《核外电子排布与元素周期律》同步练习3(苏教版必修2).docx

第一节 元素周期表 单元复习一、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意1在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素2有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，以下物质能支持这种观点的是AHFBH3OCNaHDH2O23以下对有关元素的表达能说明该元素一定是主族元素的是A原子核外N层比M层少8个电子的元素B原子核外L层比M层多一个电子的元素C最高价为+6价的元素D无负化合价的元素4如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确表达是以下组合中的位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧族元素；属于卤素ABCD5某一周期A族元素的原子序数为x，那么同周期的A族元素的原子序数A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+256以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C6071999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下表达不正确的选项是A该元素属于第七周期 B该元素位于A族C该元素为金属元素，性质与82Pb相似D该同位素原子含有114个电子，184个中子8A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是A A、B、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、D、C、E D C、D、A、B、E9短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 假设 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 那么 m 和n 的相互关系为Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 10在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别参加足量的酸，在A中参加盐酸，B中参加稀硫酸。反响完全后，生成氢气的体积分别为VA和VB，而且VAVB。假设要确定反响生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是AVA：VB的值BVA或VB的值CA或B的物质的量D盐酸和硫酸的物质的量浓度二、选择题此题包括5小题，每题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给总分值，但只要选错一个该小题就为0分11A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，以下有关A、B两元素的表达中正确的选项是AA、B可能属同一周期BA位于B的前一周期CA只能是金属元素DA可能是第二周期的A族或A族元素13同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，那么以下各判断中正确的选项是A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ14A、B、C是周期表中相邻的二二种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，那么A、B、C三种元素分别是AN P OBLi Be Mg CC N PDO S F15如下列图是元素周期表的一局部，X、Y、Z、W均为短周期元素，假设w原子最外层电子数是其内层电子数的，那么以下说法中不正确的选项是A原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W165分填写以下空白：1写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。2周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。3周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。4所含元素超过18种的周期是第、周期。178分下表是周期表中的一局部，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式答复以下问题：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI1表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是, 可用于制半导体材料的元素是_。2最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；3A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；4在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是.187分1原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_, A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示) B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)1A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。196分今有以下、两组单质，试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的类，将挑选出单质的依据写编码列在下面相应的表格内。单质组被选出单质选出理由所属编号. 、. e 、a、l、ieia挑选依据仅限于以下种：被挑出的单质跟其它种单质不同，是由于()其组成元素不属于金属或非金属；()其组成元素不属于周期表中的同一族； ()其组成元素不属于周期表中的同一周期；()其组成元素不属于主族或副族元素；()在常温常压呈不同物态；在常温下遇水能或不能放出气体。20(7分)1根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是2元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于。3元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规那么。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试答复以下问题：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,写出Be与NaOH溶液反响的离子方程式生成物之一为Na2BeO2鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_，有关的离子反响方程式为_216分在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。22(6分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，参加1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反响.假设这种同位素原子核内有20个中子，求：1Z值和A值；2X元素在周期表中的位置；3把X的单质放入水中，有何现象 写出反响的化学方程式.参考答案一、选择题题号12345678910答案DCBCDCBCBA二、选择题题号1112131415答案BDACBDCAD三、填空、简答和计算161O 2317 46、717. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na18.11 1 ； m+n ；2x-n x+m x-m x+n 19IF；CE。II. CD；A；F。201或 Ba 2金属元素与非金属交界处。3溶液1分216分甲：N氮填元素名称或元素符号均可丙：P磷填元素名称或元素符号均可 CO或CO2两空均对才给分221Z=20 ,A=402第四周期，A族3有气泡产生Ca+2H2O Ca(OH)2+H223解：，所以共转移电子为0.45mol， 0.15mol金属转移，即1mol金属转移，此金属为三价金属设金属M的相对原子质量为X 2mol 0.15mol 解之：x=27设该金属原子核内的质子数为Z，那么：2Z+1=27 Z=13答：该元素的原子序数为13，位于周期表中第3周期A族。