《元素周期律和元素周期表》学案7(鲁科版必修2).docx

第2节元素周期律和元素周期表共三课时学习目标：了解元素原子核电子排布、原子半径、主要化和价的周期性变化，认识元素周期律。认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。了解A族、A族和过渡金属元素的某些性质和用途。通过对元素周期表的初探，学会利用各种图表直方图、折线图处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。通过对化学史知识-各种元素周期表和对元素周期律的了解，认识到人类对客观事物的认识是随着社会和科学的开展不断深入的。学习过程：第一课时 元素周期律联想·质疑参照课本第10页元素周期表思考：元素为什么会按照表中顺序排列 它们之间存在什么样的关系 人们是怎样描述这样关系的 阅读教材P1112第一段的内容，了解原子序数的概念，并填写教材 活动。探究 栏目中的内容1、2、并完成讨论问题。总结一、元素周期律：1、随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数到达稳定结构时的最外层电子数121310211183结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。2、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化391117结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。提示稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。拓展学习怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时，数越多的，半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。练习1、在以下元素中，原子半径最小的是( )A.NB.FC.MgD.Cl2、请大家根据以上结论，判断以下粒子的半径大小。 (1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl- S2-总结3、随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价121310211183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。归纳元素的性质 而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。练习1在以下元素中，原子半径最小的是( )A.N B.FC.MgD.Cl2在以下元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.Na B.PC.Cl D.Ar3元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。第二课时 元素周期表拓展阅读元素周期表的多种形式阅读学习课本第1314页局部填写下空元素周期表的绘制原那么。通过元素周期表，可了解关于 、 、 、 等信息。在元素周期表中 、 、 与 、交界处划一条虚线，左侧是 ，右侧是 。 虚线附近既表现又表现。注意：元素只有金属元素和非金属元素之分,没有两性元素,金属元素只是在某些方面表现出非金属元素的性质,反之亦然。在元素周期表中，行称为 ，列称为 。阅读学习课本第1416页内容，了解元素周期表中的周期和族。以及所含有的元素种类及结构特点和性质。仔细观察元素周期表填表并答复以下问题。以第2周期第3周期元素为例分析，元素周期表位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处，它们是怎样递变的周期一二三四五六七元素个数周期分类以第列到第列元素为例分析，元素周期表中位于同一列族的元素的原子结构有什么相同之处，它们又是怎样递变的主族副族0族第族概念表示方法元素种数总结二、元素周期表1、元素周期表：2、元素周期表中的元素练习1某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族2推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。3以下各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A14、24、34B26、31、35C5、15、20D11、17、184以下各表为周期表的一局部表中为原子序数，其中正确的选项是A、B、 C、D、 5.短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是A.原子半径 ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径 CDBAD.单质的复原性 ABDC6、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A.8、18、32、32B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、187、以下表达正确的选项是A.同周期元素中A族元素的原子量大 B.A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的以下数据是后者的4倍的是A.电子数B.最外层电子数 C.电子层数D.次外层电子9、以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF第3节 元素周期表的应用共三课时学习目标：1、以第三周期元素和族、族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律；了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，并初步学会运用元素周期表。2、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变“预测金属钾的性质等探究活动，培养试验能力及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变的探究，培养获取信息的能力；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养分析推理能力。3、通过对“元素周期表在指导生产实践中的作用的学习，领会化学对个人生活和社会开展的奉献，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识。学习过程：第一课时 同周期元素性质的递变知识回忆1、回忆元素周期表中构成，每个周期各有几种元素1、2、3周期各有哪些元素2、随着原子序数的增加，原子最外层电子数、原子半径、元素的最高化合价和最低价如何呈现周期性变化的阅读教材P20页内容，我们如何分析元素周期表是怎样表达元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化阅读学习阅读教材P21方法导引，了解元素原子失电子能力的强弱的判断依据。元素原子失电子能力的强弱的判断依据：1、 、。2、 、。活动与探究 第三周期元素的失电子能力的比较通过钠、镁、铝的性质实验验证钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的强弱，并填写下表：性质NaMgAl单质与水或酸的反响情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱结论：钠、镁、铝三种元素原子失电子能力 。阅读学习阅读教材P22方法导引，了解元素原子得电子能力的强弱的判断依据。元素原子得电子能力的强弱的判断依据：1、 、。2、 、。通过阅读教材P2122阅读探究内容，了解硅、磷、硫、氯四种元素原子失电子能力的强弱，并填写下表：性质SiPSCl非金属单质与氢气反响的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱结论：硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力 。归纳总结一、认识同周期元素性质的递变规律1、通过研究发现：在第三周期元素中，从钠到氯， 。2、同一周期中， 。元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强练习1、填写以下各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物注：“不填。2、同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4 、H2YO4 、 H3ZO4，那么以下判断正确的选项是 A、含氧酸的酸性： H3ZO4H2YO4 HXO4 B、非金属性：XYZ C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大3、 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E4、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4第二课时 同主族元素的性质知识回忆1、回忆元素周期表中构成，周期表中每个族分别在哪几列每个主族各有哪些元素 2、元素原子得、失电子能力的强弱的判断依据。阅读学习阅读教材P2223了解同主族元素性质的相似性和递变性规律：硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反响的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱归纳总结二、预测同主族元素的性质：1、第A族F、Cl、Br、I。2.在元素周期表中位于同一主族元素的原子的。但是同主族元素原子从上到下 、。练习1、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一局部。1阴影局部元素N在元素周期表中的位置为。根据元素周期律，请你预测酸性强弱：H3AsO4H3PO4 用“、“或“表示2元素S的最高正价和最低负价分别为、。实验探究 预测金属钾的性质预测： 金属钾的性质：实验：观察金属钠和钾与水反响的情况，并记录现象。现象：结论：归纳总结根据试验预测A族其他元素单质的性质。并阅读教材P24页，完成下面总结3、碱金属元素4、碱金属元素的化学性质的相似性： ， 递变性 。 阅读总结阅读教材P24页下半局部，了解如何利用元素周期表寻找新材料和地球上化学元素的分布与他们在元素周期表中的位置的密切关系。随堂练习1、以下顺序，其中错误的选项是 A氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3 B酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C复原性增强：A1、Mg、Na D非金属性减弱：Cl、S、P2、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 A、NaOH B、Al(OH)3 C、Ca(OH)2 D、RbOH3、复原性随核电荷数的增加而增强的是 A.Na 、Mg、 Al B、Li 、Na 、 K C.I- 、Br- 、 Cl- D.P 3-、 S2- 、 Cl- 4、有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，以下物质能支持这种观点的是 A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O25. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来第三课时 习题课题型一：原子结构与主要化合价的关系1、在一定条件下，RO3n-和I-发生反响的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价是_。 (2)R元素的原子最外层的电子数是_。2.以下各组元素性质递变情况错误的选项是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的原子失电子能力依次增强题型二：单核微粒半径大小比较3118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是 A、质子数c>b B、离子的复原性Y2>ZC、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W4以下表达中错误的选项是A原子半径：Cl>S>O B复原性：Na>Mg>AlC稳定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO45. A、B、C、D为四种短周期元素，A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；假设B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，以下表达不正确的选项是 A原子序数：A>B>D>CB单质熔点：D>B，C>AC原子半径：D>B>C>AD简单离子半径：C>A>D>B6、 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX7、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，那么以下判断正确的选项是 A、氢态氢化物的稳定性：HX<H2Y<H3Z(或ZH3) B、非金属活泼性：Y<X<Z C.原子半径：X>Y>Z D、原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2 题型三：原子结构、元素在元素周期表中的位置和元素性质的关系8、下表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中， 正确的选项是 A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9、氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反响可以放出氢气，以下表达正确的选项是 A、LiH的水溶液显酸性 B、LiH是一种强氧化剂C、LiH中的氢离子可以被复原成氢气D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同10.以下说法正确的选项是 A. 在化学反响中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被复原了B失电子难的原子获得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强11.根据表中左栏信息，答复右栏有关问题：信 息问 题短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。(1)X元素的最高价氧化物的电子式是 在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反响，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。 (2)Z元素在元素周期表中位于第 周期 族。Y固体单质与盐酸反响，再向反响后的溶液中参加过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。(3)写出生成白色沉淀的化学方程式 。向上述四种元素的单质的混合物中参加足量的烧碱，固体局部溶解，过滤，向滤液中参加过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀。最终生成白色沉淀的离子方程式为 。X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为 用元素符号表示12、在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反响的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。13.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D，同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响。根据以上信息，答复以下问题：(1A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A或D；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号(2元素C在元素周期表中的位置是(3E元素的名称是。14短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请答复：1X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：。2XZ3化合物的分子式是，电子式是。3分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。15、有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E粒子的核外电子数比质子数多2个.(1)写出元素名称:A.B.C.D.E.(2)写出C1,C2, C3粒子的符号:,(3)写出E粒子的结构示意图E的氢化物的分子式.(4)写出A的单质与B的单质反响的化学方程式;(5)写出A的单质,B的单质与水反响的化学方程式,将反响后生成的溶液混合,发生反响的离子方程式为16、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：1Y、Z和W三种元素是否位于同一周期填“是或“否：_，理由是_;2Y是_,Z是_,W是_;3X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式_。题型四：拓展题型17、元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种根本性质。下面给出14种元素的电负性。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：。18、A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核 多核所带电荷0+110+2+10其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验加热。请填写以下空白：1 A粒子的结构示意图。2 比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2填< 、> 、= 。3 F与C反响的离子方程式。