吉林省通钢一中集安一中梅河口五中等联谊校2022届高三化学第五次月考试题.doc

吉林省通钢一中、集安一中、梅河口五中等联谊校2022届高三化学第五次月考试题考前须知：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cl35.5 Fe567.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是8.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是A.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NAB.将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NAC.标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离出的OH的数目为0.1NA9.以下反响的离子方程式正确的选项是A.碳酸钠的水溶液呈碱性：CO322H2OH2CO32OHB.用CH2COOH溶解CaCO3：CO32CH3COOHCH3COOH2OCO2C.向Fe(OH)3胶体中参加氢碘酸溶液：Fe(OH)33HFe33H2OD.氧化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl10.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe2完全氧化成Fe3，那么x值为11.以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是12.工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的Cr2O72，装置示意图如下图。以下说法正确的选项是A.石墨极上发生氧化反响B.阳极的电极反响式为Fe3eFe3C.除去Cr2O72的反响：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2OD.随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小13.常温下某一元碱BOH溶液与0.01 mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的选项是反响前，0.01 mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H的浓度为1×1012 mol/L反响前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01 mol/L反响后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(Na)c(A)>c(H)c(OH)反响后，混合溶液中HA与A的浓度总和等于0.01 mol/LA. B. C. D.三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：(1)气体1的成分除H2O(g)外，还有CO2、SO2，写出步骤中发生氧化复原反响的化学方程式为 ，假设反响生成1 mol SO2，那么反响中转移的电子数为 mol。滤液1的主要成份为 (写化学式)(2)目前工业生产中步骤酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有 (答出两点)。(3)步骤调pH所用试剂为 (写化学式)(4)常温下滤液3的pH4，KspFe(OH)34×1038，那么滤液3中c(Fe2) 。(5)步骤操作为 。(6)假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，那么：铁红的用途之一为 ，孔雀石矿石中铁元素的含量为 。27.(15分)某同学探究Cu与NO的反响，查阅资料：Cu与NO反响可生成CuO和N2，酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反响生成NO3和Mn2(1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反响的化学方程式 。(2)选用如下图装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略)实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。答复以下问题：使用铜丝的优点是 装置E的作用为 。装置C中盛放的药品可能是 ；装置D中的现象是 ；装置F中反响的离子方程式是 。(3)测定NaNO2和NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取25.00 mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填字母代号)。a.锥形瓶洗净后未枯燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。NaNO2的物质的量浓度为 28.(14分)CO2和CH4是常见的化合物，同时也是常用的化工原料。I.以CO2与NH3为原料可以合成尿素CO(NH2)2。合成尿素的反响为2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)。(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，到达平衡时，氨气转化率变化情况如下图。该反响的H 0(填“>或、“<)，该反响自发进行的条件是 (填“低温“高温或“任意温度)假设y表示反响开始时的氨碳比n(NH3)/n(CO2)，那么y1 y2。(填“>、“<或“)；(2)t时，假设向容积固定的密闭容器中参加一定量的NH3和CO2合成尿素，以下表达能说明此反响到达平衡状态的是 (填字母)。a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO2和NH3的体积分数保持不变c.CO2和NH3的转化率相等d.混合气体的密度保持不变e.1 mol CO2生成的同时有2 mol NH键断裂II.工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H203 kJ·mol1该反响逆反响速率表达式为：v逆k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：由上述数据可得该温度下，该反响的逆反响速率常数k为 L3·mol3·min1。某温度下，在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，发生上述反响，5分钟时到达平衡，此时H2的体积分数为60%，那么在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反响速率v(CH4) ；该温度下该反响的平衡常数K 。平衡后再向容器中参加1 mol CH4和1 mol CO，平衡 移动(填“正反响方向或“逆反响方向或“不)。III.在常温下，将0.02 mol CO2通入200 mL 0.15 mol/L的NaOH溶液中，充分反响后以下关系式中正确的选项是 A.c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H)B.3c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C.c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D.c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H)c(CO32)2c(OH)(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，那么每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)氢、氮、氧、硫，镁，铁、铜，锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。答复以下问题：(1)某同学根据已学知识，推断Mg基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。(2)Fe位于 族 区，Fe2价电子排布式为 。(3)MgCO3的分解温度 BaCO3(填“>或、“<)(4)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 (5)1mol Cu(NH3)2中含有键的数目为 (6)以下有关说法不正确的选项是 A.热稳定性：NH3>PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力B.SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同C.熔、沸点：SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4，原因是分子中共价键键能逐渐增大D.熔点：CaO>KCl>KBr，原因是晶格能逐渐减小(7)晶体Cu的堆积方式如下图，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为 ，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为 。(用含，a、的式子表示，不必化简)36.化学选修5：有机化学根底(15分)卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：(1)A中官能团的名称是 ，AB反响方程式为 。CD的反响类型是 。(2)1 mol D与NaOH溶液反响，最多消耗 NaOH(3)卡托普利E的分子中有 个手性碳原子，以下关于E说法不正确的选项是 。a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c.E的分子式为C9H16NO3S d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体(4)A与浓硫酸、甲醇反响生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为 、 。M加聚反响生成高分子化合物N的方程式为 。答案