《无机非金属材料的主角-硅》教案15(人教版必修1).docx

第四章 非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，是第三章“金属及其化合物之后，常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的根底，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识，本章具有稳固离子反响、氧化复原反响等根本知识的作用。第一节 无机非金属材料的主角硅第1课时一、三维目标：1知识与技能使学生了解硅在自然界中的含量及存在形式。使学生掌握二氧化硅的性质。使学生掌握硅酸的性质。2过程与方法通过对二氧化碳与二氧化硅知识的比较学习，培养学生的类比思维。通过对二氧化硅与硅酸知识的学习，使二氧化硅的知识网络化、系统化，培养学生的归纳能力。3情感与态度通过对二氧化硅与硅酸性质的学习，培养学生建立结构决定性质、性质决定用途的思考方式。通过对二氧化硅与硅酸性质的学习，激发学生热爱自然，热爱化学。二、教学重点：二氧化硅及硅酸的性质。三、教学难点：二氧化硅的结构及二氧化硅、硅酸的主要性质。四、教学过程：1学案导学1硅的存在：硅在地壳中的含量为%，仅次于氧,在地壳中含量居第位。硅是一种亲氧元素，其在自然界中总是与氧相互化合，自然界中以态形式存在。答案 26.3、二、化合硅原子和碳原子最外层电子数为个，它们既失去电子，也 得到电子，其中是构成有机物的主要元素，是构成岩石与许多矿物的根本元素。答案4、不易、不易、碳、硅2二氧化硅：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的%，其存在形态有形和形两大类，统称。答案12、结晶、无定、硅石。二氧化硅中每个Si周围结合个O，Si在，O在。 二氧化硅晶体中Si和O按的比例组成结构的晶体，二氧化硅的网状结构决定了它的熔点硬度 化学性质。稳定。答案4、中心、4个顶角、1：2、立体网状、高、大、稳定二氧化硅是氧化物。答案酸性2难点突破：1碳的几种单质分类碳的单质物质金刚石石墨C60物理性质硬度高、无色透明的晶体深灰色、质软、不透明的片状固体灰黑色固体结构每个碳原子与相邻的4个碳原子以强的相互作用直接联接，形成正四面体结构。碳原子呈层状排列，每一层上的碳原子以强的相互作用形成平面正六边形结构，层与层之间的相互作用较弱。60个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子位于球的外表，呈正六边形和正五边形排列，球内是空的。关系三者互称同素异形体由同一种元素组成的性质不同的单质硅的广泛存在2二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、状态很高、大、固态低、小、气态化学性质与水不反响CO2+H2O= H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反响与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3二氧化硅晶体模型：二氧化硅的化学性质酸性氧化物的通性高温 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO CaSiO3和HF反响 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞，原因是SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O我们常用HF来刻蚀玻璃。3硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiCO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、粉末状无色、液态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较酸性：碳酸硅酸实验室制取硅酸 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅酸的性质硅酸不溶于水，浓度较小时形成硅酸溶胶，浓度较大时形成软而透明、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸是一种极弱的含氧酸，可溶于强碱溶液生成硅酸盐。硅胶是硅酸凝胶枯燥脱水形成的，它的特点是多孔，常作催化剂的载体，多孔的结构决定它的吸水能力强常用作枯燥剂。3典例剖析1怎样以SiO2为原料制备H2SiO3，用化学方程式表示。解析一般来说，能受热分解成对应的氧化物的酸或碱，其对应的氧化物不能与水反响，H2SiO3能受热分解，所以SiO2难溶于水，制备H2SiO3只能用SiO2先制硅酸盐，硅酸是弱酸，再根据强酸制弱酸制备硅酸。答案SiO22NaOHNa2SiO3H2ONa2SiO32HCl2NaClH2SiO3或Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Na2SiO32CO22H2O2NaHCO3H2SiO3五、达标检测：1以下物质中不与二氧化硅反响的是A烧碱B氢氟酸C硝酸D生石灰2以下说法正确的选项是 A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸。C二氧化硅易溶于水。D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。3工业上制造金刚砂SiC的化学方程式是SiO23CSiC2CO，在这个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂的物质的量之比是 ( )A12B21C11D354以下离子方程式不正确的选项是 A少量Na2CO3溶液滴入到硝酸中： H+CO32=HCO3B过量CO2通入到澄清的石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OC烧碱溶液与碳酸氢钙溶液混合：2OH+Ca2+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OD小苏打溶液与氢氧化钡溶液反响：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O5物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反响生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，得化合物D；D在枯燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。A、B、C、D、E的化学式是：A_B_C_D_E_写出各步反响的化学方程式：_-。6用多种方法鉴别以下两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反响方程式；鉴别方法可以不用填满，假设序号不够也可以自己再添)。1Na2CO3和SiO22CaCO3和Na2SiO3参考答案：1、C2、B3、A4、AB5、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO361焰色反响法：焰色反响为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反响的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO22焰色反响法：焰色反响为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO2