吉林省油田第十一中学2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题含解析.doc

吉林省油田第十一中学2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题含解析一选择题每题只有一个选项正确，每题2分共50分 1.以下说法中正确的选项是 A. 物质发生化学反响都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量总是低于生成物的总能量D. 在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】A【解析】【详解】A项、化学反响的实质就是旧键的断裂和新键的形成，所以物质发生化学反响都有能量变化， 故A正确；B项、有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化，故B错误；C项、在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量不一定总是低于生成物的总能量，放热反响的反响物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D项、在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，吸热反响的反响物的总能量低于生成物的总能量，故D错误；应选A。【点睛】化学反响可能是放热反响，也可能是吸热反响，因此在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量。2.以下反响既属氧化复原反响,又属放热反响的是 ( )A. 铝片与稀盐酸的反响B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响C. 灼热的碳与二氧化碳的反响D. 氢氧化钠和硫酸的中和反响【答案】A【解析】【详解】A项、铝片与稀盐酸的反响是氧化复原反响，又是放热反响，故A正确；B项、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，不是氧化复原反响，故B错误；C项、灼热的炭与CO2的反响属于氧化复原反响，又属于吸热反响，故C错误；D项、氢氧化钠和硫酸的中和反响是放热反响，不是氧化复原反响，故D错误；应选A。3.以下过程一定释放出能量的是A. 所有化合反响B. 所有分解反响C. 分子拆成原子D. 原子组成分子【答案】D【解析】【详解】A.化合反响不一定释放能量，如碳和二氧化碳化合生成一氧化碳的反响为吸热反响，故A错误；B.多数分解反响吸收能量，但也有分解反响是放热的，如双氧水的分解反响，故B错误；C.分子拆成原子时，化学键断裂，吸收能量，故C错误；D.原子组成分子时，形成新的化学键，一定释放能量，故D正确；答案选D。【点睛】此题考查了反响的热效应与四种根本反响类型的关系，一般常见的放热反响有：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反响金属与酸反响制取氢气大多数化合反响(特殊:C+CO2=2CO是吸热反响)；常见的吸热反响有：以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2O+NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O 大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.。4. 以下说法中正确的选项是A. 在化学反响过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反响物全部化学键所吸收的能量时，反响为吸热反响C. 生成物总能量大于反响物的总能量时，反响吸热，H0D. H的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C【解析】【详解】A.在化学反响过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A项错误；B.因为反响物断键需要吸收能量，生成物成键需要放出能量，所以破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反响物全部化学键所需要的能量时，反响为放热反响，B项错误；C.反响物的总能量大于生成物的总能量时，反响就是放热反响，反之是吸热反响。因此生成物的总能量大于反响物的总能量时，反响吸热，H >0，C项正确；D.H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，而不是没有关系，D项错误；答案选C。5.假设测得盐酸和氢氧化钠溶液反响生成18g水时放出的热量为Q，那么以下各反响在溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是醋酸和氢氧化钠溶液； 氨水和盐酸 氢氧化钾溶液和硝酸A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】醋酸是弱酸，在溶液中的电离是一个吸热过程，醋酸和氢氧化钠溶液反响生成18g水时放出的热量小于Q，故错误；氨水是弱碱，在溶液中的电离是一个吸热过程，氨水和盐酸反响生成18g水时放出的热量小于Q，故错误；氢氧化钾为强碱，硝酸为强酸，氢氧化钾溶液和硝酸反响生成18g水时放出的热量为Q，故正确；正确，应选D6.以下热化学方程式中，H的绝对值表示可燃物的燃烧热的是().A. H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/molB. CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H571.6 kJ/molD. CO(g)O2(g)= CO2(g)H283 kJ/mol【答案】D【解析】【分析】燃烧热是指1 mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。【详解】A项、氢气与氟气反响不是与氧气反响，燃烧热是指与氧气反响，热化学方程式中H不等于燃烧热，故A错误；B项、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，热化学方程式中H不等于燃烧热，故B错误；C项、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，该热化学方程式中H2的物质的量不是1mol，热化学方程式中H不等于燃烧热，故C错误；D项、符合燃烧热的定义，热化学方程式中H代表燃烧热，故D正确；应选D。【点睛】注意燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物是解答关键。7.在1×105Pa，常温条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是( )A. H2OgH2gO2g H-242kJ·mol1B. 2H2gO2g2H2Ol H484kJ·mol1C. H2gO2gH2Og H242kJ·mol1D. 2H2gO2g2H2Og H484kJ·mol1【答案】D【解析】【详解】A项、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，那么1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收242kJ热量，热化学方程式为H2OgH2gO2gH242kJ·mol1，故A不正确；B项、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C项、该反响为放热反响，H应为242kJ·mol1，故C错误；D项、在1×105Pa，常温条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，那么热化学方程式为2H2gO2g2H2OgH484kJ·mol1，故D正确；应选D。【点睛】热化学方程式得化学计量数只表示物质量，可以是整数，也可以是分数是判断解答的关键。8.根据热化学方程式在101kPa时：S(s)+O2(g)=SO2(g) H297.23kJ·mol1，分析以下说法中不正确的选项是A. S的燃烧热为297.23kJ·mol1B. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJC S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJD. 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A正确；因为气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量大于固态硫燃烧放出的热量，B正确，C错误；根据热化学方程式可知，反响是放热反响，D正确，选C。考点：考查热化学方程式的意义，燃烧热的知识。9.在25、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，以下热化学方程正 确的是A. CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Ol H=+725.8KJ/molB. 2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Ol H=-1452KJ/molC. CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Og H="-725.8KJ/mol"D. 2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og H=-1452KJ/mol【答案】B【解析】10.在101 kPa和25 时，有关反响的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H1110.5 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H2241.7 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ·mol-1以下说法正确的选项是A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H131.2 kJ·mol-1B. H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol-1C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H483.4 kJ·mol-1D. H2O(g)=H2O(l) H44.1 kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A.根据盖斯定律可知，即得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，所以该反响的反响热H-110.5kJ/mol241.7kJ/mol134.2kJ/mol，选项A不正确；B.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项B不正确；C.水分解是吸热反响，H大于0，选项C不正确；D.根据盖斯定律可知，即得到H2O(g)=H2O(l) HH2O(g)=H2O(l) H285.8 kJ·mol-1+241.7 kJ·mol-1=44.1 kJ·mol-1，选项D正确。答案选D。11.以下热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)= CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)H2(g)O2(g)= H2O(l)H3285.8 kJ/mol那么反响2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为().A. 488.3 kJ/molB. 244.15 kJ/molC. 488.3 kJ/molD. 244.15 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】由盖斯定律可知，2×2+3×2-1可得热化学方程式2Cs+2H2g+O2gCH3COOHl，那么H=2H2+2H3-H1=2×-393.5kJ/mol+2×-285.8kJ/mol-870.3kJ/mol=-488.3KJ/mol，应选A。12.如图是N2与H2反响的能量变化曲线图。以下表达正确的选项是A. 该反响的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，H = +92 kJ/molB. b曲线是参加催化剂时的能量变化曲线C. 参加催化剂，该化学反响的反响热减小D. 参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率【答案】B【解析】【分析】正确认识化学反响的能量曲线，理解催化剂与化学反响速率、反响热的关系。【详解】A项：能量曲线图说明，反响物N2(g) + 3H2(g)总能量高于生成物2NH3(g)总能量，为放热反响，热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，H = 92 kJ/mol，A项错误；B项：使用催化剂能降低正、逆反响活化能，曲线a、b分别是无、有催化剂时的能量变化曲线，B项正确；C项：该图也说明，催化剂不能改变反响物、生成物的总能量，即不能改变化学反响的反响热，C项错误；D项：催化剂能同时降低正、逆反响活化能，使正、逆反响速率都增大，D项错误。此题选B。【点睛】化学反响的反响热H，只取决于反响物的总能量、生成物的总能量的相对大小，与反响条件、反响途径无关。13.以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是C(s)+O2(g)= CO2(g)H1；C(s)+ O2(g)= CO(g)H2S(s)+O2(g)= SO2(g)H3；S(g)+O2(g)=SO2(g)H4H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)H6CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)H7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)H8A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】C完全燃烧放出的热量较多，因H0，那么前者小于后者，故错误；固体变为气体要吸热，那么后者放出的热量多，因H0，前者大于后者，故正确；参加反响的物质的量越大，反响的热量越多，因H0，前者大于后者，故正确；碳酸钙分解为吸热反响，H0，氧化钙和水反响为放热反响，H0，那么前者大于后者，故正确；正确，应选C。【点睛】对于放热反响，物质燃烧越完全、参加反响的物质的量越大，反响的热量越多，物质的聚集状态不同，反响热不同，固体变为气体要吸热，反响放出的热量越多是解答关键，注意比拟时带入H符号是易错点。14. 以下关于化学反响速率的说法正确的选项是A. 化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反响速率为0.8 mol·(L·s)1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L1C. 根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进行的快慢D. 对于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象就越明显【答案】C【解析】试题分析：化学反响速率是指某一段时间内的平均反响速率，而不是瞬时反响速率，B不正确；反响速率的大小不能确定反响的限度，C不正确；反响速率大小与反响现象是无关系的，D不正确，所以正确的答案选A。考点：考查化学反响速率的有关判断和由于点评：该题是中等难度的试题，试题注重根底，兼顾能力的训练。主要是考查学生对化学反响速率的了解掌握情况，以及灵活运用根底知识解决实际问题的能力，该题的关键是明确化学反响速率的含义及其表示方法。15.对于可逆反响A+BC，以下条件的改变一定能使化学反响速率加快的是 A. 增加A的物质的量B. 升高体系温度C. 增大体系的压强D. 减少C的物质的量【答案】B【解析】【详解】A项、如果A是固体，增加固体A的物质的量不会引起速率的变化，故A错误；B项、升高体系的温度，所有化学反响的反响速率均加快，故B正确；C项、假设该反响为固体或液体之间的反响，改变压强不会引起化学反响速率的变化，故C错误；D项、如果C是固体，减少固体C的物质的量不会引起速率的变化，故D错误；应选B。16.能增加反响物分子中活化分子的百分数的是A. 降低温度B. 使用催化剂C. 增大压强D. 增加浓度【答案】B【解析】试题分析：A降低温度减小反响物分子中活化分子的百分数，故A错误；B使用催化剂可增大反响物中的活化分子百分数，故B正确；C增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；D增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；应选B。【考点定位】考查影响活化分子的因素【名师点晴】此题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关根底知识的积累。增大压强或者增大反响物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或参加催化剂可增大反响物中的活化分子百分数。17.设CCO22COQ1吸热反响反响速率为 u1，N23H22NH3Q2放热反响反响速率为 u2，对于上述反响，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A. 减小，增大B. 同时减小C. 增大，减小D. 同时增大【答案】D【解析】试题分析：C+CO22CO吸热反响的反响速率为v1，N2+3H22NH3放热反响的反响速率为v2，当反响温度升高时，增大活化分子的百分数，反响速率增大，v1和v2都增大，应选D。考点：考查了化学反响速率的影响因素的相关知识。18.反响3Fes+4H2O(g)=Fe3O4s+4H2(g)在一可变容积的容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎没有影响的是 A. 增加Fe 的用量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大【答案】A【解析】A. 固体Fe的量的改变对其反响速率几乎无影响；B. 将容器的容积缩小一半即加压1倍，其反响速率增大；C.水蒸气浓度增大，其反响速率增大；D. 相当于减压，其反响速率减小。应选A。19.在2L密闭容器中参加4molA和6molB，发生以下反响：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。假设经5s后，剩下的A是2.5mol，那么A的反响速率是 A. 0.45 mol / (L·s)B. 0.15 mol / (L·s)C. 0.225 mol / (L·s)D. 0.9 mol / (L·s)【答案】B【解析】【详解】由题意可知，在这5s内A的浓度变化量为cA=0.75mol/L，那么用A表示的反响速率为=0.15 mol / (L·s)，应选B。20.在N2+3H2=2NH3反响中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H2表示的 平均反响速率为0.45mol/(L·s)所经过的时间是 A. 0.44sB. 1sC. 7.33sD. 2s【答案】D【解析】【详解】由反响速率之比等于化学计量数之比可得，NH3的反响速率vNH3=vH2=×0.45mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)，那么反响所经历的时间为=2s，应选D。21.反响A2+3B2 =2AB3在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物质的量增加了0.3mol，那么此反响的平均速率可表示为：A. v (A2)=0.01 mol/(L·s)B. v (B2)=0.08 mol/(L·s)C. v (AB3)=0.03 mol/(L·s )D. v (AB3)=0.06 mol/(L·s )【答案】D【解析】【详解】由题意可知A2的反响速率v (A2)=0.03 mol/(L·s)，由反响速率之比等于化学计量数之比可得B2的反响速率v (B2)=3 v (A2)=3×0.03 mol/(L·s)= 0.09 mol/(L·s)，AB3的反响速率v (AB3)=2 v (A2)=2×0.03 mol/(L·s)= 0.06 mol/(L·s)，D正确，应选D。22.在四个不同的容器中进行合成氨的反响。根据以下在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A. vH2=0.06mol·L-1·s-1B. vN2=0.1mol·L-1·min-1C. vN2=0.2mol·L-1·min-1D. vNH3=0.3mol·L-1·min-1【答案】A【解析】【详解】对于在不同情况下进行的同一反响，用不同物质来表示的化学反响速率的比拟，可以根据反响方程式中各种物质的速率关系，转化为用同一种物质的速率大小来比拟，由反响速率之比等于化学计量数之比可得，A中vH2=0.06 mol/(L·s)=3.6 mol/(L·min)，B中vH2=3 vN2=0.3 mol/(L·min)，C中vH2=3 vN2=0.6mol/(L·min)，D中vH2= vNH3=0.45 mol/(L·min)，那么A中生成氨的速率最快，应选A。【点睛】对于在不同情况下进行的同一反响，用不同物质来表示的化学反响速率的比拟，可以根据反响方程式中各种物质的速率关系，转化为用同一种物质的速率大小来比拟是解答关键。23.t时，浓度都是1mol/L的气体X2 和Y2 ，在密闭容器中反响生成气体Z。反响2min后，测得参加反响的X2 为0.6mol/L，用Y2 的变化表示的反响速率为0.1mol/(L·min)，生成Z的浓度为0.4mol/L，那么该反响的化学方程式是A. 3X2 Y2 2X3YB. X2 2Y2 2XY2C. 2X2 Y2 2X2YD. X2 3Y2 2XY3【答案】A【解析】24.把以下四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反响，其中反响速率最大的是 A. 10 mL、2 mol·L-1B. 20 mL、2 mol·L-1C. 10 mL、4 mol·L-1D. 20 mL、3 mol·L-1【答案】D【解析】【详解】因溶液均加水稀释到50mL，那么可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大，反响速率越大，A中nX=0.01L×2mol/L=0.02mol，B中nX=0.02L×2mol/L=0.04mol，C中nX=0.01L×4mol/L=0.04mol，D中nX=0.02L×3mol/L=0.06mol，那么X的物质的量最大的是D，那么D中反响速率最大，应选D。【点睛】化学反响中，反响物浓度越大，反响速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，那么可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大，反响速率越大是解答关键。25.可逆反响2HI(g)H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，以下能说明该反响已到达平衡状态的是( )A. 容器内压强不随时间变化而变化B. 混合气体总分子数不随时间变化而变化C. 混合气体的颜色不再改变D. c(H2)与c(I2)保持相等【答案】C【解析】该反响为体积不变的反响，总分子数不变、压强不变不证明平衡已建立，H2、I2都是生成物且计量数相等，二者浓度相等也不能证明平衡已建立。答案选C。第二卷 60分二、填空每空2分，共36分26.(1)拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、。那么由和反响生成1molHCl需要_填“放出或“吸收_的热量。(2)H2可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反响能量变化的是图_填“甲或“乙。【答案】 (1). 放出 (2). 92.25 (3). 甲【解析】【分析】1假设断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，该反响为吸热反响，假设断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，该反响为放热反响；2H2和Cl2的燃烧反响为放热反响。【详解】1由氢气和碘单质反响生成1molHCl，需断裂0.5molHH键和0.5molClCl键，需吸收的能量为0.5×436.4kJ+0.5×242.7kJ=339.55kJ，形成1molHCl键放出的能量为431.8kJ，形成化学键放出的热量大于断裂化学键吸收的热量，那么该反响为放热反响，放出的热量为431.8kJ339.55kJ=92.25kJ，故答案为：放出；92.25；2H2和Cl2的燃烧反响为放热反响，反响物的总能量大于生成物的总能量，由图可知，甲中反响物的总能量大于生成物的总能量，乙中反响物的总能量小于生成物的总能量，应选甲，故答案为：甲。【点睛】由断裂化学键吸收能量和形成化学键放出能量的相对大小判断反响是放热，还是吸热是解答关键。27.金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C金刚石、s)O2(g)CO2(g)H395.41kJ/mol，C石墨、sO2(g)CO2(g)H393.51kJ/mol，那么金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_， 由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。【答案】 (1). C( 金刚石，s )=C( 石墨，s ) H=-1.9kJ/mol (2). 石墨【解析】【分析】由盖斯定律计算得到金刚石转化石墨的热化学方程式，分析比拟即可。【详解】将反响依次编号为，由盖斯定律可知可得C( 金刚石，s)=C(石墨，s)，那么H=H1H2=395.41kJ/mol393.51kJ/mol=-1.9KJ/mol，热化学方程式为C( 金刚石，s)=C( 石墨，s) H=-1.9kJ/mol；物质的能量越小，越稳定，由金刚石转化石墨的热化学方程式可知，该反响为放热反响，金刚石的能量大于石墨的能量，那么石墨比金刚石稳定，故答案为：C( 金刚石，s)=C( 石墨，s) H=-1.9kJ/mol；石墨。【点睛】放热反响的反响物能能量大于生成物总能量，物质的能量越小，越稳定。28.假设适量的N2和O2完全反响，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。1克CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。写出表示CH4燃烧热的热化学方程式_【答案】 (1). N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.8 kJ/mol (2). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-16Q kJ/mol【解析】【详解】23 g NO2的物质的量为=0.5mol，由题意可知适量的N2和O2完全反响生成2mol NO2的需要吸收的热量为=67.8kJ，那么热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.8 kJ/mol；1克CH4的物质的量为=mol，那么1mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为=16QkJ，那么表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-16QkJ/mol，故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.8 kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-16Q kJ/mol。29.C(s)O2(g)=CO(g) H1105 kJ/mol，C(s)O2(g)=CO2(g) H3935 kJ/mol，那么CO的燃烧热为_，其热化学方程式为_。【答案】 (1). 283.0kJ/mol (2). CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=-283.0 kJ/mol【解析】【详解】由盖斯定律可知可得表示CO燃烧热的热化学方程式，CO(g)+ O2(g)=CO2(g)，那么H=H2H1=3935 kJ/mol1105kJ/mol=-283.0kJ/mol，热化学方程式为CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=-283.0 kJ/mol，故答案为：283.0kJ/mol ；CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=-283.0 kJ/mol。30.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨那么是人工固氮比拟成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) (1)每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN-NNN435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ(1)那么反响物的总能量_(填“>或 “<)生成物的总能量(2)在一定温度下、向2L密闭容器中参加2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反响 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后到达平衡，此时剩余4.5mol H2。以下表达能说明此反响到达平衡状态的是_。a容器内总压强不变 bv(H2)正v(H2)逆 cN2和H2的浓度相等 d 2 mol NH3生成的同时有3 moHH键断裂 eNH3的浓度不再改变010 min内的平均反响速率v(H2) 是_mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是_mol/L；N2 的的物质的量_mol某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如下图，据此答复：(1)该反响的化学方程式为_(2)从开始至2min，Z的平均反响速率为_mol/(L·min)；(3)改变以下条件，可以加快化学反响速率的有_A升高温度 B减小物质X的物质的量C减小压强 D增加物质Z的物质的量.E参加某种催化剂 F.缩小容积 G使用效率更高的催化剂(4)该反响正向为放热反响假设上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，那么到达平衡所需时间将_。a延长 b缩短 c不变 d无法确定【答案】 (1). (2). abe (3). 0.075 (4). 0.5 (5). 1.5 (6). 3X+Y2Z (7). 0.05 (8). ADEFG (9). b【解析】【详解】1由题中数据可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=反响物键能总和-生成物键能总和=945.8kJ/mol+3×435.9kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-91.3kJ/mol，所以该反响为放热反响，即反响物的总能量生成物的总能量，故答案为：。2a.该反响反响前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再发生变化可作为判断是否到达化学平衡状态的依据，故a正确；b.v(H2)正v(H2)逆，说明正逆反响速率相等，可作为判断是否到达化学平衡状态的依据，故b正确；c.平衡时N2和H2的浓度浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，不能判断是否到达化学平衡状态，故c错误；d.单位时间内2molNH3生成为正反响速率，同时有3moHH键断裂也为正反响速率，均为正反响速率，不能判断是否到达化学平衡状态，故d错误；e.NH3的浓度不再改变，说明反响到达平衡状态，故e正确。故答案为：abe。向2L密闭容器中参加2molN2、6 molH2，在适当的催化剂作用下，发生反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min后到达平衡，此时剩余4.5molH2，那么N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量mol 2 6 0转化量mol 0.5 1.5 1.0平衡量mol 1.5 4.5 1.0010min内的平均反响速率v(H2)=0.075mol/(Lmin)；平衡时NH3的浓度是=0.5mol/L；N2的的物质的量1.5mol，故答案为：0.075，0.5，1.5。1从曲线的变化趋势可以看出，从反响开始到到达平衡，X、Y的物质的量减少，应为反响物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反响开始到第2分钟反响到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3mol、0.1mol，Z的生成的物质的量为0.2mol，因此三者比例为3：1：2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，那么化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z。2从开始至2min，Z的平均反响速率为vZ=0.05mol/Lmin，故答案为：0.05。3A.升高温度，加快反响速率，故A正确；B.减小物质X的物质的量，减小X的浓度，化学反响速率降低，故B错误；C.减小压强，减缓化学反响速率，故C错误；D.增加物质Z的物质的量，增加Z的浓度，反响速率加快，故D正确；E.参加某种催化剂，加快反响速率，故E正确；F.缩小容积，增大反响物的浓度，反响速率加快，故F正确；G.使用效率更高的催化剂，加快反响速率，故G正确。故答案为：ADEFG。4假设上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，该反响的正反响为放热反响，所以相当于升高温度，反响速率加快，那么缩短到达平衡所需时间，应选b，故答案为：b。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变：“一等即正反响速率等于逆反响速率；“五不变即反响混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反响物的转化率不变。三、实验题每空2分，共14分：31.50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ (填“偏大、“偏小或“无影响)。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等或“不相等)，所求中和热_(填“相等或“不相等)，(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大“偏小或“无影响)。 (5)写出该反响的热化学方程式：_【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 偏小 (7). H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol【解析】【分析】1