《共价键》教案2(第二课时)(新人教选修3).docx

第二章 分子结构与性质第一节 共价键第二课时教学目标： 认识键能、键长、键角等键参数的概念 能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理教学过程：创设问题情境与在常温下很难反响，必须在高温下才能发生反响，而与在冷暗处就能发生化学反响，为什么学生讨论小结引入键能的定义板书二、键参数键能概念：气态基态原子形成mol化学键所释放出的最低能量。单位：kmol生阅读书页，表答复：键能大小与键的强度的关系键能越大，化学键越稳定，越不易断裂键能化学反响的能量变化的关系键能越大，形成化学键放出的能量越大 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。过渡键长概念：形成共价键的两原子间的核间距单位：pmpmm键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定设问多原子分子的形状如何就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：结构为，键角为°，为直线形分子。键角°形键角°正四面体小结键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。板书三、等电子原理等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。如：和，和等电子体性质相似阅读课本表小结师与生共同总结本节课内容。补充练习以下分子中，两核间距最大，键能最小的是rl以下说法中，错误的选项是键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键能够用键能解释的是氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反响硝酸易挥发，硫酸难挥发与互为等电子体的是根据等电子原理，以下分子或离子与有相似结构的是ll由表可知的键能为kmol它所表示的意义是如果要使mol分解为mol原子，你认为是吸收能量还是放出能量能量数值当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离键长7根据课本中有关键能的数据，计算以下反响中的能量变化： 1N2g+3H2g=2NH3g；H=22H2g+O2g=2H2Og；H=答案每mol气态原子形成mol释放出k能量吸收能量k越大越短7-90.8KJ/mol -481.9KJ/mol