吉林省白城市通榆县第一中学2022届高三化学上学期第二次月考试题.doc

2022届高三上学期第二次月考化学试卷考试时间：100分钟；分值：100分考前须知：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量： N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108 Si 28 k 39 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32Al 27 Cu 64 Zn 65一、单项选择每题只有一个正确选项，每题2分共48分1、以下表达中正确的选项是( )标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，那么它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，那么压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A. B. C. D. 2、一定条件下，以下物质可以通过化合反响制得的共有 硫酸铝 小苏打 氯化亚铁 氢氧化铜 氢氧化铁 磁性氧化铁A3种 B4种 C5种 D6种3、己知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生以下现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断以下说法正确的选项是 ANH4CuSO3中硫无素被氧化 B刺激性气昧的气体是氨气C反响中硫酸作氧化剂 DlmolNH4CuSO3完全反响转移0.5mol电子4、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别参加等质量的铝粉，反响结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3相同状况，那么参加铝粉的质量为A2.7g B3.6g C5.04g D4.05g5、以下各组内的溶液相互滴加发生反响时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是( )A碳酸氢钠溶液和澄清石灰水 B氯化铝溶液和烧碱溶液C 碳酸钠溶液和盐酸溶液 D二氧化碳水溶液和澄清石灰水6、氮化铝AlN是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成AlN可与NaOH溶液反响放出有刺激性气味的气体以下表达正确的选项是( )A上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中，每生成1molAlN需转移6mol电子CAlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3DAlN与NaOH溶液反响的化学方程式为：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH37、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时，反响中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:38、向20mL 1mol·L1的Al2SO43溶液中参加30mL KOH溶液，充分反响得到0.78g沉淀，那么KOH溶液的物质的量浓度是A1 mol·L1或3 mol·L1 B3 mol·L1或5 mol·L1C1 mol·L1或5 mol·L1 D3 mol·L1或7 mol·L19、钡的金属活动性处于钾和钠之间，以下反响可以实现的是 A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D.钡不能置换出金属钠10、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中参加100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反响，放出 11.2mL标准状况气体，所得溶液参加 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下复原相同质量的此混合物，所得铁的质量为A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 无法计算11、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 AB CD12、将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+ 浓度相等，那么已经反响的Fe3+和未反响的 Fe3+的物质的量比为A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:113、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。假设将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失。据此可推断丁物质是 A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. NaOH D. BaCl214、以下反响原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 。A Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B 2Ag2O4Ag+O2C Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D 2MgO(熔融)2Mg+O215、以下离子方程式书写正确的选项是( )A. 明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42-+2Ba2+ +4OH-= 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2OD. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O16、以下实验操作、现象和结论均正确的选项是( 。实验操作现象结论A将气体通入灼热的 CuO 固体固体由黑色变为红色该气体一定为 COB向某溶液中参加 12 滴 KSCN 溶液生成血红色沉淀该溶液中含 Fe3+C向 Al(OH)3 中参加 HCl 或 NaOH 溶液固体均溶解Al(OH)3 是两性氢氧化物D将 SO2 通入到酸性 KMnO4 溶液中溶液紫红色褪去SO2 具有漂白性17、在Al2SO43和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如以下图所示，那么原溶液中Al2SO43和MgSO4的物质的量之比为A1：2 B3：1 C3：2 D2：118、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，以下判断正确的选项是 A 只含有Na+ B 可能含有Na+ ，可能含有K+C 既含有Na+ ，又含有K+ D 一定含有Na+ 可能含有K+19、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中参加300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中参加KSCN溶液后无红色出现，假设用过量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，固体的质量减少了 A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g20、在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中参加铁屑，反响结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是只有Fe2+ Fe2+和Fe3+ Fe2+和Cu2+ Cu2+和Fe3+A. B. C. D. 21、M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D. 40g/mol22、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反响后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反响完全，反响后的混合物与足量的盐酸反响后，放出的气体在标准状况下的体积为A11.20L B15.68L C22.40L D31.36L23、取10g粗铁参加足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气标准状况，那么粗铁中混有的杂质不可能是ACu和Mg BMg和Al CAl 和 Si DSiO2和Zn24、将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中反响后所得溶液的质量分别为a克和b克那么，a和b两数值的关系应是Aab Bab Ca=b D无法确定 二、填空题共52分25、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强复原性，答复以下问题：1H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。2H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子复原为银单质，从而可用于化学镀银。H3PO2中，磷元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为41，那么氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_，其溶液显_(填弱酸性、中性、或者弱碱性)。3H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反响，写出白磷与氢氧化钡溶液反响的化学方程式_。26、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反响为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反响的产物和反响的条件没有标出)。请根据以上信息答复以下问题：(1)画出A的原子结构示意图：_，(2)写出以下物质的化学式： H：_、乙：_，(3)C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_。(4)写出反响的离子方程式：反响_；(5)写出反响的化学方程式：反响_；(6)检验溶液E中阴离子的常用方法是_ 。27. I 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。请答复：不需要写出计算过程1假设在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随参加NaOH溶液的体积V变化如下图。当mL时，那么金属粉末中(Mg)= mol， mL。2要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有 以下操作会使所配的溶液浓度偏小的是 填代号A用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内B稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤 C定容时俯视液面D用蒸馏水洗涤后的容量瓶未枯燥E定容摇匀后，倒入枯燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外II 1在100 g物质的量浓度为cmol/l，密度为pg/ mL的硫酸中参加一定量的水稀释成0.5Cmol/L的硫酸，那么参加水的体积 100 mL (填 “= “< “ > 下同2假设把1中的硫酸改成氨水，应参加水的体积 100 mL3假设把12中物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，那么参加水的体积 100 mL28、将一定质量的铜片参加到20 mL某浓度的浓硝酸中，充分反响后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设气体中只有NO和NO2)。向反响后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与参加NaOH溶液体积(单位: mL)的关系如下图。答复以下问题:(1)B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_(填化学式)。(2)收集的气体中，NO2的物质的量为_mol。(3)原浓硝酸的浓度为_mol/L。(4)欲使铜与硝酸产生的混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要30%的双氧水_g(保存两位有效数字)。29、工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，答复以下问题：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验：SO2熔点为72，沸点为10；SO3熔点为16.8，沸点为44.8。1连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是 。2隔绝空气加热至650，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为 ，同时有两种无色气体生成，写出该反响的化学方程式 。3反响完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反响的离子方程式是 ，将反响后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反响的离子方程式是 。4有人认为该实验装置存在一定的缺陷，再增加一个装置即可弥补该缺陷，请指出添加的仪器位置及药品 。6参考答案一、单项选择1-5 B B D D A610 D C C B A1115 A A B D C 1620 C A D C A2124 B A D C二、填空题25、【答案】 I H3PO2H2PO2+H+ +1 H3PO4 正盐 弱碱性2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH326、【答案】 Fe(OH)3 Cl2 Fe3O4 Fe+2H+Fe2+H2 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 用硝酸酸化的AgNO3,出现白色沉淀，证明是Cl- 27、【答案】III < > = 28、【答案】(1)NaNO3 (2)0.01 (3) 15 (4)5.7三、实验题29、【答案】1排除装置中的空气；2红棕色；2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；3Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；4在最后加一个盛碱石灰的枯燥管或NaOH溶液；