安徽省芜湖市2022-2022学年高二化学上学期期末考前测试试题.doc

安徽省芜湖市2022-2022学年高二化学上学期期末考前测试试题化学试题共 8页。总分值100 分。时间 90 分钟。考前须知： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64卷选择题，共45分选择题(此题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1. ?化学反响原理?从不同的视角对化学反响进行了探究分析，以下观点正确的选项是 A. 化学反响的反响热与反响的途径有关B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存起来C. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D. 化学平衡常数的表达式与化学反响方程式的书写有关2能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A. CH3COOH溶液与Zn反响放出H2B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与Na2CO3反响生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3常温下，在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是Ac(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C含有大量Fe3+的水溶液中： Na+、NH4+、SCN-、Br-D水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-4.设阿伏加德罗常数的值为NA，以下说法正确的选项是 A1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜,电路中转移NA个电子C0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2NA D25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有OH- 0.1NA个5：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =196kJ·mol1慢研究说明，在含有少量N的情况下，上述反响的机理为：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)快2NO2(g)+2SO2(g)2NO(g)+2SO3(g)快以下有关说法正确的选项是 ANO2也是反响的催化剂 B反响的活化能为196kJ·mol1C反响速率与NO的浓度无关 DNO虽使反响速率加快，但不能改变H6.有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。以下表达正确的选项是() AH>0，S>0 BH<0，S>0CH<0，S<0 DH>0，S<07. 水解反响与社会、生活密切相关，对以下现象、事实或解释不正确的选项是 选项实验事实或现象解 释A明矾可将浑浊的雨水变澄清明矾中的Al3+水解生成了Al(OH)3胶体B将FeCl3溶液蒸干、灼烧，可得到固体Fe2O3加热促进了FeCl3水解C配制SnCl2溶液时，先用盐酸溶解固体再加水盐酸抑制水解D施肥时，草木灰有效成分为K2CO3与NH4Cl混合使用同时施用氮肥和钾肥效果更好8.硫化氢是一种急性剧毒气体，回收硫化氢解决了环境污染问题也可变废为宝。其反响原理为：2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(l) H=632kJmol1在酸性固体电解质环境下，硫化氢的处理原理图如以下图所示。以下说法正确的选项是A.电极a的电极反响式为2H2S-4e-=S2+4H+B.电子有电极a经质子固体电解质膜流向电极bC.1mol的H2S气体完全反响得到固体S2和水蒸气放热 316kJD.负载中电流流动方向自上而下9.以下关于各图像的解释或结论正确的选项是( ) 甲乙 丙 丁A. 由甲可知：热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g)H=241.8 kJ/molB. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反响2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 升温至T2 时，溶质的质量分数B>AD. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者10.SF6被国际上称为"气体绝缘开关设备"，80%用于高中压电力设备。S与F2反响制备SF6的能量变化如下图。化学上常用生成热E表示物质的相对能量kJ·mol-1。SF4(g)、F2(g)、SF6(g)的生成热分别为775kJ·mol-1、0、1209kJ·mol-1。以下说法正确的选项是 A图像中H2=344kJ·mol-1 B断裂SF6(g)分子中的化学键要放出1209kJ·mol-1的能量CS(g)+3F2(g)=SF6(g) H=1488kJ ·mol-1DF2(g)的生成热是0说明F2(g)所含的能量为011在一定条件下，向密闭容器中参加一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反响C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，反响到达平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，那么以下说法正确的选项是A开始参加的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1B假设增大压强，H2O(g)转化率不变化C到达平衡后混合气体平均相对分子质量可能为16D达平衡后,向体系中参加C(s),平衡向右移动.12.关于以下装置的说法正确的选项是( ) 装置 装置A. 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B. 装置两烧杯中溶液的PH均增大C. 假设装置用于铁棒镀铜，那么N极为铁棒D. 假设装置用于电解精炼铜，溶液中的c(Cu2+)保持不变13.常温下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如下图。该温度下，以下说法正确的选项是AH2A溶液中c(H+)= c(OH- )+ c(HA-)+ c( A2-)BNaHA溶于水能促进水的电离CH2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3D0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)14.25时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数KspCaF2=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中参加0.1 mol CaCl2固体不考虑溶液体积变化，那么以下说法中错误的选项是 A. 原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1B. 参加 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生C. 参加CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×10215.以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中S和C均用R表示： c(Nac(HRO32c(RO32B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，那么混合后溶液中： c(Nac(Clc(CH3COOHC常温下物质的量浓度相等的(NH42CO3、(NH42SO4、(NH42Fe(SO42 三种溶液中c(NH4：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq与NaCl(aq中离子总数多少：N前N后II卷客观题，共55分1614分研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。I. ：N2(g)O2(g)=2NO(g)  H180.5 kJ·mol1 CO的燃烧热H= - 283 kJ·mol11汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物NO和CO转化为无毒的大气循环物质，该反响的热化学方程式为 。2一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反响，以下能判断反响到达化学平衡状态的是 。单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变 混合气体的密度不再改变II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反响为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后到达平衡。反响过程中n(O2)随时间t变化情况见下表：t/s036122436甲容器T1n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器T2n(O2)/mol00.300.500.700.850.853T1 T2填>、<或=，下同，该反响H 0 。简述理由 。4甲容器中，03s内的平均反响速率v(NO2)= ，NO2平衡转化率为 。III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如题16图所示，在使用过程中石墨I电极反响生成一种氧化物Y。5石墨I为 极选填正、负，Y化学式为  。6II电极反响式为 。1713分工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。甲醇制备的有关化学反响以及在不同温度下的化学反响平衡常数如下表所示：化学反响平衡常数温度/5008002H2(g)CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)K31据反响与可推导出K1、K2与K3之间的关系，那么K3_用K1、K2表示。500 时测得反响在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，那么此时v正_v逆(填“>、“或“<)。2在3 L容积可变的密闭容器中发生反响，c(CO)反响时间t变化曲线如以下图所示，假设在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。利用CO和H2可以合成甲醇，反响原理为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图。 1p1_p2(填“>、“<或“)，理由是 。2该甲醇合成反响在A点的平衡常数K 用a和V表示。3该反响到达平衡时，反响物转化率的关系是CO_H2。填“>、“<或“4以下措施中能够同时满足增大反响速率和提高CO转化率的是_填字母。A使用高效催化剂 B降低反响温度C增大体系压强 D不断将CH3OH从反响混合物中别离出来18.14分NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液调pH，参加FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3 滤液滤液稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4·xH2O(1)在待镀件上镀镍时，待镀件应作_极，电镀过程中电解质溶液的浓度_填“增大、“减小或“不变。(2)向滤液中参加FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=105mol/L，那么c(Cu2+)= mol/L (Ksp(CuS)=1.3×1036 , Ksp(ZnS)= 1.6×1024)。(3)对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。(4)滤液溶质的主要成分是NiSO4，参加Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。(5)为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，那么x的值等于 。1914分NaOH溶液是实验室常用的化学试剂：.NaOH溶液吸收CO2可得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32第一步水解的离子方程式_。25时，CO32第一步水解的平衡常数Kh=2×104 mol/L，当溶液中c(HCO3) ：c(CO32)=201时，溶液的pH=_。泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反响方程式_。.某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：1配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反响)配制成 250 mL 溶液，2用 0.2000 mol·L1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下A用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL，注入锥形瓶中，参加指示剂。B用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0以上2 3 cm处，再把酸式滴定管固定好， 调节液面至刻度“0或“0刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复 操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_该滴定操作中应选用的指示剂是：_在G操作中如何确定终点?_3数据处理根据上述各数据，选取适宜的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_。4以下操作，会导致实验结果偏低的是_(填序号)。碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 终点读数时俯视(滴定前读数准确) 酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗化 学 答案卷选择题，共45分选择题(此题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)题号12345678答案DBACDDDA题号9101112131415答案DCCACCAII卷客观题，共55分16、14分 (1) 2NO(g)+2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H=-746.5kJ/mol 2分(2) 2分(3)>1分，<1分； T1温度下反响速率更快，所以温度更高，T1>T2；T2条件下平衡时，生成n(O2)更多，说明降温平衡正向移动，所以H < 0。 2分(4)0.24mol·L1·s1 1分 80% 1分(5) 负1分 N2O5 1分 (6)O2 +4e- +2N2O5 =4NO3- 2分17、13分1K1·K21分，>1分；2参加催化剂1分；将容器的体积快速压缩至2 L1分；1<1分；甲醇的合成反响是分子数减少的反响，相同温度下，增大压强CO的转化率提高2分；（2） 2分；（3） 2分；4C2分。18、14分(1)阴(2分) 不变(2分) (2)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2分) 8.1×1018 (2分) (3) 除去Fe3+ (2分)(4)增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(2分) (5) 6 (2分)19、14分.1CO32-+H2OHCO3+OH1分； 9 2分 3HCO3-+Al3+=AlOH3+3CO22分ECDBAGF(写成ECBADGF也给分)2分酚酞1分 滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色突然变成无色，半分钟不恢复粉红色2分30.4500 mol·L1 2分4 2分8