四川省三台中学实验学校2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc

四川省三台中学实验学校2022-2022学年高二化学12月月考试题 本试卷分为试题卷和答题卡两局部，其中试题卷由第一卷选择题和第二卷非选择题组成，共6页；答题卡共2页。总分值100分，考试时间90分钟。考前须知：1. 答题前，考生务必将自己的准考证号、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Ba 137 第一卷选择题，共50分一、选择题每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意1.以下说法正确的选项是 A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料 B.除去MgCl2溶液中的FeCl3，加热搅拌的条件下可以参加MgOC.氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质 D.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响2以下有关晶体的表达中，正确的选项是A离子晶体中阴阳离子的配位数之比等于其电荷数之比B石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体CMCO3中M2+的离子半径越小，分解的温度越高 D水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 3对于某一可逆反响，改变以下条件，一定能使化学平衡发生移动的是A. 增加某反响物质量B. 使用催化剂C. 降低反响体系的压强D. 升高温度4. 25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，参加KI溶液，以下说法正确的选项是A. 平衡逆向移动I浓度减小B. 溶度积常数Ksp减小C. 沉淀溶解平衡不移动D. PbI2的溶解度减小5.以下物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的选项是 NaHCO3：HCO3-H2OCO32-H3O NH4Cl：NH4+H2ONH3·H2OH CuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H NaF：FH2O=HFOHA. B. C. D. 6.常温下，将等浓度的甲酸HCOOH和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，那么A.所加溶液体积 VHCOOH) VNaOH) B. 溶液中的溶质为HCOONaC. cHCOO) cNa) D. cNa)=cHCOO) +cHCOOH)7. 常温下，以下各溶液中水的电离程度最大的是A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C. 0.01mol/L的烧碱溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液8.  一定条件下,密闭容器中发生反响M(g)N(g)H,反响过程中的能量变化如图中曲线所示。以下说法错误的选项是A.该反响正反响活化能为E3-E2 B.该反响的H=E1-E2C.曲线表示其他条件不变,升高温度时的能量变化D.曲线表示其他条件不变,参加催化剂时的能量变化二、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分9以下物质的熔、沸点上下顺序中，正确的选项是 A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BMgOH2OO2Br2 C对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸 D金刚石生铁纯铁钠10反响：xA(气)+yB(气)zC(气)，到达平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次到达平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1，那么以下表达正确的选项是A. x+y<zB. 平衡向右移动C. B的转化率升高D. C的体积分数降低110.3 mol乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。以下判断正确的选项是A0.3 mol乙硼烷在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和H2O(g) H > -649.5 kJ/molB乙硼烷的燃烧热为2165 kJ/molC该反响的热化学方程式为：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJ/molD每生成18 g水，该反响转移2 mol电子112以下说法正确的选项是A. 用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B. 100mL 2mol·L1盐酸与锌片反响，参加适量的氯化钠溶液，反响速率不变C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，升高温度，反响速率降低D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反响生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反响速率13以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A. 向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中参加少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B. 将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大C. 向盐酸中参加氨水至中性，溶液中>1D. 常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH714.以下实验过程中的相关步骤正确的选项是选项实验操作A测定中和反响反响热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度B验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴2滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/L FeCl3溶液C由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干D探究浓度对反响速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时参加2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象15设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 60gSiO2晶体中含有Si-O键数目为2NAB. 500 mL 2 mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023C. 25时，1LpH4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10-4 NAD. 1mol甲苯中含有的共价键数目为10NA16.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=HHB，HBHB2，那么在0.1 mol·L1的Na2B溶液中，以下粒子浓度关系式正确的选项是Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1Bc(OH)c(H)c(HB)2c(H2B)Cc(Na)2c(B2)2c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)c(B2)17.化学反响进行的方向和限度是化学反响原理所要研究的两个重要问题，以下有关化学反响进行的方向和限度的说法中正确的选项是A. mA(s)+nB(g)pC(g)，平衡时假设增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反响速率增大，平衡正向移动B. 将一定量纯洁的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，那么CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，那么该反响的H>0D. 对于反响A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,到达平衡时A的体积分数为n，此时假设给体系加压那么A的体积分数不变18. 以下图示与对应的表达相符的是图3A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，那么等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B. 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C. 图3中d点没有AgCl沉淀生成D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)到达平衡后，减小NH3浓度时速率的变化第二卷非选择题，共50分三、 此题包括 4 小题，共 54 分19.14分新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.(1)元素N的价电子数排布式为3d24s2，其氯化物NCl4和LiBH4反响可制得储氢材料N(BH4)3元素N在周期表中的位置为_，该原子具有_种运动状态不同的电子.化合物LiBH4中含有的化学键有 ，BH4-的立体构型是_，B原子的杂化轨道类型是_，B原子轨道表达式为_.(2)金属氢化物是具有良好开展前景的储氢材料.LiH中，离子半径：Li_H(填“或“).某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的局部电离能如下表所示：M的最高正价是 .I1/kJ·mol1I2/kJ·mol1I3/kJ·mol1I4/kJ·mol1I5/kJ·mol17381 4517 73310 54013 630 (3)NaH具有NaCl型晶体结构，Na的配位数为 ，晶体的堆积方式为_，NaH晶体的晶胞参数a488 pm，Na半径为102 pm，H的半径为 pm，NaH的理论密度是_g·cm3.(仅写表达式,不计算)20.12分氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请答复以下问题：(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，那么：N2(g)与H2(g)反响生成NH3(g)的热化学方程式为 过程()和过程()的反响热_(填“相同或“不同).某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反响，10 min到达平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.a.该过程的平衡常数的表达式为_. b.N2的平衡转化率为_.c.此时假设保持容器温度和体积不变，向其中再参加2.25 molN2和0.5 mol NH3，那么平衡_(填“正向“逆向或“不)移动.(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，：反响：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1a kJ·mol1 平衡常数为K1反响：N2(g)O2(g)2NO(g) H2b kJ·mol1 平衡常数K2反响：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H3c kJ·mol1 平衡常数为K3那么反响中的b_(用含a、c的代数式表示)，K3=_(用K1和K2表示).反响中的S_(填“>“<或“)0.(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反响，测得不同温度下反响体系中NH3的转化率()与压强p的关系如下图：分析得p1_p2.(填“>“<或“) 以下表达中，不能作为判断反响已经到达平衡状态的标志的是_(填序号).a N2的浓度不再改变 b 断裂6 mol NH键的同时，有6 mol HO键形成c 容器中压强不再变化 d 混合气体的密度保持不变21.14分化学学习小组进行如下实验。.【探究反响速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1 H2C2O4 溶液、0.010 mol·L-1 KMnO4 溶液酸性、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽上述实验、是探究            对化学反响速率的影响；假设上述实验、是探究浓度对化学反响速率的影响，那么a为             ；乙是实验需要测量的物理量，那么表格中“乙应填写            。.【测定H2C2O4·xH2O 中 x值】：MH2C2O4=90 g·mol-1 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再参加适的稀H2SO4；用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。1请写出与滴定有关反响的离子方程式            。2某学生的滴定方式夹持局部略去如下，最合理的是           选填 a、b。3由右图可知消耗KMnO4溶液体积为            mL，滴定管内剩余的液体的体积为 A. 20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.14滴定过程中眼睛应注视_，滴定终点的现象为 5通过上述数据，求得x=        。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果          偏大、偏小或没有影响。22.14分电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请答复以下问题。1局部弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)_c(HCO3-)(填“>、“<或“=)。常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其pH由大到小的顺序是_(填编号)。将少量CO2通入NaCN溶液，反响的离子方程式是_。室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =_。写出准确数值2某温度下, pH=3盐酸中c(OH-=10-9 mol/L. 该温度下, pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,那么硫酸与氢氧化钠的体积比为_.3室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如下图横坐标为盐酸的体积。V(HCl) d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。 b点所示的溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=_4Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度为_g.保存2位有效数字5室温下，Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，当Fe3+完全沉淀时，其溶液的PH= _.三台中学实验学校2022年秋季高2022级12月月考化学参考答案一、BADDA CBC二、CDBDD ACCDA三、19、14分，除标注外每空1分(1) . 第四周期第B族 22 离子键、共价键、配位键2分 正四面体 sp3 (2) . +2 (3). 6 六方最密堆积 142 ÷(488×1010 cm)32分20、12分，除标注外每空1分(1). N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJ·mol1 相同 K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2) 25% 不2分 (2). (a-c)/3 > (3). < bd2分21、14分，除标注外每空1分.温度 1.0 溶液褪色时间/s.15H2C2O42MnO4-6H=10CO22Mn28H2O2分2b 320.00 D 4锥形瓶中溶液颜色变化 当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色2分 522分 偏小22. 14分，除标注外每空1分(1) . < CBA CN+CO2+H2O=HCN+HCO32分 CH3COO+H2O CH3COOH+OH l.8×1042分 (2). 9: 12分 (3). c(C1)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) 2c(H+)2c(OH)2分(4) 2.4×10-4 3