《元素周期表》学案5(第二课时)(人教版必修2).docx

必修2 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第2课时思考与交流原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢二、原子核外电子的排布（一） 核外电子运动特征科学探究根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征核外电子的质量：9.10×10-31kg炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m结论：（二） 核外电子分层排布自学检测完成表1电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 三核外电子排布的规律1、电子总是从能量的电子层排起,然后由往排。思考与交流看表2总结每层最多可以排布的电子数目核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188归纳总结2、各层最多能容纳的电子数目为n为电子层数练习请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图3、最外层最多能容纳的电子数目为K层为最外层，不超过个电子，次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。反响练习1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，那么X为，Y为。2、 今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。X值微粒符号微粒名称结构示意图思考与交流还有哪些微粒有10电子