吉林省延边第二中学2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc

吉林省延边第二中学2022-2022学年高二化学12月月考试题 试卷说明：试卷分为两局部，第一局部选择题共20题共60分，第二局部为非选择题共40分可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5 Ag：108 Mg：24 Na:23 Cu：64 Al:27局部共60分一、选择题单项选择题 每题3分 共60分1. 以下化学方程式中，属于水解反响的是AH2OH2OH3OOH BHCO3OHH2OCO32CCO2H2OH2CO3 DCO32H2O HCO3OH2以下说法正确的选项是ANa+、Fe2+、Cl、NO3等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存BK+、Mg2+、Cl、I等离子能在c(H+) = 1012 mol·L1的溶液中共存CNaHS水解的离子方程式为：HSH2O S2H3O+DNaHCO3的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，HCO3 H+CO323己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线Ksp(CaSO4)=9×10-6。以下相关表达正确的选项是A图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)B由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1C图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1D可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点4由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如下图装置，以下说法不正确的选项是A翻开K,铁棒上有紫红色物质析出 B闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C闭合K,碳棒外表发生的电极反响为Cu2+2e-=CuD闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g5锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。以下说法正确的选项是A氧气在石墨电极上发生氧化反响 B负极反响为Zn+H2O-2e-= ZnO+2H+C放电前后电解质溶液的pH根本不变 D放电时OH-向石墨电极移动6某科研小组模拟“人工树叶电化学装置如以下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，以下说法正确的选项是A电源a极为正极 B该装置中Y电极发生复原反响CX电极的电极反响式为6CO2+24H+24e-=C6H12O6+6H2OD理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移7如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的选项是A生铁块中的碳是原电池的正极 B 红墨水柱两边的液面变为左低右高Ca试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D 两试管中相同的电极反响式是：Fe2eFe28标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如下图。以下分析中正确的选项是Ab点对应的溶液导电性最强 B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸Cab段反响是SO22H2S=3S2H2O D原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L19常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反响。以下说法正确的选项是A当溶液中c(CH3COO)= c (Na)c (H)= c(OH)时，一定是醋酸过量B当溶液中c (CH3COO)= c (Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c (CH3COO)= c (Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反响D当溶液中c (Na)c (CH3COO)c (OH)c (H)时，一定是氢氧化钠过量10在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内(预先参加催化剂)通入2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。那么NH3的转化率为A20% B80% C10% D25%1125时，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的选项是A0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：cNa+=cCl-cCH3COO-cOH-B含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：cNa+cX-C0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2cNa+=3cCO32-+3cHCO3-+3cH2CO3DNa2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合H2C2O4是二元弱酸：2cC2O42-+cHC2O4-+cOH-+cCl-=cNa+cH+12某温度下，在一个2L的密闭容器中，参加4 molA和2molB进行如下反响：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反响2 min后到达平衡，测得生成1.6 mol C，以下说法正确的选项是 A、前2min，D的平均反响速率为0.2mol/(L·min) B、此时，B的平衡转化率是40 C、增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 D、增大该体系的压强，平衡不移动13以下实验操作不能到达目的的是 A用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反响制取Al2S3固体B用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C用Na2S溶液和CuSO4溶液反响制取CuS固体D在通HCl气体的气氛中加热MgCl2溶液制取MgCl2固体14常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 含有大量Fe3+的溶液: Na+、SCN-、Cl-、SO42- pH=11的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+ 水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、HCO3- 参加Mg能放出H2的溶液中: Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32- 澄清溶液中: Fe3+、NO3-、Na+、C1-、SO42- c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3- 使甲基橙变红的溶液中: Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、C1-A. B. C. D. 15某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如下图。以下表达正确的选项是A曲线代表溶液 B溶液中水的电离程度：b点c点C相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同D从c点到d点，溶液中保持不变其中、分别代表相应的酸和酸根离子16. 全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如下图，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反响为：16Li+xS8=8Li2Sx2x8。以下说法错误的选项是A电池工作时，正极可发生反响：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多C石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g 17以下说法不正确的选项是A反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H < 0，S <0 B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C常温下，Ksp=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6×104 mol·L1D常温常压下，锌与稀H2SO4反响生成11.2 L H2，反响中转移的电子数为6.02×102318、以下各组中的比值等于21的是A、pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B、K2S溶液中c(K+)与c(S2)之比C、相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D、10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比19、化学与STSE(社会、科学、技术和环境)密切相关，以下说法不正确的选项是A.铁外表镀锌可以增强其抗腐蚀性B.寻找适宜催化剂能使水转化为汽油C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池20用石墨电极完成以下电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；以下对实验现象的解释或推测不合理的是Ab处：2Cl-2e-=Cl2 Ba、d处：2H2O+2e-=H2+2OH-Cc处发生了反响：Fe-2e-=Fe2+ D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜II局部共40分二、填空题共40分21、每空2分 共8分连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如下图。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中c(H2N2O2)_ c(N2O22-)(填“、“或 “，下同)。a点时溶液中c(Na+)_c(HN2O2-)+c(N2O22-)。 (2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_。Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-522、8分，每空2分1某温度t时，水的KW=10-13，那么该温度填大于、等于或小于_25，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，假设所得混合溶液为中性，那么a：b=_；假设所得混合溶液pH=2，那么a：b=_。2把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 23、每空2分 共10分1对金属制品进行防腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材外表处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材外表的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：_用离子方程式表示。以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材外表形成氧化膜，阳极电极反响式为：_。取少量废电解液，参加NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。用离子方程式表示2如图2所示，组成一种原电池试答复以下问题(灯泡功率适宜)：图2电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极上发生反响的电极反响式为： ；3甲醇燃料电池电解质为KOH溶液，惰性材料作电极负极反响的电极反响式为： 。(4) 在氯化铵溶液中，各离子浓度由大到小顺序为 24、每空2分 共12分 火力发电厂释放出大量的氮氧化物NOx、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。1脱硝。利用甲烷催化复原NOx：CH4(g4NO2(g=4NO(gCO2(g2H2O(g H1574 kJ/molCH4(g4NO(g=2N2(gCO2(g2H2O(g H21160 kJ/mol那么甲烷直接将NO2复原为N2的热化学方程式为_。2脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g3H2(gCH3OH(gH2O(g H3 该反响的平衡常数表达式为_。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反响。测得CO2和CH3OH(g的浓度随时间变化如右图所示。试答复：010 min内，氢气的平均反响速率为_mol/L·min。3脱硫。有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。A极的电极反响式为_。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反响，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH7，常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，那么溶液的pH 7填写“或“。4金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化复原反响。假设用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL标准状况下气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25时的pH =_。高二年级化学学科答案1-5 DDADC 6-10 CBCAA 11-15 BBADD 16-20 BDABD218分1 H2N2O2 HN2O2+H+ HN2O2 N2O22 +H+ ； 23.0×10422、 8分 大于 10：1 9：2 Fe2O3 23. 12分 (1) 2Al + 2OH-+ 4H2O=2Al(OH)4-+ 3H2 2Al + 3H2O -6e-=Al2O3+6H+ Al3+ 3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(2) Al 3e- + 4OH- =AlO2- + 2H2O。(3) CH3OH 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O(4) cCl>cNH4+>cH+>cOH2412分1CH4(g2NO2(gCO2(g2H2O(gN2(gH867 kJ/mol；2K； 0.225； 3SO22e-2H2OSO42-4H+ ； ； 4 12- 7 -