四川省南充市白塔中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc

四川省南充市白塔中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题一、选择题每题只有一个正确选项，每题3分，共54分1化学与生产、生活和科研密切相关，以下说法不正确的选项是 A地沟油回收后可以用于制肥皂或生物柴油B市售“锌强化酱油中含有大量锌元素C向燃煤中参加CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念D非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成2以下物质一定属于纯洁物的是 A. 冰醋酸 B. 铝热剂 C. 聚乙烯 D. C4H103以下说法中正确的选项是()A 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C 能层序数越大，s电子云的半径越大D 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4.以下能级能量由小到大排列顺序正确的选项是 A. 3s 3p 3d 4s B. 4s 4p 3d 4dC. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p5.以下电子排布式或电子排布图正确的选项是()AO： BS2-：1s22s22p63s23p6CN： DCu的：Ar3d94s26以下说法正确的选项是()A第三能层有s、p共两个能级 B 3d能级最多容纳5个电子C第三能层最多容纳8个电子 D无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个7NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A. 标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NAB. 常温下14gC2H4、C3H6混合气体中所含共价键数目为2NAC. 常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为20NA D. 标准状况下22.4LCH4与1molCl2充分反响后生成HCl分子数为NA8.以下反响不属于取代反响的是()ACH42Cl2CH2Cl22HCl BHNO3H2OC 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OD CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O9. C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是()A. 2个甲基，4种B. 4个甲基，1种C. 3个甲基，5种D. 4个甲基，4种10以下实验不能到达目的的是选项目的实验A为提高苯硝化制硝基苯的产率在反响容器口用长导管冷凝回流B为加快乙酸和乙醇酯化反响的速率在浓硫酸作用下加热C除去乙酸乙酯中的少量乙酸参加饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D为检验淀粉水解产物中的葡萄糖向水解后溶液中滴加新制的银氨溶液并加热11.以下说法不正确的选项是()A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B.煤可与水蒸气反响制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷D.以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维12充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学根本要求。下述做法主要是从“绿色化学角度考虑的是()实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉；用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁银；用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；工业合成氨中别离产物得到氢气和氮气再循环使用。A. B. C. D. 13如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，以下有关说法中正确的选项是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数14以下化学反响在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2 B. 2Ag2O4AgO2C. Fe2O33CO2Fe3CO2 D. Al2O33C 2Al3CO15工业上制备相关物质，涉及的反响原理及局部流程较为合理的是()A制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D制碘：海带海带灰I2(aq)I216一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共20g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了16.8 g，组成该混合气体的可能是()A甲烷和乙烯 B乙烷和丙烯 C乙烷和乙烯 D甲烷和丙烯17将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反响 2AgBg2Cg H<0 ，经 2 s秒后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有以下几种说法：用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1；到达平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；2 s 时物质 A 的转化率为70 ；达平衡时，增加A物质的量，平衡正向移动，A的转化率降低；当B和C的生成速率相等时，该反响到达平衡状态。其中不正确的选项是 A. B. C. D. 18人工光合系统装置如图可实现以CO2和 H2O 合成CH4。以下有关说法不正确的选项是 A. 该装置中GaN为负极B. 电池工作时H+向Cu电极移动C. Cu电极的电极反为: CO2+8e-+8H+CH4+2H2OD. 该装置中设及的能量转化形式只有两种二、填空、简答题共46分1911分某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；无水硫酸钠可吸水作枯燥剂。有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.511877.1请答复：(1)图中仪器B的名称为 ；假设产物水分子中氧原子为18O，写出能表示18O位置的乙酸乙酯制取的化学方程式 。(2)球形枯燥管C的作用是 ，假设反响前D中参加几滴酚酞，溶液呈红色，反响结束后D中的现象是 。(3)从D中别离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先参加无水氯化钙，别离出 ；再参加(此空从以下选项中选择) ；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯洁的乙酸乙酯。A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯缺乏之处主要有 。2012分孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：请答复以下问题：1为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:_ _(写一种)。2试剂是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是 。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是 。3试剂为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在 范围。操作的名称是 。4溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是 、 、过滤、洗涤、枯燥。2112分在2L的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2gH2g COgH2Og，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t60080083010001200K0.250.91.01.72.6答复以下问题：1该反响的化学平衡常数表达式为K 。2该反响为 反响选填“吸热、“放热。反响达平衡后，假设再通入一定量CO2，那么平衡常数K将_，CO2的转化率_。(填“增大、“减小或“不变)3能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 多项选择扣分。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)4假设 600时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反响到达平衡后，CO的转化率是 。百分数保存小数点后一位小数2211分A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请答复以下问题:(1) A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为 ；B元素原子中未成对电子为 ,E元素原子核外由 种运动状态不同的电子。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式: 。 (3)D元素的价层电子排布图为: 。 (4)元素B与D的电负性的大小关系是B (填“>“<或“=,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E C。(5)写出元素C的单质和元素E的最高价氧化物的水化物的水溶液反响的离子方程式： 。白塔中学高二月考化学试题答案一、选择题每题只有一个正确选项1B 2A 3C 4C 5B 6D 7D 8C 9C 10D 11C 12B 13B 14D 15C 16A 17C 18D19、(1)烧瓶(1分) CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3COOCH2CH3+H218O(2分)(2).防止倒吸、冷凝(2分) 溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅(2分) (3).乙醇 C (各1分) (4). 反响需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反响(2分)21、(12分) (1). 适当提高反响温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案) (2). 调节pH时, Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，以而把杂质快除去 (3). 温度控制在80ºC，pH控制在1.5,氧化时间为4h左右 (4). 3.2pH<4.7 (5). 过滤 (以上各2分) (6). 蒸发浓缩 (7). 冷却结晶(各1分)22、(12分)1c (CO)·c (H2O)/c (CO2) ·c (H2) 。 2吸热 ； 不变 ； 减小 3bc 433.3%(各2分)2211分 (1) 球形 ；2 ；19。 (各1分) (2)1s22s22p63s23p1。 (2分) (3)略。(2分)(4) > < (各1分) (5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2分)- 6 -