《同步课堂》高中化学人教版选修四第二章第三节第二课时课堂10分钟练习.docx

1(对应考点一)放热反响2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后，假设分别采取以下措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度参加催化剂能使平衡向正反响方向移动的是()ABCD解析：增大压强，平衡向减小体积的方向即正向移动。减小NO2的浓度，平衡向生成NO2的方向，即正向移动。增大O2浓度，平衡向消耗O2的方向即正向移动。升温，平衡向吸热的方向即逆向移动。使用催化剂，平衡不移动。答案：A2(对应考点二)在密闭容器中进行如下反响：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如下列图。符合图示的正确判断是()AT1>T2，H>0 BT1>T2，H<0CT1<T2，H>0 DT1<T2，H<0解析：“先拐值大，故T2>T1。升温HI的量减小，平衡逆向移动，正向是放热的。答案：D3(对应考点一)反响A2(g)2B2(g)2AB2(g)H<0，以下说法正确的选项是()A升高温度，正反响速率增加，逆反响速率减小B升高温度有利于反响速率的增加，从而缩短到达平衡所需的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动解析：A项，升温时，正、逆反响速率均增大；B项，升温时增大反响速率，能缩短到达平衡的时间；C项，该反响为放热反响，升温时平衡向逆反响方向移动；D项，降温或加压有利于平衡向正反响方向移动。答案：B4(对应考点二)以下列图表示反响：A(g)B(g)nC(g)H<0在不同条件下反响混合物中C的百分含量和反响过程所需时间的关系曲线。以下有关表达正确的选项是()Aa表示有催化剂，b表示无催化剂B假设其他条件相同，a比b的温度高C反响由逆反响开始Dab采用的是加压解析：A项，催化剂不影响化学平衡，假设a表示有催化剂，那么两种情况下的C%是相等的，故不正确；B项，从b到a，即升温，化学平衡逆向移动，C%降低，正确 ；C项，由图可知，C%由0逐渐增大，可见反响从正反响开始；D项，ab，到达平衡所需时间增长，故不可能是加压。答案：B5(对应考点一)对已达化学平衡的以下反响：2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反响产生的影响是()A逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动解析：减小平衡体系的压强，正、逆反响速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反响方向移动。答案：C6(实验题)常温下红棕色的NO2能自动生成无色的N2O4，这是一个正向反响为放热反响的可逆反响：2NO2N2O4。现在做下面的实验，装置如下列图：在三个连通的烧瓶里盛有NO2和N2O4的混合气体，然后用夹子夹住橡皮管。先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里参加致热盐无水CaCl2(加MgSO4、AlCl3、BaCl2中任一种也行)，向右边烧杯里参加致冷盐KNO3(加NaNO3、NH4NO3、NH4Cl中任一种也行)，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着盐的参加，左边混合气体的颜色变深，右边混合气体的颜色变浅，中间混合气体的颜色不变。根据实验现象，答复有关问题：(1)左边的混合气体颜色变深的原因是_；右边的混合气体颜色变浅的原因是_。(2)总结温度变化与可逆反响的热量变化之间的关系是_。解析：混合气体颜色的深浅与NO2的浓度有关，气体的体积是不变的，气体物质的量的改变导致气体浓度的改变。左边烧瓶内的混合气体的颜色变深，说明NO2的浓度增大 ，即平衡逆向移动；右边烧瓶内的混合气体的颜色变浅，说明NO2的浓度减小 ，即平衡正向移动。致热盐使溶液温度升高，相当于对烧瓶加热。气体温度升高时，平衡逆向移动，逆反响是吸热反响，故升高温度时，平衡向吸热反响的方向进行。同理可分析右边的反响。答案：(1)左边烧杯中参加致热盐，混合气体温度升高，平衡向逆反响方向移动，NO2的浓度增大，颜色加深右边烧杯中参加致冷盐，混合气体温度降低，平衡向正反响方向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅(2)升高温度时，平衡向吸热反响的方向进行；降低温度时，平衡向放热反响的方向进行