四川省宜宾县第二中学2022届高考化学适应性最后一模考试试题.doc

四川省宜宾县第二中学2022届高考化学适应性最后一模考试试题7化学与社会、生活密切相关。对以下物质用途解释错误的选项是选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小、熔点高等特点B明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反响D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有复原性A. A B. B C. C D. D8某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如下图。以下分析正确的选项是A. 该分子所有原子可能共面 B. 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C. 该有机高分子的链节为 D. 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液9设NA 为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是 A. 乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6NAB. 标准状兄下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAC. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O,转移的电子数目为12NAD. 将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA10以下实验方案能到达实验目的的是 实验目的实验方案A检验FeSO4晶体是否已氧化变质将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN 溶液,观察溶液是否变红B探究浓度对化学反响速率的影响取两支试管,各参加4 mL0.5 mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别参加2 mL0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比拟反响褪色的快慢C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中参加过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水D判断淀粉是否水解向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中参加适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜A. A B. B C. C D. D11甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，以下推断不正确的选项是 A. 甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反响B. 乙的摩尔质量为32g/mol那么乙分子中可能含有极性键、非极性键C. 假设丙中含有第二周期A族的元素，那么丙可能是甲烷的同系物D. 假设丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，那么丁既可能表现氧化性也可能表现复原性12用惰性电极电解法制备硼酸H3BO3或B(OH) 3的工作原理如下图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。以下有关说法正确的选项是 A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反响式为2H2O2e=O2+4H+C. 产品室中发生的反响是B(OH)3+OH=B(OH)4 D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g13.某温度下，醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。以下有关说法正确的选项是A.醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c( H+)>c(OH-)B.将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C.该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%D.该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg 沉淀生成2614分二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。假设“重整系统发生的反响中=6，那么FexOy的化学式为_，“热分解系统中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为_。(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反响：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。该反响的H_0 (填“>“<或“不能确定)；在TA温度下的平衡常数K=_。提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_ (列举一项)。在TA温度下，其他条件不变，起始时假设按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v(正)_v(逆)。(填“>“<或“=)。(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳铵(NH4HCO3)。：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) H1= a kJ/molCO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) H2= b kJ/molH2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) H3= c kJ/mol那么利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_；己知常温下相关数据如表：Kb(NH3·H2O)2×10-5Ka1(H2CO3)4×10-7Ka2(H2CO3)4×10-11那么反响NH4+ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常数K=_。27.(15分)钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O) 可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15 是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS2) 为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。答复以下问题:(1)反响为复分解反响，那么钼酸中钥的化合价为_。(2)反响的离子方程式为_。(3)辉钼矿灼烧时的化学方程式为_。(4)操作X为_。钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，那么在操作X中应控制温度的最正确范围为_(填序号)。温度()0491015.53251.5100>100析出物质Na2MoO4·10H2ONa2MoO4·2H2ONa2MoO4溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.57A.010 B.10100 C.15.550 D.100以上(5)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接参加次氯酸钠溶液氧化的方法，假设氧化过程中，还有硫酸钠生成，那么氧化剂与复原剂的物质的量之比为_。(6)Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)nLix(MoS2)n附着在电极上，那么电池充电时阳极的电极反响式为_。(7)可用复原性气体(CO和H2) 复原MoO3制钼，工业上制备复原性气体CO和H2的反响原理之一为CO2+CH42CO+2H2。含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反响，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H2 复原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_。28.(14分)“结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反响制得“结晶政瑰。:三氯甲基苯基甲醇相对分子质量: 225.5。无色液体。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇乙酸酐无色液体。与水反响生成乙酸，溶于乙醇“结晶玫瑰相对分子质量: 267.5。白色晶体。熔点: 88。不溶于水，溶于乙醇具体实验步骤如下:I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。步骤一: 装置如图16所示。依次将苯甲醛、氯仿参加三颈烧瓶中,仪器A 中参加KOH和助溶剂。滴加A中试剂并搅拌，开始反响并控制在一定温度下进行。步骤二:反响结束后，将混合物依次用5%的盐酸、蒸馏水洗涤。步骤三:将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反响制得“结晶玫瑰。步骤四:向另一三颈瓶中参加制备的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并参加少量浓硫酸催化反响，加热控制反响温度在90110之间。步骤五:反响完毕后，将反响液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰。请答复以下问题:(1)仪器A的名称是_。实验装置B中，冷凝水应从_口进(填“a或“b)。(2)步骤二中，用5%的盐酸洗涤的主要目的是_。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应_ (填序号)。A.直接从上口倒出B.先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出C.直接从下口放出D.先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出(3)步骤三中，参加无水硫酸镁的目的是_。假设未参加无水硫酸镁，直接将蒸馏所得物质进行后续反响，会使“结晶玫瑰的产率偏_(填“高或“低),其原因是_ (利用平衡移动原理解释)。(的具体反响如图17所示)(4) 步骤四中，加料时，应先参加三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢参加浓硫酸并搅拌，主要是为了_。加热反响时，为较好的控制温度，最适宜的加热方式为_(填“水浴加热或“油浴加热)。(5)22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反响得到结晶玫瑰21.40g,那么产率是_。3515分物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。试答复以下问题：1基态铁原子中未成对电子数为_，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_更稳定。2OF2中氧元素的化合价为_，中心原子的杂化方式为_，OF2的分子极性比H2O的_选填“大或“小。3一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4、Al2Cl7构成，AlCl4的立体构型为_，Al2Cl7中的原子都是8电子结构，那么Al2Cl7的结构式为配位键用“表示_。4FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比拟FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是_；5氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是_。6NH3分子中HNH键角为106.7º，而配离子Zn(NH3)62+中HNH键角为109.5º， 配离子Zn(NH3)62+中HNH键角变大的原因是_。7以下图是Fe3O4晶体的晶胞。晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_(选填“正方形、“正四面体或“正八面体)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式的名称为_。假设晶胞的体对角线长为 a nm，那么 Fe3O4 晶体的密度为_g/cm3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。3615分丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J) 的一种路线如下: 答复以下问题:1A的名称是_。2B生成A的化学方程式_。3 D生成E的反响类型为_，试剂a是_。4 F 的结构简式_。5J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J 的化学方程式_。6 X，X的同分异构体中：能发生银镜反响；能与氯化铁溶液发生显色反响。满足上述条件的X 的同分异构体共有_种。7利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成路线流程图(其它试剂自选)。_。化学局部7-13：BCACADC26 Fe3O4 2 mol < 4 (mol/L)-3 增大压强或增大H2(g)浓度、移走产物 > NH3·H2O(aq)+ CO2(g) NH (aq)+HCO3- (aq) H1=a+b+ckJ·mol-1 1.25×10-3271+61分2MoO3+2OH=+32MoS2+7O22MoO3+4SO24蒸发浓缩、冷却结晶 C5916Lix(MoS2)n xe = nMoS2 +xLi+728.8g281恒压滴液漏斗 b2除去未反响完的KOH C2分3除水枯燥 低 假设不枯燥，乙酸酐会与水反响生成乙酸，使“结晶玫瑰的合成反响平衡逆向移动，产品产率降低合理均给分2分4防止放热过快而迸溅2分 油浴加热2分580%35. 4 Fe3+ +2 sp3 小 正四面体 离子半径大小 氮化硼氮化铝氮化镓 NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤电子对与N-H键的成键电子对间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱 正四面体 面心立方最密堆积 362-甲基丙烯(或:2-甲基-1-丙烯) C(CH3)3Br+NaOH +NaBr+H2O 取代反响 Br2/FeBr3 13 - 8 -