四川省三台中学实验学校2022-2022学年高一化学下学期期末仿真模拟试题一.doc

四川省三台中学实验学校2022-2022学年高一化学下学期期末仿真模拟试题一可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 Ca40 Mg24 Cl35.5 Fe56 Ag108 Cu64第一卷选择题，共50分一、选择题每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意1以下关于有机物的描述中正确的选项是A葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 B利用蛋白质的颜色反响可以鉴别所有的蛋白质C多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢2绿色化学“原子经济指原子利用率达100%，以下反响符合要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B由苯制硝基苯C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用CO复原氧化铁炼钢3以下化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是AH2SO4 BCa(OH)2 CNa2O2 DBaCl24以下表示物质结构的化学用语正确的选项是 AHF的电子式： BCl离子的结构示意图： C醋酸的分子式：CH3COOH D乙烯的球棍模型：5以下图示的装置中可以构成原电池的是6. 以下条件一定能使反响速率加快的是 增加反响物的物质的量 升高温度 增大反响体系的压强不断别离出生成物 参加MnO2A. 全部 B. C. D. 7能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是A碳酸钠溶液 B溴水 C水 D石蕊试液8相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反响：A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，以下情况一定能说明该可逆反响已经到达化学平衡状态的是Av(A2) 正 = v(B2) 逆 B断裂1个A2键，同时断裂3个B2键 C c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D容器内气体的压强不随时间而变化9反响A+B = C+D的能量变化如右图，以下说法正确的选项是 A该反响为放热反响 B该反响吸收的能量为(E1-E2) C反响物的总能量高于生成物的总能量 D该反响只有在加热条件下才能进行10含中子N个，X的质量数为A，那么ag X的氢化物中含质子的物质的量是 A mol B mol C mol D mol二、选择题每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意11以下图像分别表示有关反响的反响过程与能量变化的关系据此判断以下说法中正确的选项是 A 石墨转变为金刚石是吸热反响 B白磷比红磷稳定 CS(g)+O2(g)SO2(g)；S(s)+O2(g)SO2(g)；放出热量：DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)；该反响为吸热反响12以下关于物质关系的说法不正确的选项是A1H和2H属于同位素 BHOCH2CH2OH和CH3OH属于同系物 C金刚石和石墨属于同素异形体 D正丁烷和异丁烷属于同分异构体13以下除去杂质的操作中，能到达目的的是A除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B除去苯中的少量溴：参加CCl4萃取后分液C除去乙醇中的少量水：参加CaO后蒸馏D除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中14以下有关化学反响分类说法不正确的选项是ACH4和Cl2混合光照，属于取代反响 B乙烯使酸性KMnO4褪色，属于加成反响C乙醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反响 D合成聚乙烯，属于加聚反响15用以下实验装置进行的实验中，不能到达相应实验目的的是 A 装置甲：气体从口进入，收集Cl2 B装置乙：可制得金属锰C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性16以下化学方程式或离子方程式书写错误的选项是A从海带中提取碘：H2O2 + 2I+ 2H+ = 2H2O + I2B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2Br2 CH2BrCH2BrC苯与溴的反响：D金属锂在空气中加热：2Li+O2 Li2O217X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR18NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NAD1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA19. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼N2H4为燃料的电池装置如下图，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以下关于该电池的表达正确的选项是A. b极发生氧化反响 B. a极的反响式：N2H44OH4eN24H2OC. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜20由葡萄糖C6H12O6、乙酸CH3COOH和甲醛HCHO组成的混合物240 g，在一定条件下完全燃烧，生成H2O的质量是 A36 g B48 g C72 g D144 g第二卷非选择题，共50分三、此题包括2小题，共18分2110分下表是周期表中的一局部，根据AI在周期表中的位置，第(2) (3)小题用元素符号或化学式答复，46小题按题目要求答复。 族周期I A A A A A A AO1A2DEG3BCFHI1表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是 ，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 ，2最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 ， 3A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的 ，4A和E组成最简单化合物的电子式 5在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 ，6由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反响式 。7当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反响后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式 ，22.8分工业合成氨反响：N2+3H2  2NH3是一个放热的可逆反响，反响条件是高温、高压，并且需要适宜的催化剂。形成1 mol H_H键、1 mol N_H键、1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。那么:1假设1 mol N2完全反响生成NH3可        (填“吸收或“放出)热量        kJ。2如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反响，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。3实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反响经过10 min后，生成10 mol NH3，那么用N2表示的化学反响速率为        mol/(L·min)。4一定条件下，当合成氨反响到达化学平衡时，以下说法正确的选项是_ A.正反响速率和逆反响速率相等 B.正反响速率最大,逆反响速率为0 C.N2的转化率到达最大值 D.N2和H2的浓度相等 E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反响到达最大限度四、此题包括2小题，共22分2315分I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。1与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形枯燥管，其作用是： 。2请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式： ，反响类型为 。3为了证明浓硫酸在该反响中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中的试剂试管中的试剂有机层的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、1mL18mol·L1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2mol·L1 H2SO40.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反响具有催化作用。实验D中应参加盐酸的体积和浓度分别是_mL和_mol·L1 。分析实验 填实验编号的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。4假设现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反响得到80g乙酸乙酯，试计算该反响的产率为_用百分数表示，保存一位小数。CH3CHCOOH OHII、乳酸的结构简式 为 试答复：乳酸分子中的官能团有： 写名称；乳酸与足量金属钠反响的化学方程式为_；COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反响的化学方程式： ；腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2CHCN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式_。247分从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质1海水淡化的方法主要有 、电渗析法、 。2必须经过化学变化才能从海水中获得的物质是填序号 A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水3从海水中提取镁的流程如下图：反响的化学方程式为 。4从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴。向溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是 ，该反响的化学方程式为 。五、此题包括2小题，共10分253分在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反响：X(g)Y(g)2Z(g) H0。反响过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 请计算：1反响前2 min的平均速率(Z) = ，2到达平衡时，X的转化率为 。267分为了确定某铝热剂含氧化铁和铝的组成，分别进行以下实验。1假设取a g样品，向其中参加足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况。反响的离子方程式为  ，样品中铝的物质的量为 用含b的代数式表示。2假设取a g样品，在高温下能恰好完全反响，该反响的化学方程式为 ，样品中氧化铁与铝的质量比为  用含a 、b的代数式表示。  3待2中反响产物冷却后，往其中参加足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L标况，那么该气体与1中所得的气体的体积比cb  。三台中学实验学校2022年春季高2022级6月月考化学试题参考答案1-5 DACDB 6-10 CBDBA 11-15 ABCBC 16-20 DDCBD2110分 (1)+182 8 8 1分 第2周期第 A族 1分 (2)NaOH 1分 HClO41分 (3) CH4 1分 (4) 1分(5) S2 > F > Na+ > Al 3+ 1分 (6) O2 4H+ 4e= 2H2O1分(7) AlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3 + HCO32分22. 8分(1)放出1分921分(2)该反响是可逆反响，1 mol N2和3 mol H2不能完全反响，因此放出能量总是小于92 kJ2分(3)0.252分(4)acf2分23(共15分)I、1防止倒吸1分2CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O 1分酯化反响1分（3） 3 1分 4 1分 A C1分 4606%1分II、羟基、羧基 2分 + 2Na + H22分2CH3CHCOOH + O2 2CH3CCOOH + 2H2O OH OCu 2分 n CH2CHCN CH2CHn CN催化剂 2分 24、7分1蒸馏法1分、离子交换法 1分 电解 2ABC1分MgCl2 (熔融) = Mg +Cl2 3 1分 富集1分 Br2 + SO2+ 2H2O = 2HBr+ H2SO42分25、3分0.004mol/(Lmin) 1分 37.5%2分26、7分12Al + 2OH +2H2O = 2AlO2+ 3H21分 mol1分高温2Fe2O3 +2Al 2Fe + Al2O31分(a-) 或33.6 a-bb或-12分3232分8