四川省攀枝花市2022-2022学年高一化学上学期教学质量监测试题.doc

四川省攀枝花市2022-2022学年高一化学上学期教学质量监测试题考生注意：1试题总分100分，考试时间90分钟2请考生用2B铅笔将选择题答案涂在答题卡上，直接书写在试卷上无效3请考生用钢笔或圆珠笔将非选择题答案直接书写在答题卡相应区域内4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意1合金在生产及科研中具有广泛的应用。以下物质不属于合金的是A铝箔 B青铜 C不锈钢 D焊锡2符合以下图中阴影局部的物质是A. NaOHB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na2SO43实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱4节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。以下金属化合物中，焰色反响呈绿色的是ANaCl BK2CO3 CCaCl2 DCuCl25以下反响中，既属于氧化复原反响，又属于置换反响的是A2H2O22H2O+O2B3Fe +4H2O Fe3O4 +H2C. 2Na2O2 +2H2O4NaOH+O2D. CuSO4+2NaOH Cu (OH)2+Na2SO46以下有关铝及其铝的化合物用途错误的选项是A 明矾可用作净水剂B Al2O3可用于制作耐火材料C Al(OH)3可用于治疗胃酸过多D铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物7食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体以下说法正确的选项是A分散系1是纯洁物 B分散系2可以用滤纸别离C可用丁达尔效应区分两种分散系 D两种分散系中分散质粒子直径相同8以下物质的变化，其中不属于氧化复原反响的是A 氢氧化钠固体在空气中潮解B 铁锅生锈C 过氧化钠吸收CO2D Fe(OH)2变为红褐色9以下物质分别与稀硫酸反响，能用离子方程式H + OHH2O表示的是ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液 CAl(OH)3 DFe2O310以下物质中所含原子数最多的是A标准状况下22.4LH2B56gCO C1.5molO3 D6.02´1022个HCl11以下溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A 150 mL 0.3 mol/L KCl溶液B75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液C 150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液D 50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液12等物质的量的CO2和NH3 相比，以下说法不正确的选项是A 常温常压下，密度之比为44：17B 分子数之比为1：1C 原子数之比为1：1D 质量之比为44：1713瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A 1:2 B1:4 C 2:1 D4: 114以下实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的选项是A的烧杯中立即产生红褐色沉淀 B的试管中溶液变红C的试管中放出大量气体 D的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失15NA为阿伏加德罗常数。以下说法正确的选项是A标准状况下，22.4L O2中所含氧原子数为NAB标准状况下，11.2L H2O 含有水分子数为0.5NAC1L0.5 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为0.5NAD一个水分子的质量约等于g 16某溶液中所含离子的个数比方下表。所含离子NO3-SO42-Cu2+M个数比 4 1 2 1那么M离子可能是以下中的ABa2+ BMg2+ CCl- DNa+ 17为防止废弃的硒单质Se造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反响为： Se + 2H2SO4浓 2SO2 + SeO2 + 2H2O SeO2 + 4KI + 4HNO3 4KNO3 + Se + 2I2 + 2H2O以下说法正确的选项是A反响中SO2是氧化产物，SeO2是复原产物B反响中KI是复原剂，HNO3是氧化剂C反响中，每生成0.6mol I2转移2.4mole-D氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)SeO2 I218某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1。300mL该溶液中含Cl-的物质的量约等于A0.63molB0.75 molC1.26molD 1.5 mol19有Al、MgO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再参加250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为A 1.00 mol/L B 2.00 mol/L C 3.00 mol/L D4.00 mol/L20某铁的氧化物FexO1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。那么x值为A0.75B 0.80C 0.85 D 0.90卷(非选择题 共60分)二、此题包括21、22题，共14分218分写出以下反响的化学方程式：1Na与水反响： 2将CO2通入Na2CO3溶液中： 3将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中： 4向FeCl3溶液中滴加氨水： 226分标出以下氧化复原反响的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 12K2S + K2SO3 + 3H2SO4 3K2SO4 + 3S+ 3H2O 氧化剂 22KMnO4 5H2O2 + 3H2SO4 K2SO42MnSO45O2 8H2O氧化剂 三、此题包括23、24题，共18分238分在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反响后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物别离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3答复以下问题：1固体的成分是_。溶液的溶质是_。2参加过量NaOH溶液时，发生反响的离子方程式是 。3白色固体与NaOH溶液反响的离子方程式是 。2410分为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯洁的氯化钠溶液，某学习小组设计了如以下图所示的实验方案：答复以下问题：1操作加热过程中，发生反响的化学方程式是_。2操作不用Ba(NO3)2溶液的理由是：_。3进行操作中，判断“BaCl2溶液是否过量的方法是：_。4操作“参加过量Na2CO3溶液目的是：_。5操作中“加适量盐酸主要目的是_。四、此题包括25、26题，共17分25(5分)配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如以下图所示：答复以下问题：1图示中有两步操作不正确，它们是_和 (填序号)。 2操作图示中的两种仪器分别是 、 (填名称)。3如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大或“偏小)。 2612分碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反响制得碳酸亚铁(FeSO42NaHCO3Na2SO4FeCO3CO2H2O)。实验装置如以下图所示(局部夹持仪器略去)。答复以下问题：1A装置中发生反响的化学方程式是_。2实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是_。3装置B发生反响生成FeCO3的离子方程式是_。4碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反响的化学方程式为_。5配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_。6设计实验检验制得的产品中是否含Fe3：_。五、此题包括27、28题，共11分274分经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g，参加水充分反响后产生1.12L标准状况下气体，所得溶液体积为500mL。试计算：1该样品含有Na2O2的质量分数为 。2反响后溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。28. 7分甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，参加不同质量的同一镁铝合金粉末进行以下实验，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918(标准状况)气体体积/mL560672672求：1盐酸的物质的量浓度是多少？2合金中镁铝的质量分数各是多少？攀枝花市20222022学年度上教学质量监测 高一化学参考答案及评分标准 2022.01一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分题号12345678910答案ABCDB DCABC题号11121314151617181920答案ACACDBDDAB二本大题包括21、22题，共14分21.共8分12Na + 2H2O2NaOH + H22分2Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO32分3Cu + 2FeCl32FeCl2 + CuCl22分4FeCl3 + 3NH3·H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl2分22.共6分每题3分，其中电子转移数目和方向2分，氧化剂1分三本大题包括23、24题，共18分23.共8分1Fe和Fe2O3 2分 NaHCO32分2Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O2分3Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O2分 24.共10分12NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O 2分 2使用Ba(NO3)2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子。2分3在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再参加几滴BaCl2，假设无沉淀生成，那么证明BaCl2足量。 2分 4除去过量的Ba2+ 2分 5除去过量的CO32 2分四本大题包括25、26题，共17分25.共5分1(1分) (1分) 2100mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分) 3偏小(1分) 26.共12分1Fe + H2SO4=FeSO4 + H22分2关闭K3，翻开K22分3 Fe2+ 2HCO=FeCO3+ CO2+ H2O2分44FeCO3 + O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3 + 4CO22分5将蒸馏水煮沸后迅速冷却。2分6取少量产品放入试管中，参加稀硫酸或稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，假设溶液不变为红色，那么说明产品中不含Fe3；假设溶液变为红色，那么含有Fe3。2分五本大题包括27、28题，共11分27共4分 159.5%2分 20.602分28共7分解：分析表中数据知：甲中盐酸有剩余，乙中盐酸已消耗完，丙中合金一定过量。1分1甲中盐酸过量，丙中合金过量。丙中产生氢气： 2分2甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有甲中产生氢气：得方程： 2分联立求解，得x=0.010mol，,y=0.010mol 合金中镁铝的质量分数分别为：2分答：1盐酸的物质的量浓度是0.20 mol/L。2合金中镁铝的质量分数分别为47.1%、52.9%。7