北京市师范大学附属中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc

北京市师范大学附属中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题本试卷有两道大题，考试时长90分钟，总分值100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题共26道小题，共52分，每题只有1个选项符合题意1. 以下电离方程式中，正确的选项是A. H2CO32HCO32B. BaOH2Ba22OHC. CH3COOHCH3COOHD. HClOHClO22.以下物质中属于电解质的是酒精 硫酸铜 水 醋酸 镁 氨水A. B. C. D. 全部3. 以下溶液肯定显酸性的是A. cH>cOH的溶液 B. 含H的溶液C. pH<7的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液4. 以下有关“电离平衡的表达中正确的选项是A. 电解质到达电离平衡后，各种离子的浓度相等B. 电解质在溶液里到达电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡5. 当今世界面临日益加剧的能源危机，以下关于能源的描述不正确的选项是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准6. 25和1.01×Pa时，2N2O5g4NO2gO2g ，该反响能自发进行的原因是A. 是吸热反响 B. 是放热反响C. 是熵减少的反响 D. 熵增效应大于焓效应7. 以下事实与对应的方程式不符合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2H2CO3，H2CO3HHCO3B. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反响测定中和热：CH3COH(aq)NaOHaqCH3COONaaqH2O1 kJ·mol1C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4g2O2gCO2g2H2Og D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O322HSSO2H2O8. H2与N2在催化剂外表生成NH3，反响历程及能量变化如以下图所示。以下有关说法不正确的选项是A. 吸收能量B. 形成了N-H键C. 该反响为放热反响D. 该催化剂可提高NH3的平衡产率9. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2g6H2gCH3CH2OHg3H2Og以下表达不正确的选项是A. 该反响一定是吸热反响B. 使用催化剂可提高反响速率C. 充入CO2气体可提高H2的平衡转化率D. 从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10. FeCl3溶液与KSCN溶液反响的实验如以下图所示。以下分析不正确的选项是A. 溶液中存在平衡：Fe33SCNFeSCN3B. 平衡向逆反响方向移动C. 溶液中cFe3减小D. 假设参加少量KOH溶液，那么会产生红褐色沉淀11. 以下措施能明显增大原反响的速率的是A. Na与水反响时增大水的用量B. 将稀H2SO4改为98的浓H2SO4与Zn反响制取H2C. 在H2SO4与NaOH两溶液反响时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反响中，增加氮气的量12. 在一密闭容器中，充入一定量的反响物A，反响aAgbB？达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，那么A. 平衡向正反响方向移动了 B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加 D. B一定为气态，且a>b13. 对常温下pH3的CH3COOH溶液，以下表达不正确的选项是A. 根据电荷守恒可知溶液中：cHcCH3COOcOHB. 滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强C. 该溶液中由H2O电离出的cH是1.0×1011mol·L1D. 参加少量CH3COONa固体后，CH3COOH电离逆向移动，cCH3COOH降低14. 氨气溶于水得氨水，氯气溶于水得氯水，关于新制的氨水、氯水的描述正确的选项是A. 都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. 都存在可逆反响的化学平衡和弱电解质的电离平衡C. 都有刺激性气味，都能漂白有机色素D. 放置时间较久后都会因为相同的原理而变质15. 酸碱恰好完全中和时，以下说法正确的选项是A. 反响后溶液呈中性B. 酸与碱的物质的量一定相等C. 酸与碱的物质的量浓度相等D. 酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等16. 以下实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. t/2550100KW/10141.015.4755.0C. D. c氨水/mol·L10.10.01pH11.110.617. 氯水中存在以下平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，要使HClO的浓度增大，可参加足量的以下哪种物质：酸性H2CO3>HClOA. HCl B. NaHSO3 C. NaHCO3 D. NaOH18. 关于水的电离，以下说法中正确的选项是A. 水能微弱电离产生H，所以纯水呈微酸性B. 向水中参加稀氨水，水的电离平衡逆向移动，cOH降低C. 25纯水中cOH×cH1014，稀酸和稀碱中KWcOH一×cH>1014D. 温度升高，水的电离平衡正向移动，KW随之增大19. 某温度下，H2gCO2gH2OgCOg的平衡常数K94。该温度下，在、两个恒容容器中投入H2g和CO2g，起始浓度如下表所示。以下判断不正确的选项是容器编号起始浓度/mol·L1H2CO20.10.10.20.1A. 反响开始时，反响速率：>B. CO2的平衡转化率：>C. 平衡时，中cCO20.04 mol·L1D. 中H2的平衡转化率为4020. 以下关于各图像的解释或结论不正确的选项是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反响热B. 由乙可知：对恒温恒容条件下的反响2NO2gN2O4g，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液的酸性比HB溶液强D. 由丁可知：将T1的A、B饱和溶液升温至T2，两溶液的质量分数仍相等21. 常温下，某溶液中由水电离产生的cOH水1×1013mol·L1，以下一定能大量共存的离子组是A. Na、Fe2、NO3、ClB. K、Na、Cl、HCO3C. K、Na、Cl、NO3D. CH3COO、NH4、SO42、NO322. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反响转化为无毒气体，反响方程式为4COg2NO2g4CO2gN2g 1200 kJ·假设T2>T1，以下图像中，符合该反响的是23. 恒温恒容下，向2L密闭容器中参加MgSO4s和COg，发生反响：MgSO4sCOgMgOsCO2gSO2g反响过程中测定的局部数据见下表：反响时间/minnMgSO4/molnCO/molnSO2/mol02.02.0020.841.261.22.8以下说法正确的选项是A. 02min内的平均速率为vCO0.6 mol·L1·min1B. 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中参加了2.0mol的SO2C. 假设升高温度，反响的平衡常数变为1.0，那么正反响为放热反响D. 其他条件不变，假设起始时MgSO4、CO均为1.0mol，那么平衡时nSO20.6mol24. 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如以下图所示，以下说法中正确的选项是A. a、b、c三点溶液的pH：b<a<cB. a、b、C三点醋酸的电离程度：c<a<bC. 假设用湿润的pH试纸测量a处pH，测量结果一定偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、C三点的溶液各10 mL，用1 mol·L1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b25. ：K3FeCN6】溶液是检验Fe2的试剂，假设溶液中存在Fe2，将产生蓝色沉淀。将0.2 mol·L1的KI溶液和0.05 mol·L1Fe2SO43溶液等体积混合后，取混合液分别完成以下实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe32I2Fe2I2”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3FeCN6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. 和 B. 和 C. 和 D. 和26. 重铬酸钾K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72橙色H2O2H2Cr2O42黄色向2 mL0.1 mol·L1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向2 mL 0.1 mol·L1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量NH42FeSO42溶液，溶液由橙色变为绿色Cr3在水溶液中为绿色。以下分析正确的选项是A. 实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B.实验能说明此实验条件下氧化性：Cr2O72>Fe3C. CrO42和Fe2在酸性溶液中可以大量共存D. 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小二、非选择题共6道小题，共48分27. 8分常温下，有以下四种溶液：HCl NaOH NaHSO4 CH3COOH1NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：_。20.1 mol·L1的溶液，其pH_。3向等体积、等浓度的溶液、中参加大小相同的镁条，开始时反响速率的大小关系为_填“>、“<或“。4等体积、等pH的溶液和分别与足量的反响，消耗的物质的量大小关系为_填“>、“<或“。28. 4分水在25和100时，其电离平衡曲线如下图：1100时水的电离平衡曲线应为_填“A或“B，a点的值为_。225时，将pH4的H2SO4溶液与pH11的NaOH溶液按照体积比9：1混合，所得混合溶液的pH_。29. 4分氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。1：N2g3H2g2NH3g 92.4kJ·mol1；相关键能数据如下表：NNHHNH键能/kJ·mol1945436a那么a_。2以下图表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。那么图中M点所表示的平衡体系中，N2的转化率为_。30. 7分联合国气候变化大会于2022年12月718日在哥本哈根召开，中国政府承诺到2022年，单位GDP二氧化碳排放比2022年下降4045。1有效“减碳的手段之一是节能。以下制氢方法最符合的是_填字母序号。A. 电解水制氢：2H2O2H2O2B. 高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C. 太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D. 天然气制氢：CH4H2OCO3H22用CO2和H2合成CH3OCH3甲醚是解决能源危机的研究方向之一。：COg2H2gCH3OHg90.8kJ·mol12CH3OHgCH3OCH3gH2Og23.5kJ·mol1COgH2OgCO2gH2g41.3 kJ·mol1那么：CO2和氢气生成CH3OCH3g和H2Og的热化学方程式为_。3在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反响生成甲醇：COg2H2gCH3OHg，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图，那么：_填“、“或“，理由是_。31. 11分接触法制硫酸工艺中，主反响在450并有催化剂存在下进行：2SO2gO2g2SO3g 1上述反响的平衡常数表达式为_。2恒温恒容条件下，以下能说明此反响已达平衡的是_。a. v正O22v逆SO3b. 容器中气体的密度不随时间而变化c. 容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化3以下有关该反响的表达中，正确的选项是_。a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反响速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的平衡转化率c. 使用催化剂可以使反响物分子平均能量升高，加快反响速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反响速率4一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，达平衡时SO2的体积分数为a，其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后SO2的体积分数仍为a的是_。a. 2mol SO3b. 2mol SO21mol O2c. 4mol SO3d. 2.5mol SO21.25mol O21.5mol SO35SO2与H2O反响生成H2SO3，H2SO3电离方程式为_；将H2SO3溶液参加酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，将以下离子方程式补充完整：_MnO4_Mn2_32. 14分用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏实验短时间内产生大量泡沫，某同学依据文献资料对该实验进行探究。1资料1：KI在该反响中的作用：H2O2IH2OIO；H2O2IOH2OO2I。总反响的化学方程是_。2资料2：H2O2分解反响过程中能量变化如下图，其中有KI参加，无KI参加。以下判断正确的选项是_填字母。a. 参加KI后改变了反响的路径b. 参加KI后改变了总反响的能量变化c. H2O2IH2OIO是放热反响3实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再参加CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：I2也可催化H2O2的分解反响。加CCl4并振荡、静置后还可观察到_，说明有I2生成。气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. _。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中参加KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管参加CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_。4资料4：IaqI2aqI3aq K640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中参加10mL 0.10mol·L1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒II2I3浓度/mol·L12.5×103a4.0×103a_。该平衡体系中除了含有I，I2，I3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_。【试题答案】一、选择题共52分1-5 CBACD 6-10 DCDAB 11-15 DBDBD16-20 CCDDB 21-25 CBBAA 26. B二、非选择题共48分除特别注明，均每空2分27. 8分1NaHSO4NaHSO422133>4<28. 4分1B1分 1071分2929. 4分1390.925/7或71.430. 7分1C22CO2g6H2gCH3OCH3g3H2Og 122.5kJ·mol131分；温度相同时，增大压强，平衡向气体分子数小的方向移动，CO的转化率提高。由图可知，。31. 11分11分2c3ad4cd5略；5H2SO32MnO45SO422Mn23H2O4H 32. 14分12H2O22H2OO22a3下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小42cI2cI3cI30.033mol·L1- 10 -