天津市静海县第一中学2022-2022学年高一化学6月学生学业能力调研试题.doc

静海一中2022-2022第二学期高一化学6月高考学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第一卷根底题80分和第二卷提高题20分两局部，共100分。2. 试卷书写标准工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32知识技能学习能力习惯养成总分内容电化学速率平衡烃学法卷面整洁100分数20206052-3第一卷根底题80分一、选择题: 每题2分，共20分。每题只有一个正确选项。1. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是A241B146C95D512反响4NH35O24NO6H2O，假设反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，那么以下正确的关系是A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)3以下关于有机物的说法中正确的选项是A但凡含碳元素的化合物都属于有机化合物B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C所有的有机化合物都很容易燃烧D有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一4一定条件下，对于可逆反响X(g)3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，那么以下判断正确的选项是Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 mol·L1<c1<0.14 mol·L15.“ZEBRA蓄电池的结构如下图，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。以下关于该电池的表达错误的选项是A.电池反响中有NaCl生成B.电池的总反响是金属钠复原三价铝离子C.正极反响为NiCl22e=Ni2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6.科学家在100 的低温下合成一种烃X，此分子的结构如下图(图中的连线表示化学键)。以下说法正确的选项是 A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似，都容易发生取代反响D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多7.柑橘中柠檬烯的结构可表示为，以下关于这种物质的说法中正确的选项是A.与苯的结构相似，性质也相似 B.可使溴的四氯化碳溶液褪色C.易发生取代反响，难发生加成反响 D.该物质极易溶于水8以下关于苯的表达正确的选项是A反响为取代反响，有机产物与水混合浮在上层B反响为氧化反响，反响现象是火焰明亮并带有浓烟C反响为取代反响，有机产物是一种烃D反响中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反响，是因为一个苯分子含有三个碳碳双键9苹果酸的结构简式为 ，以下说法正确的选项是A苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反响C1 mol苹果酸与足量金属Na反响生成1 mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体10.法国化学家伊夫·肖万获2022年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反响 。烯烃复分解反响可形象地描述为交换舞伴。(如下图)烯烃复分解反响中的催化剂是金属卡宾(如CH2=M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴。把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反响，以下产物不可能存在的是 AC6H5CH2CH=M BCH2= CH2 CC6H5CH2 CH2 C6H5 DC6H5CH2CH=CH CH2 C6H5二、填空题11.共3分全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。以下图是钒电池根本工作原理示意图：请答复以下问题：1钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2、V3、VO2、VO)为正极和负极电极反响的活性物质，电池总反响为VO2V3H2O V2VO2H。放电时的正极反响式为_。放电过程中，电解液的pH_(填“升高、“降低或“不变)。2能够通过钒电池根本工作原理示意图中“隔膜的离子是_。12. 共3分反响A：4HClO2 2Cl22H2O.反响A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。. 1H2O的电子式是_。2断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键(填“强或“弱)_。13共6分1对反响AB=AB来说，常温下按以下情况进行反响：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 mol·L1的A、B溶液各10 mL0.5 mol·L1的A、B溶液各50 mL四者反响速率的大小关系是2在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反响：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反响溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反响的速率。某同学设计实验如下表所示：实验序号0.01 mol·L1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L1 Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20表中V2_mL。3一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：从反响开始到10 s时，用Z表示的反响速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。该反响的化学方程式为_。14.规律提炼题组、共5分烃的取代物的同分异构体1以下有机物的一氯取代物的同分异构体有三种的是 CH3CH2CH2CH2CH3 (CH3)3CCH2CH3 CH(CH2CH3)3 (CH3)2C(CH2CH3)2 (CH3)2CHC(CH3)3 (CH3)3CC(CH3)3 2苯乙烯的结构为 ，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有 种。3分子式为C12H12的物质A的结构简式为 ，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有 种。学法题：通过此题的解答，判断烃的取代产物的同分异构体的方法为、共11分烃的燃烧1现有A:CH4、B:C2H4、C:C3H4、D:C2H6、E:C3H6五种有机物。按要求用字母填空。同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是_；同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_；同状况、同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_；同质量的以上物质燃烧时，生成CO2的量最多的是_，生成H2O的量最多的是_。125时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反响后的混合气体体积仍为10L相同条件下，那么该烃的分子式可能是 、 、 220mL某烃在80mL氧气中充分燃烧，反响后恢复至室温，混合气体体积变为50mL，那么该烃的分子式为 学法题：通过此题的解答，请写出烃燃烧的通式，并说明以通式进行计算时注意什么？ 。15. 共18分易混易错题组1按要求填空填序号：O2和O3 一氯甲烷和二氯甲烷 正丁烷和异丁烷 CH4 和CH3CH2CH2CH3 CH2-CH3CH3CH2CH(CH3)2 和 CH3CHCH3 氕、氘和氚其中，互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 实际上是同种物质的是 ； 互为同素异形体的是 ；互为同位素的是 2选用适宜的试剂和方法提纯以下物质：被提纯物质所含杂质选用试剂别离提纯方法乙烷乙烯溴苯溴乙醇水硝基苯苯-乙酸乙酯乙酸3按要求填写以下空白CH3CH=CH2()，反响类型：_；CH3CH=CH2Cl2()HCl，反响类型：_；16、共14分：F是一种重要的化工原料，F的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系。答复以下问题：1F的电子式为，生活中常用含高锰酸钾的硅藻土吸收花朵或水果产生的F，到达保鲜花朵或水果的目的，其原理是 2C 中含官能团名称 ；写出反响的化学方程式 D是在生活中用做食品袋，写出的化学方程式 3反响和反响都可以用来制备物质B，反响的条件为 。假设要制取物质B，最好采用反响 选填或，原因是 。4比A多2个碳的同系物，它的一种同分异构体中含有三个甲基，那么这种同分异构体的结构简式是： ；其一氯代物有 种。5假设用惰性材料做电极，以稀硫酸溶液为电解质溶液，两电极分别通入O2与物质C，制成燃料电池，答复以下小题：电池的总反响即为物质C的燃烧反响，那么电池的总反响方程式为_负极电极反响式为： 消耗标准状况下的O25.6 L时，有_mol电子发生转移。溶液中H+的移动方向是_ a由正极区向负极区移动 b由负极区向正极区移动c从正极经外电路向负极移动 d从负极经外电路向正极移动第 卷提高题20分17. 14分课本实验1某实验小组用以下装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，如果没有出现铜网由黑色变成红色的现象，可能的原因 。铜丝在该过程中起到 作用。请写出乙醇催化氧化的化学方程式 2某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的选项是 写出制备乙酸乙酯的化学方程式：_ ；在a试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。浓硫酸的作用是： ； 。 试管b中的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是_ 。做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里参加几块碎瓷片，其目的是 。生成乙酸乙酯的反响是可逆反响，反响物不能完全变成生成物，反响一段时间后，就到达了该反响的限度，也即到达化学平衡状态。以下描述能说明乙醇与乙酸的酯化反响已到达化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反响的速率与逆反响的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化18. 共6分1烯烃能发生如下反响：请写出以下反响产物的结构简式CH3CH=CHCH2CH=CHCH32将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合于一密闭容器中, 点火后发生不完全燃烧, 得到CO、CO2和H2O的气态混合物, 将混合物通过浓硫酸时, 浓硫酸的质量增加了3.6g, 通过足量澄清石灰水, 可得经枯燥后的沉淀10g, 剩余气体与灼热的氧化铁充分反响后再通入澄清石灰水时, 可得经枯燥后的沉淀20g。 求：该有机物的化学式 该有机物可与醇发生酯化反响, 且可使溴水褪色, 写出该有机物的结构简式 静海一中2022-2022第二学期高一化学6月高考学生学业能力调研考试答题纸得分框知识技能学习能力习惯养成卷面整洁总分第一卷 根底题共80分一、 选择题: 每题2分，共20分. 每题只有一个正确选项。题号12345678910答案二、填空题11. .1 _；_。2_。12. 1_。(2)_； _。1312 3 _， _， _。 _。14.1 2 。3 学法题： 、1 _； _； _； _， _。 、 、 2 学法题： 15.1 ； ； ； ； 2被提纯物质所含杂质选用试剂别离提纯方法乙烷乙烯溴苯溴乙醇水硝基苯苯-乙酸乙酯乙酸3.按要求填写以下空白 ， _； ：_；16、1， 2 ； 3 。 ， 。4 ； 。5_ _第 卷提高题20分17.1 ， 2 ； 。 ； 。 。_ 。 。18. 1 2 静海一中2022-2022第二学期高一化学6月高考学生学业能力调研考试答案得分框知识技能学习能力习惯养成卷面整洁总分第一卷 根底题共80分一、 选择题: 每题2分，共20分. 每题只有一个正确选项。题号12345678910答案DDDDBABBAC二、填空题11、VO2He=VO2H2O升高H12. 1232强131>>> 24030.079 mol·L1·s10.395 mol·L179.0% X(g)Y(g)2Z(g)14.、1 2639学法题：略、1A ；A；C；E，A。A、B、C 2D学法题：略 15.易混易错题组1 2被提纯物质所含杂质选用试剂别离提纯方法乙烷乙烯溴水洗气溴苯溴NaOH溶液分液乙醇水氧化钙蒸馏硝基苯苯-蒸馏乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠分液3Cl2加成反响 取代反响16、1略， 乙烯被高锰酸钾氧化2羟基；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 略3光照，取代产物有多种，不易提纯4略，2种5略 1mol b17. 11分1温度过低。催化作用。ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，先在试管中参加一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢参加试管，最后再参加乙酸。催化作用；吸水作用倒吸。中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。防止大试管中液体暴沸而冲出导管。 18、(1)略 (2) C3H4O2;CH2=CHCOOH- 11 -