《弱电解质的电离》学案2(新人教选修4).docx

第三章 水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离【教师导航】1、 举例说明，如何区分强电解质和弱电解质 2、 如何增大醋酸的电离程度【我要学】一、电解质有强弱之分思考1如何判断醋酸和盐酸的酸性强弱 实验仪器： 实验药品： 判断依据： 实验过程设计： 预测现象： 探究1实验3-1，填好下表：1 mol/L HCl 1mol/L CH3COOH与镁条反响的现象溶液的pH值通过分析，得到结论为：二、弱电解质的电离过程的可逆的根底1书写醋酸电离方程式：思考2用化学反响速率和化学平衡原理分析： 一元弱酸HA电离这程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时到达电离平衡前到达电离平衡时到达电离平衡后一元弱碱BOH电离这程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时到达电离平衡前到达电离平衡时到达电离平衡后思考3用化学平衡的原理分析，如何增大醋酸的电离度练习1稀氨水中存在下述电离平衡 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，试分析分别向溶液中参加以下物质时平衡如何移动：参加的物质氯化氨氨气氢氧化钠平衡移动方向OH-浓度变化练习2以下说法正确的选项是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，那么盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍E物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液的磷酸根离子浓度相同。探究2实验3-2，观察并分析现象0.1 mol/L 醋酸0.1 mol/L 硼酸等体积等浓度Na2CO3溶液结论：三、电离常数思考4气体发生化学反响时，存在化学平衡常数K，在溶液中弱电解质HA电离常数的表示为：思考5阅读表3-1 几种多元弱酸的电离的电离常数25，分析得到的结论为：练习3在常温下，K=试答复下述问题：（1） 当向溶液中参加一定量的盐酸时，上式中的数值是否发生变化为什么分层练习1在以下化合物中，既能在熔化状态，又能在溶液状态导电的物质是 ANaCl B冰醋酸 CCH3CH2OH DH2SO42在含有酚酞的0.1mol/L氨水中参加少量的NH4Cl晶体，那么溶液颜色 A变蓝色B变深C变浅D不变3以下电离方程式书写正确的选项是 ANaHSO4=Na+H+SO42-BNaHCO3=Na+H+CO32-CCH3COOHCH3COO-+H+DH2CO32H+CO32-4以下性质能说明甲酸是弱酸的是 A1mol/L的甲酸溶液的CH+=0.01mol/LB甲酸与水以任意比互溶C10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反响D在相同条件下，甲酸的导电生比一元弱酸溶液弱5足量的铝和和一定量的盐酸反响，以下方法可减慢反响速率，但又不影响H2总量 AAl2O3 BH2O CK2CO3 DCH3COONa6不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，以下离子浓度关系正确的选项是 ACH+=CHCO3-+2CCO32- BCH+=CHCO3-+CCO32-C2CCO32-= CH+ DCCO32-= CHCO3-7用水稀释1mol/L的醋酸，溶液中随着水量增加而减少的是 A电离度 BOH-物质的量 CCNH4+/COH- DCH+*COH-8当溶液中HS-+H2OS2-+H+到达平衡时，欲使CS2-增大，应参加 ACu2+ BCO32- CH2O DHCl