安徽省舒城县桃溪中学2022-2022学年高一化学下学期第二次月考试题.doc

安徽省舒城县桃溪中学2022-2022学年高一化学下学期第二次月考试题考试时间90分钟、 总分值100分第I卷选择题，共48分可能用到的相对原子量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题 (此题包括16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意)1我国清代?本草纲目拾遗?中记叙无机药物335种，其中“强水条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。这里的“强水是指 A氨水 B卤水 C醋 D硝酸2以下说法不正确的选项是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7. 0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物对人体无害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。AB C D3以下有关说法正确的选项是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C用酒精灯加热试管内药品时一定要先给试管预热再集中药品部位加热D用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAB通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LC常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA5以下表达中正确的选项是()A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于电解质6以下实验设计及其对应的离子方程式不正确的选项是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2B将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=HClHClOC铜片与稀硝酸反响: Cu+ NO3-+4H+ = Cu2+NO+2H2O DNa2O2与H2O反响制备O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO27以下离子组在指定溶液中能大量共存的是()A强酸溶液中：K、Fe2、MnO、SOB在含有大量HCO的溶液中：K、Na、OH、BrC滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3、NH、Cl、SCND既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na、CO、SO、NO8以下物质中，不会出现丁达尔效应的是()氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液FeCl3溶液云、雾A B C D9把足量金属钠投入到少量的氯化铝溶液中，以下表达正确的选项是()A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体10以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是()AAl、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物B二氧化氯具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒C二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器D常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸11对离子反响：xR2yHO2=mR3nH2O，以下说法中，错误的选项是()Am4，R3是氧化产物 B该反响中R2得到电子，被复原为R3Cxym4，n2 D任何氧化复原反响电子得失总数必然相等12除去某溶液里溶解的少量杂质，以下做法中不正确的选项是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液BKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤CKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温DNaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热13用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是()14下表各组物质中，满足以下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO315以下说法正确的选项是()质子数相同的粒子一定是同一元素 电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素可以形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子A B C D16将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加的NaOH溶液体积的变化关系如下图。那么以下说法不正确的选项是()A镁和铝的总质量为9 gB氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/LC生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸第二卷(非选择题 共52分)二、非选择题(此题包括6小题，共52分)17(8分) 用X表示原子：(1) AXn共有x个电子，那么该阳离子的中子数N_。(2) AXn共有x个电子，那么该阴离子的中子数N_。(3) 12C16O2分子中的中子数N_。(4) A2原子核内有x个中子，其质量数为m，那么n g A2所含电子的物质的量为_。18(8分)非金属单质A经如下图的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请答复以下问题：(1) 假设A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 C的化学式是_； 在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)假设A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A_；D_。D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C气体，请写出该反响的化学方程式_。该反响中D表现出的性质为_ 。19(10分)将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化复原反响的体系中，反响物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反响中，化合价升高的反响物是_， (2)写出上述反响的离子方程式(需配平)： _。该反响中，1 mol氧化剂在反响中_(填“得到或“失去)_ 个电子。(3)如果在反响后的溶液中参加NaBiO3，溶液又变紫红色。那么氧化性KMnO4_NaBiO3(填“ >、“ < 或“无法确定)。20(9分)以下图的各方框表示有关的一种反响物或生成物(某些物质已经略去)，其中X是酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)写出以下各物质的名称：B：_；F：_ ；X：_。(2)写出以下变化的反响方程式：AD的化学方程式： _；CE的化学方程式：_。(3)写出以上不属于氧化复原反响的化学方程式：_。21(8分)物质的别离和提纯有多种方法。物质别离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：(1)写出沉淀A的化学式：_。(2)参加过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_。(3)写出由沉淀AAl2O3的化学方程式：_，通入过量CO2生成沉淀A时反响的离子方程式为_。22(9分) 常温下，KMnO4固体和浓盐酸反响产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反响的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。答题卷第I卷选择题，共48分请将选择题答案填入下表题号12345678答案题号910111213141516答案第二卷(非选择题 共52分)17、8分 1 2 3 4 。18、8分1 ， 。2 ， 。 。 ， 。19、10分1 。2 。 ， 。3 。20、(9分) 1 ， ， 2 ； 。3 。21、8分1 ；2 ， ， 3 ； 。22、(9分) 1 ，2 ；3 。4 5 参考答案一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1 D2 B 3 C 4 C 5 A 6 C 7 D 8 A9 D 10 D 11 B 12 B 13 D 14 C 15A 16C二、非选择题(此题包括6小题，共52分)17、8分(1) Axn(2) Axn(3) 22 (4) mol18(8分) (1) SO3 酸雨 各1分(2) NH3或N2 HNO3各1分Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O2分 氧化性和酸性2分19(10分) (1)KCl (2) 2MnO410Cl16H+ =2Mn2+5Cl28H2O(3) 得到 5NA3.01*1024 (4) <20(9分) (1)水 二氧化氮 碳酸氢铵 各1分(2) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 4NH35O24NO6H2O (3) NH4HCO3NH3H2OCO221(8分) (1)Al(OH)31分 (2)NaOHNaAlO2NaCl各1分 (3)2Al(OH)3Al2O33H2O AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO22(9分)(1)湿润的淀粉­KI试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡静至后CCl4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(5)原子半径逐渐增大各1分