表示。3、单位：一般采用。4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。规律总结：一、 焓变H 反响热在一定条件下，某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓差值即焓变H决定。在恒压条件下，反响的热效应等于焓变。放热反响 H0 吸热反响 H0焓变H单位：KJ/mol例题分析：例、1molC与1molH2Og反响生成1molCOg和1molH2g，需吸收131.5KJ的热量，该反响的反响热为H=KJ/mol。课堂练习：1、以下变化属于吸热反响的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解 生石灰跟水反响 A B C D2、以下说法正确的选项是 A吸热反响不加热就不会发生B需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C反响是放热还是吸热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反响在常温下一定很容易发生3、拆开1molHH键、1molNH键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，那么1molN2生成NH3的反响热为；1molH2生成NH3的反响热为。二、 热化学方程式阅读教材相关内容，思考、讨论、答复以下问题：1、 什么是热化学方程式，有何意义书写步骤2、 书写热化学方程式为什么要注明物质的状态3、 化学计量数与H的关系规律总结：二、 热化学方程式1定义：能表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。2 书写时应注意：1指明反响时的温度和压强对于25、101KPa时进行的反响，可以不注明。 2所有反响物和产物都用括号注明它们在反响时的状态。 3各物质前的系数指实际参加反响的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反响体系，非每摩尔某物质，其大小与反响物的物质的量成正比。 5对于可逆反响中的H指的是正向完全进行时的焓变。例如：H2g+1/2O2g=H2Og；H= 241.8KJ/mol，表示1mol气态H2和1/2molO2反响生成1mol水蒸气，放出241.8KJ的热量。在101Kpa，25时课堂练习：书写热化学方程式：课后习题第3题3热化学方程式的应用：例题分析：例1、Cs+O2g=CO2g；H= 393.5KJ/mol H2g+1/2O2g=H2Og；H= 241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 A A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1课堂练习：两个热化学方程式2 H2g+O2g=2H2Ol；H= 571.6KJ/molC3H8g+5O2g=3CO2+4H2O；H= 2220KJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847KJ，那么混合气体中H2和C3H8的体积比是 A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、1：1当堂达标测试：2Ag+Bg2Cg 高低1、分析右图的能量变化示意图，以下热化学方程式正确的 物质所具有的总能量A2Ag+Bg=2Cg; H = a(a0) B2Ag+Bg=2Cg; H = a(a0) C2A + B = 2C ; H = a(a0) D2C = 2A + B; H = a(a0)2、H-H键键能断裂时吸收或生成时释放的能量为436 kJ·mol1，H-N键键能为391 kJ·mol1，根据化学方程式：N2g+3H2g=2NH3g; H=92.4kJ·mol1。那么NN键的键能是 A431kJ·mol1 B946kJ·mol1 C649kJ·mol1 D896kJ·mol13、以下说法错误的选项是 A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反响，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反响过程所吸收或放出的热量与参加反响的物质的物质的量成正比4、硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反响方程式为。20时，2.27 g硝化甘油分解放出热量为15.4 kJ，那么每生成1 mol气体伴随放出的热量为_ kJ。