山东省枣庄市第八中学2022-2022学年高一化学3月线上测试试题.doc

山东省枣庄市第八中学2022-2022学年高一化学3月线上测试试题(时间：90分钟 总分值：100分)一、选择题(此题包括 10小题，每题 2 分，共 20 分；每题只有一个选项符合题意)11919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。核反响如下：147N42He178O11H，以下表达正确的选项是( )A178O原子核内有9个质子B. 11H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2以下有关表达中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；M原子比N原子容易得到电子；N离子的复原性比M离子强；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；单质熔点MN。A B C D3核内中子数为N的R2，质量数为A，那么ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是( )A n16 (AN8) mol B n16 (AN10)molA+A+AC(AN2)mol D n (AN6)mol4以下说法不正确的选项是( )AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C原子半径：NaMgD同主族元素的简单阴离子复原性从上到下依次增强05如图为元素周期表中前四周期的一局部，假设B元素的核电荷数为x，那么这五种元素的核电荷数之和为( )A5x10 B5xC5x14 D5x166以下表达正确的选项是 ( )A.40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.H2和D2互为同位素D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯洁物7短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。以下表达不正确的选项是( )A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3不都是酸性氧化物D原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX8甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在A族，乙在A族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是 A1 B11 C25 D109A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，那么A和B形成的化合物的化学式为( )AA2B3 BBA2CAB4 DB3A210 X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如以下图所示。假设 Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，以下说法正确的选项是A原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C气态氢化物的稳定性：Z>WDW的单质能与水反响，生成一种具有漂白性的物质二选择题：此题共 5小题，每题 4分，共 20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得 0分。11. X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为 X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。以下说法正确的选项是( )A.原子最外层电子数: Z > X > Y B.原子半径:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2以下表达正确的选项是( )A离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3DL、X形成的简单离子核外电子数相等13a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为： ，b 与 c 形成的化合物的化学式为 b3c，且 b、c 离子有相同的电子层结构。以下比拟中，正确的选项是( )A原子序数：a>b>c B元素的非金属性：d>a>cC原子半径：c>a>d D最高价含氧酸的酸性：d>c>a14.W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z 同周期,其中只有X为金属元素。以下说法一定正确的选项是 ( )A.原子半径:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性D.假设W与X原子序数差为5,那么形成化合物的化学式为X3W215.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的别离方法是( )A BC D三非选择题：此题共5小题，共60分16(8分)请在以下问题的横线上填上适宜的短周期元素符号：(1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是。(2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是。(3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的1/2，该元素可能是。(4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的1/2，该元素可能是1714分某微粒A的结构示意图为(1)假设A是原子，那么A的元素符号为_；假设A是带一个正电荷的阳离子，那么X=_ (2)假设X=8，那么此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化 学式是_，它是不是电解质(填是或否)_。写出此化合物与盐酸反响的化学方程式：(3)1mol微粒A含有10mol电子，以下微粒各1mol，也含有10mol电子的有： _(填序号)CH4 H2O2 HF Al3+ Cl- NH4+(4)假设A的阳离子为An+且质量数为a，那么其质子数为，中子数为(用含有a，n的代数式表达)18.(10分)X、Y、Z、W代表四种短周期元素,有关它们的局部结构信息及性质信 息如表所示。元素局部结构信息局部性质信息XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数大于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)化学反响中W原子易失去最外层电子形成Wn+请按要求答复以下问题:1Z在元素周期表中的位置是。2X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。3X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。4实验室用 X 的气态氢化物的水溶液制取 W 的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)。5写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反响的离子方程式:。1910分根据下面的元素周期表的图示，答复以下问题。(1)全部是金属元素的区域为。(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是(写元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，外表都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比拟，金属性较强的是(填名称)，可以验证该结论的实验是。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性20(18分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反响最剧烈； 与盐酸反响产生的气体最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反响 的离子方程式为。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为，枯燥管D的作用为。(4)假设要证明非金属性：ClI，那么 A 中加浓盐酸，B 中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反响生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。(5)假设要证明非金属性：CSi，那么在 A中加盐酸、B中加 CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。枣庄八中网上自主测试高一化学试题答案1.答案 D 解析 178O原子核内质子数是 8，A 错误；11H 原子核内中子数是110，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正 确。2.【答案】B【解析】非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M，说明非金属性N强于M，故错误；M原子比N原子容易得到电子，说明非金属性M强于N，故正确；N离子的复原性比M离子强，能说明M的非金属性比N强，故正确；非金属性强弱与氢化物的酸性没有关系，故错误；HmMOx和HnNOy不一定是最高价含氧酸，不能比拟非金属性强弱，故错误；非金属性强弱与非金属单质的熔点无关系，故错误；答案选B。3.【答案】A【解析】该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，ng它的氧化物的物质的量为 n16 mol；一 个氧化物分子中含有(AN+8)个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为：A+nA+16mol×(AN+8)=nA+16 (AN+8)mol，答案选A。4.答案 A解析 非金属性Br>I，那么HBr比 HI的热稳定性强，A项不正确；非金属性P>Si，那么H3PO4 比H2SiO3的酸性强，B项正确；同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，Na、Mg同周期且Na位于左侧，所以原子半径：NaMg，C项正确；同主族元素的简单阴离子的离子半径从上到下依次增大，其复原性从上到下依次增强，如复原性 F<Cl<Br<I，D项正确。5.解析：选A。分析如下：6.【答案】A【解析】质子数决定元素种类,质子数和中子数决定原子的种类。因为 40K 的质子数是19,40Ca的质子数是20,两者质量数相同,质子数不同,所以,中子数也不相等,A正确;金刚石和石墨都是由碳元素构成的,由于它们的晶体结构不同,性质上也存在差异,如硬度、导电性都不同,在化学性质上也不完全相同,金刚石相对稳定,B不正确;H2和D2是单质分子,不符合同位素的概念,C不正确;只含一种元素的物质不一定是纯洁物,如O2与O3的混合气体,虽然体 系中只有一种元素,却存在着结构完全不同的两种分子,所以, 不是纯洁物, D不正确。7.答案 B解析 X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可确定X为氧，Z单质为半导体材料，Z为硅。短周期元素中，X、Y、Z、W原子序数递增，Y最外层只有两个电子，Y为 镁，W与X同族，W为硫。A正确，同主族自上而下元素气态氢化物的稳定性减弱，即H2O>H2S；B不正确，同周期从左到右元素最高价氧化物水化物的酸性增强，即 H2SO4>H2SiO3；C 正确，YX(MgO)为碱性氧化物，ZX2(SiO2)、WX3(SO3)为酸性氧化物；D 正确，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表：XYZW同 周 期 元 素 原 子 半 径 从 左 到 右 逐 渐 减 小 ， 同 主 族 自 上 而 下 逐 渐 增 大 ， 即rY(Mg)>rZ(Si)>rW(S)>rX(O)。8.【答案】D【解析】假设为短周期，A族元素、A族元素的原子序数相差1；假设元素在四、五周期，中间有10个纵行，A族元素、A族元素的原子序数相差11；假设元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，A族元素、 A族元素的原子序数相差25；那么无论元素在短周期还是长周期，甲、乙两元素的原子序数之差不可能是10，应选：D。9.解析 B 原子电子总数比A多5，L层比A多3，说明B的M 层上有2个电子，故L 层 上有8个电子，A的L层上有5个电子，A为N，B为Mg，形成的化合物为Mg3N2。答案 D10.【答案】D【解析】A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，那么原子半径为Z WXY，故A错误；B非金属性WZX，那么最高价氧化物对应水化物的酸性为WZX，故B错误；C非金属性WZ，气态氢化物的稳定性为WZ，故C错误；DW为Cl，其单质氯气与水反响生成HClO，具有漂白性，故D正确；应选D。11.【答案】AD【解析】根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na和 F。最外层电子数：F>S>Na, 原子半径：Na>S>F,B 项错误；离子半径：S2->F->Na+,C 项错误；原子序数：S>Na>F,D项正确。12.【答案】B【解析】根据化合价和原子半径规律，L是Mg，M为Al，X为S，R为Be，T为O，A、电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，应是O2>Al3，选项A错误；B、Be和Al处于对角线，对角线两端的元素的性质相似，选项B正确；C、S在氧气中燃烧生成SO2，选项C错误；D、Mg2的核外有10电子，S2的核外有18电子，电子数不同，选项D错误。答案选B。13.解析 由原子核外电子排布规律知，a 的原子结构示意图中 x2，那么 a 为 Si；由 b、c 形成的化合物的化学式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、c离子有相同的电子层结构，故b为Na，c为N，d为P，那么四种元素在周期表中的位置为 。结合元素周期律知，A正确。答案 A14.【解析】选AC。由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,那么同主族元素W与Z都是非金属元素,可能分别为N、P或O、S或F、Cl,Y分别可能为Si、P、S,金属元素可以为Na、Mg、Al中的一种。结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识,可知答案选A C。15.【答案】B【解析】A、过滤装置，别离固体和液体，故A不符；B、分液装置，别离互不相溶的两种液体，油水互不相溶，分为两层，故B符合；C、蒸发装置，别离溶质和溶剂，故C不符；D、蒸馏装置，别离沸点不同的两种互溶液体，故D不符；应选B。16.解析 此题可用假设法求解，当核外只有一个电子层时是均不能满足题意的，当核外有2个电子层时(1)和(2)中只有C满足题意，(3)和(4)中只有Li 满足题意，当核外有3 个电子层时(3)和(4)中分别有P和Si两种元素满足题意。答案 (1)C (2)C(3)Li 或P (4)Li 或Si17.【答案】Ne 11 Na2O 是 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10 + n ( )a 10 n- +【解析】(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，当x=10时，该微粒是Ne原子；假设A是带一个正电荷的阳离子，那么核内质子数比核外电子数多1，即为11；(2)当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该粒子是氧离子，与钠离子形成一种常见化合 物的化学式是Na2O，属于电解质，与盐酸反响的方程式为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；(3)甲烷、氟化氢分子含有10个电子，铝离子、铵根离子含有10个电子；故答案为：；(4)A的阳离子为An+且质量数为a，那么其质子数为10+n，中子数为质量数-质子数=a-(10+n)。 18.【答案】1第三周期A族;2NH3CH43HClO4HNO3H2CO3 4Al3+3NH3·H2O=Al(0H)3+3NH4+5Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl2+SO42-【解析】1X、Y、Z、W是短周期的四种元素, X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子,对应元素原子的质子数为7, X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O5等,所以X为N元素; Y 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半, Y能形成多种气态氢化物,那么 Y为 C 元素; Z 原子的最外层电子数大于 4,其为非金属元素,Z 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6,那么其最高正化合价为+7, Z为Cl元素; w原子的最外层电子数等于2n-3 (n为原子核外电子层数),化学反响中 w 原子易失去最外层电子形成 wn+,那么 n=3,所以 w 为 Al 元素。本小题Z为Cl元素,其原子序数为17,位于周期表中第3周期A族。2N的非金属性强于C,故氢化物的稳定性: NH3CH4。3非金属性:Cl NC,那么最高价氯化物对应水化物的酸性: HClO4HNO3H2CO3。4X的气态氢化物的水溶液为氨水, W的氢氧化物为氢氧化铝,氨水与铝离子反响生成氢氧化铝沉淀,反响的离子方程式为Al3+3NH3·H2O=Al(0H)3+3NH4+。5Z的单质为氯气,氯气与二氧化硫在水中反响生成硫酸和氯化氢,反响的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。19.【答案】B H 镁 bc【解析】(1)A区中H元素为非金属性，B区为过渡元素，全部为金属元素，C区中含有金属与非金属元素，D区为稀有气体，故答案为：B；(2)有机物大都含有氢元素，非金属的氢化物中含有氢元素，H元素能与大多数的非金属元素形成化合物，形成化合物最多的元素可能是H元 素，故答案为：H；(3)甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，外表都生成致密 的氧化膜，那么甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，那么乙为Mg；Al位于第三周期A族，Mg位于第三周期A族， ；同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性MgAl，那么a金属在空气中放置已久，外表生成氧化物保护膜，阻止金属与水反响，不能比拟金属性强弱，故错误；b将除掉外表氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反响，反响越剧烈，那么元素金属性越强，故正确；c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，比拟碱性强弱，参加Mg 粉的溶液呈浅红色，而参加Al粉的无明显现象，故正确；d二者都是金属元素，不能比拟氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误；综上bc正确。20.解析 (5)本实验利用KMnO4与浓盐酸反响制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反响，根据溶液颜色的变化来比拟氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(6)利用强酸制弱酸的原理比拟硅和碳的非金属性强弱，二氧化碳中有杂质氯化氢气体存在，不能说明是二氧化碳与 Na2SiO3反响生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体。答案 (1)钾 铝 (2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶 防止倒吸 (4)变蓝 NaOH(5)有白色沉淀生成 饱和NaHCO3