吉林省榆树市第一高级中学2022届高三化学上学期期末考试试题.doc

吉林省榆树市第一高级中学2022届高三化学上学期期末考试试题本试题卷分选择题和非选择题两局部，共7页，总分值100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Zn65第一卷选择题：此题共16小题，每题4分，共64分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.现代社会的开展与进步离不开材料，以下有关材料的说法不正确的选项是A500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼，其“眼眶是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料B用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料2中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如下图。以下说法正确的选项是 AC3N4中C的化合价为 -4 B反响的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是复原剂 D通过该反响，实现了化学能向太阳能的转化3：以下说法错误的选项是()AM的分子式为C6H10BM中所有碳原子在同一平面上CN能发生氧化反响和取代反响DN的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构)4镁燃料电池具有比能量高、使用平安方便、原材料来源丰富、本钱低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，以下有关说法不正确的选项是 A该燃料电池中镁为负极，发生氧化反响B正极反响式为ClO+H2O+2eCl+2OHC放电过程中OH移向正极移动D电池总反响式为Mg+ClO+H2OMg(OH)2+Cl5. NA表示阿伏加德罗常数的值。以下判断正确的选项是 A. 1mol C3H8分子中含共用电子对数为10NAB. 1mol Cl2参加反响，转移电子数一定为2NAC. Na2S和Na2O2固体混合物7.8 克中，含有的阴离子数为0.3 NAD. 电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子数为0.4NA6以下解释事实的离子方程式正确的选项是 A0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3·H2OB铁和稀硝酸反响制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO+ H2O + CO2=2HClO+CO32D向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5SO42+ 2H2O7.利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)。以下说法错误的选项是 A.滴加浓硫酸前需先翻开止水夹K B.装置中Na2SO3可换成铜屑C.装置加热时宜采用热水浴 D.装置中的NaOH溶液可防止尾气污染8以下关于有机化合物的说法正确的选项是 A煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到BC6H3Cl2Br的同分异构体有7种(不含立体异构)C乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反响DX是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为，那么X的结构共有(不考虑立体异构)10种9.以下实验预测现象与实际相符的是 选项实验预测现象A向粗锌粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO4稀溶液中KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅B向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸铝片逐渐溶解，产生红棕色气体C向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热溶液红色褪去，加热后恢复红色D向Fe2(SO4)3溶液中参加足量铁粉，充分反响后滴入KSCN溶液溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红10X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。以下表达正确的选项是 A简单氢化物的沸点：Y<ZB化合物WY3中只存在离子键C原子半径：W>Z>Y>XDX2Z与W2Z2发生的反响中，X2Z被氧化11用以下实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是 序号实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO与CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物且具有复原性 向蔗糖溶液中参加几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中参加新制银氨溶液，水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中 烧杯、量筒、玻璃棒12X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如下图，以下判断错误的选项是 A反响、都属于氧化复原反响 BX、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小CNa 着火时，可用甲扑灭 D一定条件下，x与甲反响生成丁13.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。己知在点处恰好中和。以下说法不正确的选项是 A.点三处溶液中水的电离程度依次增大B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×105C.点处溶液中均有c(H)c(CH3COOH)c(OH)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)> c(H) > c(Na)> c(OH)14.用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：以下说法错误的选项是 A.“浸取时不断搅拌可提高锌的浸取率 B.滤渣1的主要成分为SiO2C.“氧化时，Mn2、Fe2均被氧化 D.“置换中所加试剂X可能是铁粉15.常温时，在H2CO3溶液中逐滴参加NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3和CO32的物种分布分数与pH的关系如下图：以下说法正确的选项是 A.反响HCO3HCO32的lgK6.4B.pH8的溶液中：c(Na)>c(HCO3)C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na)c(Cl)D.向pH6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH8，主要发生的离子反响：HCO3OHCO32H2O16.常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.NaHCO3溶液：K、SO42、Cl、AlO2B·由水电离出的c(H)1×1014mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C.c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClD.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN第二卷17铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。(1)以下说法正确的选项是_(填序号)。 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度 FeCl2只能通过置换反响生成，FeCl3只能通过化合反响生成 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为_。(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：滤渣主要成分为_在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_反响II中，参加NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出参加少量NaHCO3时发生反响的离子方程式_。(4)25 时KspCu(OH)2=2.2×1020，KspFe(OH)3=4.0×1038， KspAl(OH)3=1.1×1033。在25 下，向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成_沉淀(填化学式)。溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105 mol·L1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴参加氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此时所得沉淀中_(填“还含有或“不含有)Al(OH)3。18硼位于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料 BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反响。设计实验 某同学设计如下图装置制备三氯化硼：请答复以下问题：1常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反响可替代A装置中的反响，请写出高锰酸钾与浓盐酸反响的离子方程式：_。2E装置的作用是_。如果拆去B装置，可能的后果是 _。3三氯化硼遇水剧烈反响生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反响的化学方程式_。实验室保存三氯化硼的考前须知是_。4实验中可以用一个盛装_(填试剂名称)的枯燥管代替F和G装置，使实验更简便。5为了顺利完成实验，正确的操作是_(填序号)。先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 同时点燃A、D处酒精灯 先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 6请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_(填化学式)溶液，假设有气泡产生，那么样品中含有硼粉；假设无气泡产生，那么样品中无硼粉。19直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化复原法和碱吸收法处理SO2气体。1以下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以复原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反响的热化学方程式_。2焦炭催化复原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反响，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图：A、B、C、D四点对应的状态中，到达平衡状态的有_(填字母)。该反响的H_0(填“>“<或“=)。以下措施能够增大SO2平衡转化率的是_。A降低温度 B增加C的量 C减小容器体积 D添加高效催化剂3用氨水吸收SO2。25时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的 =_。(25，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2 Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )4当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如下图装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_。化学试卷化学参考答案选择题16×4分=64分12345678ACBCAABD910111213141516AADCCDBC1713分(1) 3分(2)K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42 被复原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用 2分3 Fe2O3 1分 坩埚 1分 HCO3-+OH-=H2O+CO32- 2分4 Al(OH)3 2分 不含有 2分 1810分12MnO410Cl16H = 2Mn28H2O5Cl2 2分2冷却和收集三氯化硼 1分 硼粉与HCl反响生成的氢气与氯气混合，加热时易发生爆炸 1分 3BCl33H2O=H3BO33HCl2分 隔绝空气，密封保存 1分 4 碱石灰 1分5 1分6 NaOH 1分1913分1 CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=+352 kJ·mol-1 3分2 C 2分 < 2分 A 2分(3) 0.62 2分(4) 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2 2分6